广东省江门市台山第一中学高三化学期末试卷含解析

广东省江门市台山第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机化合物的说法不正确的是

A．苯和甲苯属于同系物

B．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应C．乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应

D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液区别参考答案：B略2.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

C．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6参考答案：C略3.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元索，X是周期表中原子半径最小的元索，Y元索的最高价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A.原子半径R〉W〉ZB.对应的氢化物的热稳定性:W>RC.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D.对应的最高价氧化物对应的水化物酸性:W〉Y参考答案：D略4.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（

）参考答案：B略5.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L

FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C

参考答案：B6.在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。分离出铜后，检验所得苯甲醛是否为纯净物可用的方法是

（

）

A．测蒸气的摩尔体积

B．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．测熔点

D．能否发生银镜反应参考答案：C略7.甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为a%，那么可推出氢元素的质量分数约为：A、5.0%

B、8.7%

C、17.4%

D、a/6%参考答案：B8.

标准状况下有①2.24LCO2②6.8gH2S③6.02×123个HCl分子④0.5mol的Cl2，下列这四种气体的关系从小到大表达正确的是a.质量④①②③

b.密度②①③④

c.体积③④②①

d.原子个数③④②①

A.a B.cd

C.abc

D.bcd参考答案：B9.用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是

（

）

A．a电极与电源的负极相连

B．t2时，两电极的质量相差3．84g

C．电解过程中，溶液的pH不断增大

D．t2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2↑

参考答案：B略10.甲酸为一元弱酸，在15mL0.1mol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是A.在A、B间的任意一点上都存在：

B.在B点：，且a=7.5C.在C点：D.在D点：参考答案：C11.常温下、某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10－13mol/L，该溶液可能是：①二氧化硫

②氯化铵溶液

③硝酸钠溶液

④氢氧化钠溶液

A①④

B①②

C②③

D③④参考答案：A12.下列除杂与收集气体的实验不能达到实验目的的是（

）选项实验目的XYA除去N2中的Cl2，并收集N2FeSO4H2OB除去CO中的CO2，并收集CONaOHH2OC除去NO中的NO2，并收集NOH2OH2OD除去Cl2中的HCl，并收集纯净的Cl2NaClH2O

参考答案：DA项，Cl2能被FeSO4溶液吸收，反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，N2难溶于水，用排水法收集，正确；B项，CO2能被NaOH溶液吸收，反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO难溶于水，用排水法收集，正确；C项，NO2被水吸收转化为NO，反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO难溶于水，用排水法收集，正确；D项，HCl极易溶于水，能被NaCl溶液吸收，但Cl2能溶于水，不能用排水法收集，错误；答案选D。点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质），不减（不减少被提纯物），易分离，易复原。气体的收集方法取决于气体的水溶性以及密度的大小：（1）常温下与水不反应且难溶于水的气体用排水法收集；（2）常温下与空气中成分不反应且密度比空气大的气体常用向上排空气法收集，常温下与空气中成分不反应且密度比空气小的气体常用向下排空气法收集，密度与空气相近、常温下与空气中成分反应的气体不用排空法收集。13.在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是

A.在含等物质的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中，Ks5u逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3

D.在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+参考答案：D略14.将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（）

A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成参考答案：C略15.镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为

A．13.6gB．7.8g

C．5.8gD．4g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）某兴趣小组设计如图实验装置进行实验．Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质（1）为了实现绿色环保的目标，能否用图A2代替A1装置（填“能”或“否”）．（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为，C中反应的离子方程式为

，D中反应的化学方程式为

．Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体．查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S．常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2．该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：（3）步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是

．（4）黑色固体的成分是

．Ⅲ、尾气处理用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子．（5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为

．（6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取lmol/LBaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．若出现白色浑浊，则“吸收液”中存在SO32﹣或SO42﹣．步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体

．

，则“吸收液”中存在SO32﹣．步骤3：

．

，则“吸收液”中存在HSO3﹣．

参考答案：（1）能；（2）品红溶液；SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（3）取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净；（4）CuO、Cu2S、CuS；（5）NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣；（6）步骤2：滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡若品红褪色（或有气泡）步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2﹣3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡）

考点：性质实验方案的设计；二氧化硫的化学性质．专题：实验设计题．分析：（1）依据装置图对比分析不同，总结对比；（2）铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，检验二氧化硫漂白性可以通过品红试液；二氧化硫具有还原性，和碘单质反应生成硫酸和碘化氢；（3）检验滤渣洗涤干净与否，实际是检验滤渣表面是否还有溶质粒子，本实验中滤渣表面可能会有氯离子；（4）根据溶液颜色的变化及灼烧后固体质量的变化判断黑色固体的成分；（5）过量二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氢铵；（6）依据SO32﹣和HSO3﹣离子的性质和检验方法设计实验进行检验设计；结合题干信息和条件，取少量于小烧杯中加入过量氯化钡反应生成沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通过检验二氧化硫的存在方法验证亚硫酸根离子的存在；取滤液依据亚硫酸氢根离子和酸反应可以生成二氧化硫，检验二氧化硫完成实验设计，或通过亚硫酸氢根离子和氢氧化钡反应生成沉淀分析判断．解答：解：（1）装置图分析可知，A2的制取装置来代替A1装置，可以不需要加热或节约能源或药品，用分液漏斗加入硫酸可以控制反应速率，易于控制反应进行，符合绿色环保的目的，故答案为：能；（2）依据装置图可知，铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，C检验二氧化硫的还原性，D检验二氧化硫的氧化性，检验二氧化硫漂白性可以通过品红试液，品红褪色是二氧化硫气体的特性；二氧化硫具有还原性，和碘单质反应生成硫酸和碘化氢；反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+；二氧化硫具有氧化性，和硫化氢反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案为：品红溶液；SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（3）检验滤渣洗涤干净与否，实际是检验滤渣表面是否还有溶质粒子，由于固体用盐酸溶解，所以中滤渣表面可能会有氯离子，可用硝酸银来检验．故答案为：取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净；（4）根据用盐酸溶解后滤液变蓝，证明固体中含氧化铜，固体A为铜的硫化物，B为Cu2O．若B全为Cu2S，2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2

320

288

2g

m1解得m1=1.8若B全为CuS，4CuS+5O22Cu2O+4SO2

384

288

2g

m2解得m2=1.5g而实际得固体B为1.68g，介于m1和m2之间，所以固体A为Cu2S和CuS的混合物，故答案为：CuO、Cu2S、CuS；（5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故答案为：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣；（6）依据SO32﹣和HSO3﹣离子的性质和检验方法设计实验进行检验设计；结合题干信息和条件，取少量于小烧杯中加入过量氯化钡反应生成沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通过检验二氧化硫的存在方法验证亚硫酸根离子的存在；取滤液依据亚硫酸氢根离子和酸反应可以生成二氧化硫，检验二氧化硫完成实验设计，或通过亚硫酸氢根离子和氢氧化钡反应生成沉淀分析判断；实验设计方法和步骤为：实验操作-预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡-若品红褪色（或有气泡）步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2﹣3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡-若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡）故答案为：实验操作-预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡-若品红褪色（或有气泡）步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2﹣3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡．-若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡）点评：本题考查了二氧化硫性质的实验验证方法和实验设计分析步骤，掌握实验基础和离子性质、离子检验方法，正确选择试剂，描述反应现象，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）沉淀A、B的成分分别是

、

；

（2）步骤②中的试剂a是

；

（3）试写出步骤③中发生反应的离子方式

；

（4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是：①

；②

。

（4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol·L-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