高考化学复习《物质结构元素周期律》习题

高三年级二轮复习专题复习四物质构造元素周期律考纲解读：1、认识原子构造及同位素的观点。2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及质量数和质质数、中子数之间的互相关系。3.掌握原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化.认识元生性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，进而理解元素周期律的实质.典型例题：例1：（08东城）5、以下各组物质的熔点变化规律，和它们的化学键没关的是（）A、F、Cl2、Br、I的熔点挨次高升B、Li、Na、K、Rb的熔点挨次降低222C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点挨次降低D、晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点挨次高升例2：（东城）2、近来意大利罗马大学的FulvioCacace等科学家获取了拥有理论研究意义的分子N4，其构造和白磷相像，一个N4分子中的四个氮原子位于正四周体的四个极点，以下列图，以下对于N4的说法中正确的选项是（）A、N4是一种新式的化合物B、N4和N2互为同素异形体C、N4牢固性比白磷差D、N4属于原子晶体例3：（08北京宣武）．右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，以下相关表达正确的选项是（）A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>baB．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高bcC．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低deD．b元素除0价外，只有一种化合价f例4：（08海淀3月）．X、Y、Z和R为原子序数挨次递加的四种元素。此中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。以下说法不正确的选项是（）A．127R—的核外含有54个电子B．Y、Z、R的氢化物的牢固性渐渐减弱C．有lmolY的单质和水发生反响则转移电子的物质的量为2molD．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变成无色例5：（08丰台X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。以下说法正确的选项是（）A．若M属于离子晶体，则此中可能含有非极性键B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种D．若X、Y处于同一周期，则化合物M不行能是非极性分子加强训练：1、（08西城）．右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的选项是（）．．．A．原子半径大小次序是c＞b＞d＞adB．d的氢化物比a的氢化物牢固abcC．a和d的原子联合能够形成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a2、（08西城））．以下对于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的选项是（）A．ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素B．在同一周期中，单质和水反响，ⅠA族比ⅡA族强烈C．在同一周期中，单质的熔点，ⅠA族比ⅡA族高D．ⅠA族和ⅡA族阳离子核外电子排布和同周期的罕有气体原子同样3、（08延庆）16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2以下表达正确的选项是（）A．T的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点B．L、M的单质和稀盐酸反响速率：M>LC．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等4（08宣武）．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。以下说法正确的是（）A．X的原子半径大于Y的原子半径B．由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子C．XY可能是离子化合物，也可能是共价化合物2D．由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性5（08东城一模-10）、使用元素周期律解析以下推断，此中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的牢固性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）和铝同主族，其单质既能和盐酸反响，又能和氢氧化钠溶液反响⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A、①③④B、①③⑥C、③④⑤D、②④⑥6、（09北京石景山）右图是元素周期表的一部分，以下说法中正确的选项是（）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的牢固性：④＞②C．元素的最高正化合价：③＝⑤D．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④①②③7、（09北京西城区）已知1～18号元素的离子aW2+、bX+、cY2－、dZ－都拥有同样的电子④⑤层构造，以下关系正确的选项是（）A．质子数：c＞bB．氢化物的牢固性：HY＜HZ2C．离子的复原性：Y2－＜Z－D．原子半径：r(X)＜r(W)8、（09年北京丰台）以下相关比较，大小次序摆列错误的选项是（）①热牢固性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫④联合质子（H+）的能力：OH-＞CO32-＞CH3COO-＞SO42-A.①②B.①③C.②④D．③④9、（09年丰台）已知X、Y、Z、W四种短周期元素（均非罕有气体元素）在周期表中的相对地点以以下列图所示，以下说法正确的选项是（）A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小XYB．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高ZWC．W的气态氢化物的牢固性必定比Y的强D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性必定比W的强10、（09北京西城区）以下说法中正确的选项是（）．同一周期元素的原子，半径越小越简单失掉电子B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高C．全部主族元素的最高化合价数和它的族序数数值相等D．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不必定越高11、（09年丰台）下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABCDEFGH（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是，F、G、H中原子半径最小的是，E、F、G离子半径由小到大的次序是（本小题用化学用语回答）。（2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少许该化合物溶液和足量Ba(OH)2溶液反响的离子方程式。（3）常温下，ACD3423的水溶液pH均为6。则两种水溶液中由水电离出的H+浓和盐ACD度之比是。（4）化学反响3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反响达到平衡时不停改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，图中表示反响速率和反响过程的关系，此中表示平衡混淆物中CA3含量最高的一段时间是。温度为T℃时，将4molA2和2molC2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转变率为50％，则A2的反响速率为。12、（09年北京西城）Ａ、Ｂ、Ｃ属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数挨次增大。Ａ、Ｂ属于同一周期，Ａ、C是生活中常有的金属元素。C的原子序数是Ａ的2倍，Ｂ的单质常温下为黄色粉末。1）C在周期表中位于___________周期____________族。2）在加热条件下B单质和C单质反响的化学方程式是____________________________________。（3）Ａ的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取

