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文档简介
广东省河源市第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列实验方案合理的是A.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体B.测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中,加适量水溶解,再加入稍过量氯化钡溶液,用酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定C.用分液漏斗分离苯与硝基苯D.除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁:加入适量的过氧化氢水溶液参考答案:BD略2.(2009·广东卷)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(
)A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c()的增大而减小B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液参考答案:BC首先对图象分析,横轴自左向右c()逐渐增大,纵轴自下而上c(Sr2+)也逐渐增大,即随着c()的增大,c(Sr2+)逐渐减小,温度一定时,Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c()即为横坐标与纵坐标的乘积,积的大小不存在递变关系,所以A不正确;当c()一定时,在313K时,c(Sr2+)最大,B正确;283K时,在a点,c(Sr2+)·c()<Ksp(283K),所以a点对应的溶液不饱和,C正确;SrSO4在283K下饱和溶液升温至363K时,Ksp减小,饱和溶液中析出SrSO4固体,D不正确。
3.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,对于该反应,下列判断正确的是A.NaN3中氮元素的化合价为-3
B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中若转移1mol电子,则产生2.24L气体(标准状况)D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8参考答案:
【知识点】氧化还原反应规律B3【答案解析】D
解析:A、NaN3是离子化合物,阳离子、阴离子分别为Na+和N3-,故A错误;B、氧化剂是KNO3,还原剂是NaN3,故B错误;C、按照反应方程式每生成16摩尔氮气转移10摩尔电子,若转移1mol电子,则产生标准状况1.6×22.4L=35.84L气体,故C错误;D、生成16个氮气分子时被氧化的氮原子为30个,被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8,故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律,分析化合价变化是关键,注意本题只有氮元素的化合价发生变化。4.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是()A.Si是一种非金属主族元素,其氧化物可用于制作计算机芯片B.石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液,有沉淀析出,这种作用称为变性参考答案:B略5.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是
A.能使PH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O
2HClO+CO32-D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
参考答案:A略6.元素的性质包含金属性和非金属性,其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性。下列化学反应中,你认为能支持该同学观点的是(
)
A.铝片与盐酸反应生成氢气
B.氢氧化铝溶于强碱溶液
C.氢氧化铝溶于强酸溶液
D.铝热反应参考答案:答案:B7.通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是
(
)
A.不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时,灯泡发光亮度一样,说明醋酸也是强电解质
B.CuSO4稀溶液中加入少量ZnS固体,溶液蓝色变浅,说明CuS比ZnS更难溶
C.中和滴定实验中,发现所测浓度偏低,可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗
D.某学生用pH试纸测新制氯水的pH,先变红后褪色,是因为Cl2有强氧化性参考答案:B略8.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
B.用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
C.工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化
D.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应参考答案:A9.日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是
A.用食醋清洗热水瓶中的水垢
B.用米汤检验碘盐中含有碘酸钾
C.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D.用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水参考答案:B10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷分子中所含的极性共价键为4NA个D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g参考答案:B略11.下列性质比较正确的是
A.离子半径:
K+>Cl->Na+>F-
B.酸性:
HClO4>H3PO4>H2S>H3AlO3C.还原性:
Cl->Br->I->S2-
D.沸点:
甲醛>甲醇>甲烷参考答案:B12.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌.“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是()A.lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应C.该有机物的分子式为C7H6O3¥D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应参考答案:B考点:有机物的结构和性质.分析:该分子中含有醚键、碳碳双键、醇羟基和羰基,具有醚、烯烃、醇、酮的性质,能发生加成反应、化合反应、取代反应、氧化反应、加聚反应等,据此分析解答.解答:解:A.碳碳双键和碳氧双键都能和氢气发生加成反应,所以lmol该有机物最多能与3molH2发生加成反应,故A错误;B.该分子中含有醚键、碳碳双键、醇羟基和羰基,具有醚、烯烃、醇、酮的性质,能发生加成反应、化合反应、取代反应、氧化反应、加聚反应等,故B正确;C.该有机物的分子式为C7H8O3,故C错误;D.芳香族化合物含有苯环,如果再含有醛基,其不饱和度应该是5,实际上该分子的不饱和度是4,所以没有符合条件的同分异构体,故D错误;故选B.点评:本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查醇、烯烃、酮的性质及基本概念,易错选项是D,注意从不饱和度方面分析,题目难度中等.13.卤代烃的取代反应,实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子,如:CH3Br+OH-(或NaOH)→CH3OH+Br-(或NaBr)。下列反应的化学方程式中,不正确的是A.CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2HS+NaBrB.CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaIC.CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3Cl+CH3CH2ONaD.CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→CH3CH2OCH2CH3+NaCl参考答案:AC略14.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是
(
)
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJD.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低参考答案:D略15.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.2mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+离子的浓度最接近于
A.0.125mol?L-1
B.0.225mol?L-1
C.0.250mol?L-1
D.0.450mol?L-1参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(2012河南信阳一调)实验室有和的干燥粉末状混合物,某化学兴趣小组测定其中的含量。小组的同学设计在混合物中加酸的实验方法来测定其中的质量分数。与酸性溶液的反应原理:→
)回答以下问题:(1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验(图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出)
请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)
(2)实验开始,混合物加酸前,A装置需要鼓入空气,作用是
;加酸后A装置再次鼓入空气的作用是
。(3)E装置的作用是:
。(4)实验中,若C瓶中溶液褪色,则测定结果可能会偏
,为了确保实验中C瓶溶液不褪色,若取样品的质量为mg,实验前E中所装a的溶液体积(V)不少于mL。(5)若混合物样品质量为13.1g,充分作用后碱石灰增重4.4g,则混合物中的质量分数为
。(6)从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是
。参考答案:(1)i
h
d
e
b
c(2)排出装置中原有的空气
将生成的气体全部送入后续装置(或使反应产生的和能被完全吸收)(3)除去以防止对测定结果的影响(4)高
(5)60.3%(6)在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3
→
Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平,不考虑2NO2
N2O4)。(1)硝酸在该反应中的作用是__________________。(2)0.004molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是______________,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是______________,在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中,通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余,则通入O2的体积为____________;所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是___________。(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10,写出并配平该反应的离子方程式_________________________________________________________。(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。参考答案:(1)氧化性、酸性(2)0.008NA(答0.008mol不得分);0.012mol;44.8mL;1/22.4mol·L-1(或0.0446mol·L-1)(3)3Cu+10H++4=
3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O(4)该反应含有两个氧化还原反应,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化18.(8分)在25℃时,用石墨电极电解100mL,1mol·L-1AgNO3溶液。如有0.2mol电子发生转移,试回答下列问题:
(1)阴极上发生的电极反应为
;
(2)电解后溶液中溶质的物质的量浓度为
(假设溶液的体积不变);
(3)计算电解产生的气体的总体积(标准状况)。参考答案:
(1)Ag++e-
Ag,2H++2e-
H2↑(2分,各1分)
(2)1mol·L-1(2分)
(3)4OH-2H2O+O2↑+4e
n(O2)=×0.2mol=0.05mol(1分)
Ag+放电转移电子:1mol·L-1×0.1L=0.1mol
H+放电
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