广东省河源市黄塘中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

广东省河源市黄塘中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是（

）A．装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B．装置②：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3D．装置④：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清参考答案：C略2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3B.向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42－C.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液后，溶液呈血红色，原溶液中一定含Fe2+D.用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有Na+，无法判断是否有K+参考答案：D【详解】A．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是KHCO3或K2CO3，故A错误；B．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中不一定含有SO42-，原溶液中若含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子，被硝酸氧化后得到硫酸根离子也会生成白色沉淀，故B错误；C．向某溶液中先加氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中可能含Fe2+，也可能含Fe3+，或者两种离子都有，应先加KSCN溶液，确定原溶液中是否含有Fe3+，故C错误；D．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中有钠离子存在，但钾离子无法判断，检验K+需要透过蓝色钴玻璃去观察是否显紫色，故D正确；故答案为D。【点睛】本题考查常见离子的检验，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验。尤其要注意硫酸根离子检验时试剂的加入顺序、碳酸根离子的检验的现象描述，注意区分亚硫酸根离子与碳酸根离子检验方法的区别。3.下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小参考答案：D略4.在烧杯中加水和煤油(密度：0.8g/cm3)各50mL。将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。其现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动

D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动参考答案：D略5.在下列反应中，HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：B略6.盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是

（

）A.氢氧化钠溶液

B.盐酸

C.硅酸钠溶液

D.碳酸钠溶液参考答案：B氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，所以以上三种物质都不能用磨口的玻璃塞盛放，盐酸与二氧化硅不反应，可以用玻璃塞，答案选B。7.下列有机化合物中含碳量最大的是（

）A．甲烷

B．乙烷

C．乙烯

D．苯参考答案：D8.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是()A．方程式中的化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6kJ/mol

D．该反应可表示36g水分解时的热效应

参考答案：B略9.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为A.n（A-N+8）/（A+16）mol

B.n（A-N+10）/（A+16）molC.n（A-N+6）/Amol

D.（A—N+2）mol参考答案：A10.在恒温、容积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是：A.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1B.v正(CO2)＝3v逆(H2)C.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变D.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等参考答案：C试题分析：A、四种物质的量比不能说明反应到平衡，故错误；B、v正(CO2)＝3v逆(H2)不能说明正逆反应速率相等，故错误；C、因为前后气体的物质的量不等，所以相对分子质量随着反应进行而改变，所以但相对分子质量不变时，说明反应到平衡，故正确；D、四种物质的浓度相等，不能说明反应到平衡，故错误。11.三硫化四磷是制造安全火柴的原料。研究表明，该分子中不含不饱和键，且各原子最外层均已达到8电子结构。在一个三硫化四磷分子中含共价键的个数是A.7个B.9个C.13个D.15个参考答案：B12.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为

A、

B、

C、

D、

参考答案：B略13.用NA.表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.1molNa2O2中阴阳离子数之和为4NA.B.0.3molNH3中所含质子数为3NA.C.2molNa2SO4含有分子数为2NA.D.0.2mol/LHNO3中所含离子数为0.4NA.参考答案：B【详解】A、1molNa2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，共含有阴阳离子总数3NA，选项A错误；B、每个NH3中含有10个质子，0.3molNH3中所含质子数为3NA.，选项B正确；C、Na2SO4由钠离子和硫酸根离子构成，不含分子，选项C错误；.D、没有给定体积，无法计算离子数目，选项D错误。答案选B。14.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于(

)

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦

B．①④⑥⑦

C．①⑧

D．①④⑤⑥参考答案：略15.一定温度下，可逆反应2NO2

2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的密度不再改变的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A．②③⑤⑥

B．①④⑤⑥

C．①③④⑥

D．全部参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的实验资料，具体如下：资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸（HI）反应，溶液为棕黄色。资料2：实验数据如下表所示。实验编号12345实验条件保持25℃，101kP条件下c(H2O2)0.10.10.10.30.3c(HI)0.10.20.30.10.1出现棕黄色时间/s13.16.54.34.44.4（1）过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的化学方程式为

。（2）①观察资料2中实验编号为1-3数据，分析解释出现棕黄色由慢变快的原因是

。②该组同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你给与分析解释

。（3）该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂（实验室提供KI溶液），并设计如下实验验证其假设。实验步骤：I.取2支试管，向试管1中加入2mL0.1mol/LH2O2溶液，向试管2中加入…….。II.……。III.分别将2支试管置于40℃水浴中。①补全实验步骤I：

。II：

。②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是

。（4）实验后，该小组同学进一步查阅资料，发现了如下图所示的数据关系，并根据该数据图提出了如下新假设：

。

参考答案：（1）H2O2+2HI=2H2O+I2

（2）①其他条件不变的情况下，反应物浓度增大，反应速率增加

缺：“其他条件不变的情况下”仅得1分。②温度过高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢

（3）①I：2mL0.1mol/LH2O2溶液。II：向试管1中加入1mLKI溶液，向试管2中加入1mL水。

未写试管2中加入等量的水为0分。②加入KI溶液的试管中产生气体的速率快。（4）反应速率与c(H2O2)和c(I-)成正比

或写：v=kc(H2O2)c(I-)

若答：催化剂的浓度（或c(I-)）会影响化学反应速率

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物0.1摩和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4克,再通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6克,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。求有机物的分子式。参考答案：通过洗气瓶增重、氧化铜减轻、碱石灰增重的数值求出气体产物的总质量为12.6克,则该有机物的质量=12.6-=4.6克,因题中已经给出该有机物的物质的量为0.1摩,所以它的分子量为46;再从产物中的碳、氢比求得分子中C:H=1:3,从而确定它的分子式为C2H