广东省汕头市外砂中学2021年高一化学月考试题含解析

广东省汕头市外砂中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为A．CH2==CH2

B．CH3CH==CH2

C．CH3CH3

D．CH3CH2CH==CH2参考答案：D2.下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4=2H++S6++4O2﹣ B．AlCl3=Al3++Cl3﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ D．Na2CO3=Na2++CO32﹣参考答案：C考点：电离方程式的书写．

分析：A．硫酸根为原子团，不能拆；B．氯化铝为强电解质，电离生成铝离子和3个氯离子；C．氢氧化钡为强电解质，完全电离；D．钠离子书写错误．解答：解：A．H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；B．氯化铝为强电解质，电离生成铝离子和3个氯离子，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣，故B错误；C．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故C正确；D．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查电离方程式书写，明确电解质的强弱、掌握正确书写电离方程式的方法是解答关键，题目难度不大．3.下列化合物①Fe3O4②AlCl3③FeCl2④FeCl3⑤NaHCO3⑥H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：A略4.NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A．80g硝铵含有氮原子数为2NAB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA参考答案：A略5.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：DA项，正丁烷与异丁烷结构不同，所以性质不同，但都属于烷烃，化学性质相似，不能作为互为同分异构体的判断依据，A错误；B项，二者的结构不同，是不同的物质，所以物理性质不同，B错误；C项，二者的结构不同，都属于烷烃，具有相似的空间结构，C错误；D项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，分子内碳原子的连接方式不同，即结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确。6.结合如图判断，下列叙述正确的是A．正极被保护B．H＋向Zn电极移动C．加入少量KSCN溶液，变血红色D．负极的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2＋参考答案：A略7.下列说法正确的是(

)A.O3是由3个氧原子构成的化合物B.稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质C.根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐D.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液参考答案：CA、O3是由3个氧原子构成的单质，不是化合物，A错误；B、H2SO4是电解质，所以H2SO4溶于水能导电，前者是原因，后者是结果，因果关系弄错，故B错误；C、MgSO4中阳离子为镁离子，属于镁盐，阴离子为硫酸根离子，属于硫酸盐，故C正确；D、分散系分为溶液、胶体和浊液的本质原因是分散系中分散质粒子的直径大小不同，而不是是否有丁达尔效应特征，D错误。正确答案为C。8.下列化学反应的热量变化可用：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)，△H=—57.2kJ/mol表示的是A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合C．0.1mol/L的醋酸溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合参考答案：B9.同温同压下，物质的量均为0.3mol的N2O（气）和NO2（气），它们的

A．质量相同，体积不同

B．体积相同，分子数不同

C．分子数相同，质量相同

D．体积相同，原子数相同参考答案：D略10.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为（

）A．A+n+48+x

B．A-n-24-x

C．A-n+24-x

D．A+n+24-x参考答案：D略11.根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是A.砹（At）易溶于某些有机溶剂

B.砹化氢（HAt）很稳定C.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

D.铷（Rb）的硫酸盐易溶解于水参考答案：B【详解】A.砹（At）位于周期表中的第VIIA族，性质与其它卤素具有相似性，卤素单质一般易溶于有机溶剂，故A推断正确；B.砹（At）的非金属性较弱，则其氢化物稳定性较差，故B推断错误；C.锂的活泼性较钠弱，则与水反应不如钠与水反应剧烈，故C推断正确；D.铷为碱金属元素，其硫酸盐易溶于水，故D推断正确；答案选B。12.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是A.Na2CO3、BaCl2、HCl

B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.BaCl2、Na2CO3、HCl

D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C【详解】根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。13.石油分馏塔装置示意如图。a、b、c分别为石油分馏产品。下列说法正确的是A．在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高B．分馏产品的沸点：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大D.a、b、c、柴油、重油都是纯净物参考答案：C14.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法错误的是A．2g2H216O含有的共用电子对数目为0.4nAB．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．12.8g铜与含0.4molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2气体分子数为0.2nA参考答案：AD略15.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是__________。A.沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。A.用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：________。

温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

②近似认为0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（______）。A.用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D.测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度参考答案：(1)C

(2).D

(3)①3.4

②-56.8kJ/mol

③B分析：（1）根据硫酸和NaOH反应迅速、剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引起的误差；（2）硫酸与NaOH溶液混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使硫酸与NaOH溶液混合均匀；（3）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-Q/nkJ/mol计算出反应热；③根据实验原理结合操作分析。详解：（1）倒入NaOH溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入NaOH溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；答案选C；（2）为使反应充分，应用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，温度计是用来测定温度的，不能用作搅拌仪器，更不能打开硬纸片，造成能量损失，而振荡烧杯，不能使反应充分进行；答案选D；（3）①4次温度差分别为：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据无效，温度差平均值为3.4℃；②50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/mL=100g，温度变化的值△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以实验测得的中和热△H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol；③A.用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积有利于减少误差，提高实验准确性，A不符合；B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，放出的热量减少，降低实验准确性，B符合；C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多有利于保温，减少误差，提高实验准确性，C不符合；D.测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以减少误差，有利于提高实验准确性，D不符合；答案选B。点睛：本题考查了中和热的测定方法，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)将60g乙酸和92g乙醇混合，在浓硫酸存在的条件下充分反应，如果实际产率是理论产率的70%，则生成有机物的质量是多少？参考答案：（4分）解：经判断，乙醇过量

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O60

46

8860g

m(CH3COOC2H5)解得：m(CH3COOC2H5)=88g88g×70%=61.6g答：反应中得到乙酸乙酯61.6g。略18.将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。（1）原混合液中镁和铝的质量比为___________（2）NaOH溶液的物质的量浓度为__________mol/L。（3）生成的气体在标准状况下的体积为_________L。参考答案：(1)2：3

(2)5

(3)10.08根据图像可知，加入NaOH溶液后并没有立即生成沉淀，这说明稀盐酸是过量的，所以有关离子方程式应该是：H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。根据图像可知，和Al(OH)3反应的NaOH溶液是240mL－200mL＝40mL，则Al(OH)3的物质的量是0.35mol－0.15mol＝0.20mol，Mg(OH)2是0.15mol，（1）根据原子守恒可知，镁和铝的总的质量分别是0.15mol×24g/mol=3.6g，0.2mol×27g/mol＝5.4g，质量比为：3.6：5.4=2：3；（2）NaOH溶液的物质的量浓度是＝5mol/L；（3）根据镁和铝的物质的量可知：生成的氢气在标准状况下的体积为（0