高中化学人教版物质结构与性质第一章原子结构与性质单元测试 全市获奖

一、选择题1.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同2.对于原子半径的理解，不正确的是（）A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 C．各元素的原子半径总比其离子半径大D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径3.下列元素中，电负性最大的是（）A．Cs B．O C．Be D．P4.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素5.下列各组元素的性质正确的是（）A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C6.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（）A．R的氧化物一定能溶于水B．R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3C．R的氧化物一定能与NaOH溶液反应D．R是非金属元素7.下列各种元素形成的单质氧化性最强的是（）A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为3s23p3的元素D．原子最外层电子排布为2s22p4的元素8.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤9.下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p10.下列叙述中正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同11.下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是（）A．[Ne]3s13p3B．[Ar]3d64s1C．[Ar]3d64s2D．[Ne]3s23p12.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为：13.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl514.下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A．CH4、NH4+B．H2O、HFC．CO2、N2OD．CO、NO15.元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为﹣1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能．﹣1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能．下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：元素LiNaKOO﹣F电子亲合能/kJ·mol﹣1141﹣780下列说法不正确的是（）A．电子亲合能越大，说明越容易得到电子B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出的能量C．元素的第一电子亲和能同主族的从上到下逐渐减小，同周期从左到右则逐渐增大D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2﹣需要吸收能量二、非选择题16.元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．请回答：（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式，B原子的核外电子排布式，C原子的价电子排布式．（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是，其中最不稳定的是．（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是．（4）AC4的化学式，电子式，结构式，中心原子A的杂化方式杂化，是（填“极性”或“非极性”）分子．17.化学中的某些元素与生命活动密不可分．请回答下列问题：（1）（NH4）2SO4是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是、，SO42﹣的空间构型为．（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是．（3）蛋白质中含有N、P等元素，它们分别形成的简单气态氢化物键角大小关系是（用化学式表示），原因是．（4）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂．已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点NiO＞FeO，推测Ni2+和Fe2+离子半径的大小关系是，作出判断的依据是．（5）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示．晶胞中金属原子的配位数为．若已知金属的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，原子半径为rpm，则该晶胞的密度为p=g/cm3．（用含M、NA、r的计算式表示，不用化简）18.主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。

（1）五种元素中第一电离能最小的是

。电负性最大的是

（填元素符号）。

（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为

，该元素的名称是

。气态分子YM2的立体构型

，YM2可形成多聚体（YM2）n的原因是

。

（3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为

，Z、N原子的杂化类型分别为

、

。

（4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是

。

（5）画出配离子YZ4X42-的结构式

，1mol该离子中含有的共价键数目为

。、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。（1）C的基态原子的价层电子排布式为

；D和E的电负性大小关系为

。(用元素符号表示)（2）化合物E2D分子的空间构型为

，中心原子采用

杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为

，任意写出一种它的等电子体的化学式为

。（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l36．4℃。则该化合物属于

晶体，晶体内含有的作用力类型有

。（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为

。若最近的B与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为Mg／mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为

