广东省河源市第一中学高三化学上学期期末试题含解析_第1页
广东省河源市第一中学高三化学上学期期末试题含解析_第2页
广东省河源市第一中学高三化学上学期期末试题含解析_第3页
广东省河源市第一中学高三化学上学期期末试题含解析_第4页
广东省河源市第一中学高三化学上学期期末试题含解析_第5页
免费预览已结束,剩余1页可下载查看

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

广东省河源市第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列实验方案合理的是A.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体B.测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中,加适量水溶解,再加入稍过量氯化钡溶液,用酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定C.用分液漏斗分离苯与硝基苯D.除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁:加入适量的过氧化氢水溶液参考答案:BD略2.(2009·广东卷)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(

)A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c()的增大而减小B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液参考答案:BC首先对图象分析,横轴自左向右c()逐渐增大,纵轴自下而上c(Sr2+)也逐渐增大,即随着c()的增大,c(Sr2+)逐渐减小,温度一定时,Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c()即为横坐标与纵坐标的乘积,积的大小不存在递变关系,所以A不正确;当c()一定时,在313K时,c(Sr2+)最大,B正确;283K时,在a点,c(Sr2+)·c()<Ksp(283K),所以a点对应的溶液不饱和,C正确;SrSO4在283K下饱和溶液升温至363K时,Ksp减小,饱和溶液中析出SrSO4固体,D不正确。

3.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,对于该反应,下列判断正确的是A.NaN3中氮元素的化合价为-3

B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中若转移1mol电子,则产生2.24L气体(标准状况)D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8参考答案:

【知识点】氧化还原反应规律B3【答案解析】D

解析:A、NaN3是离子化合物,阳离子、阴离子分别为Na+和N3-,故A错误;B、氧化剂是KNO3,还原剂是NaN3,故B错误;C、按照反应方程式每生成16摩尔氮气转移10摩尔电子,若转移1mol电子,则产生标准状况1.6×22.4L=35.84L气体,故C错误;D、生成16个氮气分子时被氧化的氮原子为30个,被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8,故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律,分析化合价变化是关键,注意本题只有氮元素的化合价发生变化。4.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是()A.Si是一种非金属主族元素,其氧化物可用于制作计算机芯片B.石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液,有沉淀析出,这种作用称为变性参考答案:B略5.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是

A.能使PH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O

2HClO+CO32-D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

参考答案:A略6.元素的性质包含金属性和非金属性,其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性。下列化学反应中,你认为能支持该同学观点的是(

A.铝片与盐酸反应生成氢气

B.氢氧化铝溶于强碱溶液

C.氢氧化铝溶于强酸溶液

D.铝热反应参考答案:答案:B7.通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是

A.不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时,灯泡发光亮度一样,说明醋酸也是强电解质

B.CuSO4稀溶液中加入少量ZnS固体,溶液蓝色变浅,说明CuS比ZnS更难溶

C.中和滴定实验中,发现所测浓度偏低,可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗

D.某学生用pH试纸测新制氯水的pH,先变红后褪色,是因为Cl2有强氧化性参考答案:B略8.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

B.用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物

C.工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

D.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应参考答案:A9.日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是

A.用食醋清洗热水瓶中的水垢

B.用米汤检验碘盐中含有碘酸钾

C.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

D.用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水参考答案:B10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷分子中所含的极性共价键为4NA个D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g参考答案:B略11.下列性质比较正确的是

A.离子半径:

K+>Cl->Na+>F-

B.酸性:

HClO4>H3PO4>H2S>H3AlO3C.还原性:

Cl->Br->I->S2-

D.沸点:

甲醛>甲醇>甲烷参考答案:B12.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌.“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是()A.lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应C.该有机物的分子式为C7H6O3¥D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应参考答案:B考点:有机物的结构和性质.分析:该分子中含有醚键、碳碳双键、醇羟基和羰基,具有醚、烯烃、醇、酮的性质,能发生加成反应、化合反应、取代反应、氧化反应、加聚反应等,据此分析解答.解答:解:A.碳碳双键和碳氧双键都能和氢气发生加成反应,所以lmol该有机物最多能与3molH2发生加成反应,故A错误;B.该分子中含有醚键、碳碳双键、醇羟基和羰基,具有醚、烯烃、醇、酮的性质,能发生加成反应、化合反应、取代反应、氧化反应、加聚反应等,故B正确;C.该有机物的分子式为C7H8O3,故C错误;D.芳香族化合物含有苯环,如果再含有醛基,其不饱和度应该是5,实际上该分子的不饱和度是4,所以没有符合条件的同分异构体,故D错误;故选B.点评:本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查醇、烯烃、酮的性质及基本概念,易错选项是D,注意从不饱和度方面分析,题目难度中等.13.卤代烃的取代反应,实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子,如:CH3Br+OH-(或NaOH)→CH3OH+Br-(或NaBr)。下列反应的化学方程式中,不正确的是A.CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2HS+NaBrB.CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaIC.CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3Cl+CH3CH2ONaD.CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→CH3CH2OCH2CH3+NaCl参考答案:AC略14.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是

A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ

B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-

D.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJD.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低参考答案:D略15.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.2mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+离子的浓度最接近于

A.0.125mol?L-1

B.0.225mol?L-1

C.0.250mol?L-1

D.0.450mol?L-1参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(2012河南信阳一调)实验室有和的干燥粉末状混合物,某化学兴趣小组测定其中的含量。小组的同学设计在混合物中加酸的实验方法来测定其中的质量分数。与酸性溶液的反应原理:→

)回答以下问题:(1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验(图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出)

请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)

(2)实验开始,混合物加酸前,A装置需要鼓入空气,作用是

;加酸后A装置再次鼓入空气的作用是

。(3)E装置的作用是:

。(4)实验中,若C瓶中溶液褪色,则测定结果可能会偏

,为了确保实验中C瓶溶液不褪色,若取样品的质量为mg,实验前E中所装a的溶液体积(V)不少于mL。(5)若混合物样品质量为13.1g,充分作用后碱石灰增重4.4g,则混合物中的质量分数为

。(6)从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是

。参考答案:(1)i

h

d

e

b

c(2)排出装置中原有的空气

将生成的气体全部送入后续装置(或使反应产生的和能被完全吸收)(3)除去以防止对测定结果的影响(4)高

(5)60.3%(6)在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3

Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平,不考虑2NO2

N2O4)。(1)硝酸在该反应中的作用是__________________。(2)0.004molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是______________,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是______________,在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中,通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余,则通入O2的体积为____________;所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是___________。(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10,写出并配平该反应的离子方程式_________________________________________________________。(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。参考答案:(1)氧化性、酸性(2)0.008NA(答0.008mol不得分);0.012mol;44.8mL;1/22.4mol·L-1(或0.0446mol·L-1)(3)3Cu+10H++4=

3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O(4)该反应含有两个氧化还原反应,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化18.(8分)在25℃时,用石墨电极电解100mL,1mol·L-1AgNO3溶液。如有0.2mol电子发生转移,试回答下列问题:

(1)阴极上发生的电极反应为

(2)电解后溶液中溶质的物质的量浓度为

(假设溶液的体积不变);

(3)计算电解产生的气体的总体积(标准状况)。参考答案:

(1)Ag++e-

Ag,2H++2e-

H2↑(2分,各1分)

(2)1mol·L-1(2分)

(3)4OH-2H2O+O2↑+4e

n(O2)=×0.2mol=0.05mol(1分)

Ag+放电转移电子:1mol·L-1×0.1L=0.1mol

H+放电

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论