A元素的第一步是用

NaOH溶液处理矿物，使A元素变成可溶性盐，该反响的离子方程式是___________________________________________。（4）B和C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，获取强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的廉价盐，该氧化复原反响的化学方程式是_______________________________________________。13、（08旭日一模）27.（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数挨次增添，此中A和D同族，C和E同族，A的一种原子内无中，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2-离子含10个电子。1）工业制取D单质的反响方程式是。2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且能够发生银镜反响。甲的一种用途是。由甲中的两种元素组成，且和甲等电子的物质的分子式是。（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，此中一个分子含4个原子的为乙，乙的电子式是。已知乙的焚烧热为1300KJ/mol，乙焚烧的热化学反响方程式是。（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物丙和丁在溶液中反响方程式是。（5）A和C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少许戊加入淀粉KI溶液后，溶液呈蓝色，反响的离子方程式是。14、（09年北京崇文）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：元素代号

相关信息的单质能和冷水强烈反响，所得强碱性溶液中含有两种电子数同样的阴、阳离T子X

X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y

在第三周期元素中，

Y的简单离子半径最小Z

T、X、Z组成的

36电子的化合物

A是家用消毒剂的主要成分请回答：（1）元素T和X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有（填化学键名称）。已知在平时条件下，39gB和足量CO2反响放出QkJ的热量，写出该反响的热化学方程式。（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。将Y和Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过分（边滴加边振荡），写出此过程中发生反响的离子方程式、。（3）已知1mol化合物A和Na2SO3在溶液中发生反响时，转移2mol电子，写出该反响的离子方程式。（4）在必定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新式海水航标灯供给能源，写出该原电池正极的电极反响式。15、（09年北京宣武）原子序数由小到大摆列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是X和W组成的化合物电子式为2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能和铜反响，离子方程式为（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A①：已知1molA能和足量NaOH浓溶液反响生成标准情况下44.8L气体。写出加热条件下A和

NaOH

溶液反响的离子方程式：②：又知A既能和盐酸反响，又能和氯水反响，写出A和氯水反响的离子方程式：（4）：由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶H2O。对化合物B进行以下实验：a.取B的溶液加入过分浓NaOH溶液并加热，产生白色积淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色积淀变成灰绿色，最后变成红褐色；b.另取B的溶液，加入过分BaCl2溶液产生白色积淀，加盐酸积淀不溶解①B的化学式为：②已知1mol/L100mLB的溶液能和1mol/L20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰巧反响。写出反响的离子方程式：16、（09年北京宣武）下表列出了部分常有含有10电子和18电子的粒子，回答以下问题。10电子粒子CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4+、F-（1）此中空间构18电子粒子H2S、HCl、K+、S2-、HS﹣、Cl-型为正四周体的分子的是；受热最难分解的分子是。（2）此中能和OH-反响的分子有；既能和H+反响又能和OH﹣反响的粒子有。3）此中在水溶液中能够促使水电离的粒子有；写出一种由表中粒子组成的离子化合物水溶液呈酸性的离子方程式。4）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常有强氧化剂。已知16g液态A和液态B充分反响生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量。写出A和B反响的热化学方程式参照答案：典型例题：例1：A例2：B例3：B例4：C例5：A加强训练：1、A2、B3、A4、C5、B6、D7、B8、B9、B10、D11、（此题11分）（1）C（1分）Cl（1分）Na+＜F－＜Cl－（1分）（2）Ba2++HCO3==BaCO3↓+H2O（2分）（3）10－2：1（或1：100）（2分）（4）t0~t1（2分）0.05mol/L﹒s（2分）

－－+OH12、（1）四(1分)；Ⅷ(1分)△（2）S+Fe==FeS(1分)（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)4）2FeS2+7O2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4(2分)13、答案：答案：（电1解）2NaCl2Na+Cl2↑；（2）做防腐剂；

C2H4高温3）C2H2（g）+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=-1300KJ/mol（其余合理答案也给分）4）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑(5)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O14、（1）离子键、非极性共价键(2分)2Na2O2（s）+2CO2(g)＝2Na2CO3（s）+O2(g)；△H＝–4QkJ/mol(2分)（2）H+223Al3++3OH(2分)+AlO+HOAl(OH)－－－Al3++4OH＝AlO2+2H2OAl3++3AlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓(4分)3）SO32-+ClO-＝SO42-+Cl-(2分)(4）O2+4e-+2H2O＝4OH-(2分)15、