广东省深圳市中加学校2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

广东省深圳市中加学校2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：A略2.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构参考答案：D【考点】原子晶体；离子晶体；分子晶体；金属晶体．【分析】A．金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，据此判断；B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，离子之间以离子键结合，晶胞为面心立方；C．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数，二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子；D．金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积．【解答】解：A．金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，1个钠离子与6个氯离子构成正八面体，所以每个钠离子与6个最近且等距离的氯离子以离子键结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个，故B正确；C．根据教材图片，二氧化碳晶体属于面心立方，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故C正确；D．金属镁为六方最密堆积，堆积方式为：，金属铜是面心立方最密堆积，堆积方式为：，故D错误；故选D．3.下列不属于农药污染综合治理措施的是

（

）A．研制低毒、低残留农药

B．改进农药使用方法，控制一次使用量C．禁止在农田中使用农药

D．综合防治植物病虫，减少农药用量

参考答案：C略4.某优质甜樱桃中含有一种羟基酸（用M表示），M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gM与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L。M在一定条件下可发生如下转化：MABC（M、A、B、C分子中碳原子数目相同）。下列有关说法中不正确的是

A．M的结构简式为HOOC-CHOH-CH2-COOH

B．B的分子式为C4H4O4Br2C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有3种D．C物质可能溶于水参考答案：C5.诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是A．增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率B．增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率C．工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益D．当断裂3molH-H键的同时断裂2molN-H键时，达到了化学平衡状态参考答案：B略6.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是(

)

A．二氧化碳与碳生成一氧化碳

B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气

C．碳酸钙受热分解

D．盐酸与氢氧化钠反应参考答案：D略7.污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是()A.氨水 B.硫化氢气体C.氢氧化钠溶液 D.纯碱溶液参考答案：A解析：加入氨水后,Cu2+会生成络合物,不能生成沉淀,A错误;H2S与三种离子会生成CuS、HgS和PbS沉淀;纯碱和氢氧化钠能增大溶液的pH,使三种离子都生成沉淀。8.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

参考答案：C略9.决定化学反应速率的内因是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤

B．⑤C．①④

D．①②③④参考答案：B决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂和浓度均为影响化学反应速率的外因，B正确。10.下列糖中，水解前后均能发生银镜反应的是A．麦芽糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．纤维素参考答案：A略11.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

A．2:3

B．3:2

C．1:2

D．1:1参考答案：A12.在已达到电离平衡的0.1mol?L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（

）A．加少量水

B．加热

C．加少量盐酸

D．加少量醋酸钠晶体参考答案：B加少量的水，电离反应正向移动，由于c(H+)降低，pH增大，A项错误。加热能使反应正向移动，并且pH降低。加入盐酸由于同离子效应，反应逆向移动，C项错误。加入醋酸钠，反应逆向移动，pH增大，D项错误。13.300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸（结构式如图所示）的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．与制造蓝黑墨水相关的基团可能是（）A．苯环

B．羧基

C．羧基中的羟基

D．酚羟基参考答案：D考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化学基础．分析：没食子酸含有酚羟基，可发生取代、氧化和颜色反应，含有羧基，具有酸性，可发生取代反应．解答：解：没食子酸含有酚羟基，可发生取代、氧化和颜色反应，铁盐与没食子酸（结构式如图所示）的显色反应，应是铁盐与酚羟基发生颜色反应的结果．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物官能团的性质的考查，注意根据题给信息结合有机物的官能团的概念进行判断，题目难度不大．14.在同温同压下，等质量的镁、铝、铁分别跟足量的稀盐酸反应，表示反应实际情况的图示正确的是

A

B

C

D参考答案：C略15.下列各主族元素中，形成化合物种类最多的是A．ⅠA族

B．ⅣA族

C．ⅤA族

D．ⅥA族参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。(1).在烧瓶a中装的试剂是

、

、

。(2).请你推测长直导管b的作用：

___________。(3).请你分析导管c的下口不能浸没于液面中的原因是

。(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色难溶于水的液体，简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：____________________________。参考答案：（1）苯，Br2,铁粉（或FeBr3）；

（2）导气冷凝和回流；

(3)HBr易溶于水很容易倒吸；(4)用NaOH溶液在分液漏斗中洗去粗溴苯中的溴后分液，再水洗，后干燥。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为提高人体素质,避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。据报道,人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来,通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：

⑴“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在,KIO3中碘的化合价是

，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O。实验现象是

。⑵在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐”文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易

。⑶甲状腺素由________种元素组成，碘在人体中属于

填“常量元素”或“微量元素”）参考答案：略18.（10分）肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。⑴肉桂酸甲酯的分子式是

；⑵有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是

（填标号）A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在碱性条件下能发生水解反应

D．不可能发生加聚反应⑶G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的结构简式为

；⑷用芳香烃A为原料合成G的路线如下：①Ｂ→Ｃ的反应类型是

，该反应的化学方程式为

。

②写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式

。ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。参考答案：（10分）（1）C10H10O2

（1分）

（2）A、C（2分）

（3）

（2分）

（4）①取代反应（1分）

（2分）②

（2分）略19.工业制硝酸经以下一系列反应：请回答：（1）写出N2的一种用途．(2)写出反应④的化学方程式，实验室收集NO的方法是．（3）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）．a．氨可用作制冷剂b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1molNO2（4）已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=﹣241.8kJ/molN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=﹣92.0kJ/mol写出氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时的热化学方程式．参考答案：1.工业合成氨

2.3NO2+H2O=2HNO3+NO；排水法

3.d4.2NH3+O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=﹣633.4KJ/mol考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化；元素及其化合物．分析：工业制硝酸经以下一系列反应：（1）N2的一种用途是工业上合成氨；反应④是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；一氧化氮不溶于水，易被空气中的氧气氧化选择收集方法；（3）a．氨液化后挥发带走能量，所以可用作制冷剂；

b．铵态氮肥溶解后铵根离子水解显酸性；c．依据硝酸的性质和应用分析；d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反，随反应进行硝酸变稀后生成一氧化氮；（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．解答：解：（1）氮气的用途是工业合成氨，保护气等，故答案为：工业合成氨；反应④是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；一氧化氮不溶于水，易被空气中的氧气氧化选择收集方法，实验室收集NO的方法是排水法；故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；排水法；（3）a．液氨挥发过程中吸收能量，可用作制冷剂，故a正确；

b．铵态氮肥溶解后铵根离子水解显酸性，一般不能与碱性化肥共同使用，故b正确；c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，故c正确；d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，随反应进