广东省江门市实验中学2022年高三化学联考试题含解析

广东省江门市实验中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.9．下列说法正确的是（

）A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：答案：C。解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2－与F－的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。

2.下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2OC．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OD．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－参考答案：B略3.臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的，不过当波长在220nm～320nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解参考答案：CD略4.下列说法正确的是A．35Cl2和37Cl2互为同位素B．的名称为2,3-二甲基戊烷C．酸与碱发生中和反应而生成1molH2O的反应热叫做中和热D．向鸡蛋白溶液中加入CuSO4溶液，有浑浊现象，该过程为盐析，属于物理变化参考答案：B5.下列化合物属于苯的同系物的是(

)A

B

CD参考答案：A略6.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0．1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（nmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（nmol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）

A．甲=乙>丙

B．甲>丙>乙

C．丙>甲=乙

D．乙>丙>甲

（

）参考答案：B略7.下列化学用语表达错误的是

A．NH3的电子式：

B．Al2O3+3H2

2Al+3H2OC．氯离子的结构示意图：

D．N原子的轨道表示式:

参考答案：B略8.从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N2＋3H22NH3△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施参考答案：答案：B9.“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是①所得物质一定是溶液

②能全部透过半透膜

③有丁达尔现象

④所得液体可以全部透过滤纸A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：D10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是()A．1molFeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44NA个电子B．标准状况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含电子数为16NAC．5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．100℃时，1LpH=6纯水中，含OH-数目为10—6NA参考答案：答案：BD11.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是（）

A．步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B．硫酸在生产中可循环使用

C．步骤（1）中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子

D．电解时MnO2在阳极处产生参考答案：答案：A12.下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主旅元家下列说法中正确的是A.W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B.Z元素可能为金属C.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子D.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强参考答案：CA.X是B，W是P，则W的原子序数是X的原子序数的3倍，A错误；B.由于四种元素均是短周期主族元素，则Z元素最小主族序数是第Ⅳ，不可能为金属，B错误；C.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子，即N2H4、H2O2、H2S、HCl，C正确；D.W的气态氢化物的稳定性不一定比Y的强，例如水的稳定性强于氯化氢，D错误，答案选C。点睛：注意“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。选项B是解答的难点，注意元素周期表的结构特点。13.下列说法正确的是A．14C与12C互为同素异形体B．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强C．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨D．避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为外加电流的阴极保护法参考答案：B14.2011年冬天,包括洛阳在内的多个地区发生持续大雾天气,“PM2.5”数据监測纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可人肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是A.雾屑于胶体,能产生丁达尔现象B.大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系C.持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响D.空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康参考答案：B略15.下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钠溶液中滴加醋酸溶液：H++OH－=H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH―＝NH3↑+H2OC．碳酸钠溶液呈碱性CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000mL、密度1．192g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为____mol/L。（2）该同学取100mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c(Na+)=____mol/L。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2

____L（标准状况）而变质。（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是

（填编号）。A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g（5）最近发生多起“84消毒液”和洁厕灵混合使用的安全事故，请解释发生事故的原因是

参考答案：（1）4．0；（2）0．04；（3）89．6；（4）C；（5）二者混合会发生化学反应生成有毒的Cl2氯气，使人中毒。试题分析：（1）根据c=，则c（NaClO）==4．0mol/L，故答案为：4.0；（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100mL×4.0mol/L=×c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）≈0.04mol/L，c（Na+）=c（NaClO）≈0.04mol/L，故答案为：0.04；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4．0mol?L-1=4．0mol，根据反应CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO，则需要CO2的物质的量为n（NaClO）=4．0mol，即标准状况下V（CO2）=4．0mol×22．4L?mol-1=89．6L，故答案为：89．6；（4）A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；D、应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0．5L×4．0mol?L-1×74．5g?mol-1=149g，故D错误，故选C；（5）因为84消毒液的主要成分是NaClO次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是HCl盐酸，两者在一起使用，会发生化学反应生成有毒的Cl2，故答案为：二者混合会发生化学反应生成有毒的Cl2，使人中毒。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH1

▲

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为

▲

，此时的温度为

▲

（从上表中选择）。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

▲

；（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：①该电池正极的电极反应为

▲

。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为

▲

。参考答案：⑴①＜②80％

250℃⑵CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol⑶①O2+2H2O+4e-=4OH-②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

略18.有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分是（填化学式）

。（2）反应I的反应类型属于（填序号）

。a．分解反应

b．复分解反应

c．置换反应

d．化合反应

e．氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是

。（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1