广东省汕头市澄海上都初级中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省汕头市澄海上都初级中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当两个原子形成共价键时，原子的能量将

A．升高

B．降低

C．保持不变

D．一个升高，一个降低参考答案：B2.短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（

）A．X与Y可能形成共价化合物XY

B.X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能位于同一主族

D.X与Y不可能形成离子化合物XY参考答案：A略3.

下列指定微粒的个数比为2∶1的是（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.Be2+离子中的质子和电子

B.原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子参考答案：A略4.鉴别NO2和Br2不能采用的方法是

A．分别溶于水中，观察水溶液颜色

B．分别加入CCl4,振荡，观察CCl4液体颜色C．观察两种物质的颜色D．分别加入少量AgNO3溶液，振荡后观察有无沉淀参考答案：C5.将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL－1，该溶液中溶质质量分数为A.82a/(46a+m)%

B.8200a/(46a+2m)%

C.8200a/(46a+m)%

D.8200a/(69a+m)%参考答案：C【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。根据方程式计算。【详解】将amol钠和水反应生成amol氢氧化钠和a/2mol氢气，amol铝和amol氢氧化钠反应生成amol偏铝酸钠和3a/2mol氢气，反应后的溶液的质量为23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g，溶质偏铝酸钠的质量为82ag。则质量分数为82a/(m+46a)×100%。故选C。【点睛】掌握钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，能根据方程式进行计算，计算溶液的质量时注意从总质量中将产生的氢气的质量减去。

6.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作不正确的是

A．使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中

D．摇匀后发现凹液面下降，不加水至刻度线参考答案：BC7.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为（

）A．(y－2x)/amol·L－1

B．(y－x)/amol·L－1C．(2y－2x)/amol·L－1

D．(2y－4x)/amol·L－1参考答案：D8.下列离子可以大量共存的是（）A．Al3+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、SO42﹣、Na+、AlO2﹣ D．Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】当溶液中的离子之间发生反应生成沉淀、气体、弱电解质，或离子之间能发生氧化还原反应、互促水解等反应时，则离子不能大量共存，反之可共存．【解答】解：A．Al3+、NH4+与OH﹣发生反应分别生成沉淀、弱电解质而不能大量共存，故A错误；B．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Ba2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选C．9.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl参考答案：B【考点】钠的重要化合物；几组未知物的检验．【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定．【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定，A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A错误；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正确；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C错误；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D错误，故选B．10.下列用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B11.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（

）

A．SO2→S

B．SO32-→SO2

C．Fe2+→Fe3+

D．HCO3-→CO32-参考答案：C略12.下列有关0.1mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是(

)。A．1L该溶液中含有NaOH

40gB．100mL该溶液中含有OH-

0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液参考答案：B略13.下列有关化学物质在实际生产、生活中的应用描述正确的是（）A.工厂中通常用FeCl2溶液来刻蚀铜电路板B.添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火灾的发生C.氧化铁是红棕色固体，所以将其用于生产红色烟花D.潜水艇中一般用氧化钠做供氧剂参考答案：BA.氯化亚铁与铜不反应，通常用FeCl3溶液来刻蚀铜电路板，A错误；B.添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火灾的发生，B正确；C.氧化铁不能用于生产红色烟花，可以制作油漆或涂料，C错误；D.潜水艇中一般用过氧化钠做供氧剂，D错误，答案选B。点睛：烟花一般是利用焰色反应原理，氧化铁是金属氧化物，不能制作烟花。另外也不是所有元素都有特征的焰色，只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。14.下列反应中，硫酸既表现了氧化性还表现了酸性的反应是(

)A.2H2SO4（浓）+Cu

CuSO4+2H2O+SO2↑B.2H2SO4（浓）+C

CO2↑+2H2O+2SO2↑C.H2SO4（浓）+NaCl

NaHSO4+HCl↑D.H2SO4+Na2SO3

Na2SO4+H2O+SO2↑参考答案：A略15.工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NOx＋NH3→N2＋H2O．现有NO、NO2的混合气体3L，可用同温同压下的NH33.5L恰好与它完全反应生成N2．则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.1∶4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空1分，共12分）右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mLHCl的质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol?L-1。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目

D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸。①容量瓶上需标有以下五项中的

A．温度

B．浓度

C．容量

D．压强

E.刻度线②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）

；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。B．用量筒准确量取浓盐酸

mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入

中。D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。E．改用

加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度

处。③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。Ⅰ用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

Ⅲ定容时仰视刻度线

Ⅳ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温

参考答案：（1）11.9 （2）BD （3）①ACE

②BCAFED B．16.8

C．500mL容量瓶

E．胶头滴管

F．1-2cm。③Ⅰ偏小

Ⅱ偏小

Ⅲ偏小

Ⅳ偏大。③用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，读数偏小；Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增大，所配溶液浓度偏小；Ⅲ定容时仰视刻度线，导致体积增大，所配溶液浓度偏小；Ⅳ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，冷却到室温后，溶液体积减小，所配溶液浓度偏大。【名师点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。①配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；③容量瓶上标有温度、容量和刻度线，容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容一个甲烷或是一个水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另2个被水分子充填，则这种可燃冰的平均组成可表示为__________。油脂在碱性条件下的水解反应称之为————

参考答案：略18.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低价态－－－2－－4－3－1－－3－1

试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是

（填写编号）；与H2最容易化合的非金属单质是

（写物质名称）。

（2）写出元素⑤的氢化物结构式____________________；③和⑤形成的化合物的电子式____________________；写出元素③和⑧形成的既有离子键，又有共价键的化合物的电子式__________________________；（3）某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于

，请画出它的阴离子结构示意图

，比较R的阴离子与②

的阳离子半径大小（写离子符号）

＞

（4）写出上述⑥、⑦两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式

。（5）写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________；___

_____________________________。参考答案：（1）②；氟气（2）

;

;（3）第三周期ⅥA族;

;S2-＞K+

略19.（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为______；放电时正极附近溶液的碱性____(填“增强”。“不变“或“减弱”)。（2）三元锂电池是以镍钴锰为正极材料的新型电池，镍钴锰材料可表示为Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常简写