g/cm3。20.现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素G在周期表的第十一列（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形．（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是．（3）①DE3中心原子的杂化方式为杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中，可得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]}．该反应的离子方程式为③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+→+HE，请写出横线上物质的结构式．（4）F位于区，价电子排布式为．（5）G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为．参考答案考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：A．同种能级含有的轨道数相同；B．原子由激发态变为基态要放出能量；表示3p能级有2个电子；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同．解答：解：A．同一原子中，不同能层，相同能级的轨道数相同，故A错误；B．为激发态，能量较高，为基态，原子由激发态变为基态要放出能量，故B正确；表示3p能级有2个电子，但p能级有3个轨道，故C错误；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同，故D错误．故选B．点评：本题考查原子核外电子的运动和排布特点，题目难度不大，注意D项，为易错点，同一能级的电子，可在不同轨道运动，如在同一轨道，则电子的自旋方向不同．考点：微粒半径大小的比较；原子结构与元素的性质．分析：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，阳离子半径小于其原子半径，而阴离子半径大于其原子半径．解答：解：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，原子形成阳离子，核外电子数减少，核外电子排斥减小，故阳离子半径小于其原子半径，而原子形成阴离子，核外电子排斥增大，阴离子半径大于其原子半径，故ABD正确、C错误，故选C．点评：本题考查微粒半径比较，比较基础，明确规律即可解答，有利于基础知识的巩固．考点：元素电离能、电负性的含义及应用．分析：同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，非金属性越强电负性越强，据此解答．解答：解：非金属性越强电负性越强，所以O、P的电负性比Cs、Be的强，O、P处于不同主族不同周期，但电负性O＜S＜P，故O元素的电负性最大，故选B．点评：本题考查同周期、同主族电负性的变化规律，比较基础，注意也可以根据非金属性判断O、P元素的电负性强弱．解：图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，A．W的3p电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故A错误；B．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误；C．p能级未成对电子最多为3个，只有W符合，故C错误；D．上述元素中F的非金属性最强，则X元素是电负性最大，故D正确；故选D．解：A．同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：B＞Al＞Ga，故A正确；B．同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：F＞O＞N，故B错误；C．主族元素最外层电子数=最高正价，氧、氟无正价，所以最高正价：S＞Si，故C错误；D．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，下一周期元素的原子半径一般比相邻上一周期元素的原子半径大；所以原子半径：P＞C＞N，故D错误；故选：A．解：用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个，则R为C、O、Si、S元素，A．R的氧化物不一定能溶于水，如CO或二氧化硅，故A错误；B．R的最高价氧化物的水化物不一定是H2RO3，如H2SO4，故B错误；C．R的氧化物不一定能与NaOH溶液反应，如不成盐氧化物，如CO，故C错误；D．R是C、O、Si、S元素，这几种元素都是非金属元素，故D正确；故选D．解：A．原子含未成对电子最多的第二周期元素是N元素，氮气的化学性质稳定；B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是Al元素；C．原子最外层电子排布为3s23p3的元素是P元素；D．原子最外层电子排布为2s22p4的元素是O元素，非金属性O＞N＞P，氧气的氧化性最强，故选D．考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断．解答：解：①同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理；②不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；③符合洪特规则；④应优先占据不同的轨道，每个轨道有1个电子，违反了洪特规则；⑤不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；⑥符合洪特规则．其中违反了洪特规则的是②④⑤，故选C．点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，注意洪特规则的内容即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累．考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：同主族元素从上到下电离能逐渐减小；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，据此分析解答．解答：解：3s23p1为Al，3s23p2为Si，3s23p3为P，3s23p4为S；四种元素位于同一周期，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但是3s23p3中p轨道为半充满状态，难以失去电子，所以第一电离能P大于S，所以四种元素第一电离能最大的是3s23p3；故C正确；故选：C．点评：本题考查电离能的递变，难度不大，注意把握元素周期律的递变规律，该题注意当最外层处于半充满或全充满时，第一电离能最大．考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同．B、Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同．C、原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素．D、阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同．解答：解：A、Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同，互为同位素的原子，化学性质几乎完全相同，故A错误；B、Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同，故B错误；C、两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；D、原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误．故选：C．点评：考查核外电子排布规律等，难度中等，注意A、B只要举出反例即可，反例法对于肯定的题设解答非常有效．考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为[Ne]3s23p2；B、先排满4s轨道，再排3d轨道；C、先排满4s轨道，再排3d轨道；D、先排满4s轨道，再排3d轨道．解答：解：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为：[Ne]3s23p2，故A错误；B、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ar]3d54s2，故B错误；C、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ar]3d64s2，故C正确；D、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ne]3s23p63d34s2，故D错误；故选C．点评：本题考查核外电子排布，比较基础，需要学生理解掌握核外电子排布规律．解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C．硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；故选：B．考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．考点：“等电子原理”的应用．专题：原子组成与结构专题．分析：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，微粒中原子数和电子数进行分析解答．解答：解：A、CH4、NH4+中原子数相同，CH4电子总数为6+1×4=10，NH4+中电子数为：7+1×4﹣1=10，二者电子数也相同，属于等电子体，故A不选；B、H2O、HF中原子数不相同，不属于等电子体，故B选；C、CO2、N2O中原子数相同，电子数分别为：6+8×2=22，7×2+8=22，二者电子数也相同，属于等电子体，故B不选；D、CO32﹣、NO3﹣中原子数相同，电子数分别为：6+8×3+2=32，7+8×3+1=32，二者电子数也相同，属于等电子体，故D不选；故选B．点评：本题考查了等电子体的判断，明确原子数相同，电子总数相同的分子互称为等电子体即可解答，题目难度不大．解：A．根据表中数据知，元素得电子能力越强，其电子亲和能越大，所以电子亲和能越大说明越容易得到电子，故A正确；B．基态的气态氟原子得到1mol电子成为氟离子时放出的能量，故B正确；C．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，故C错误；D．O元素的第一亲和能小于第二亲和能的绝对值，第一亲和能放出能量、第二亲和能吸收能量，所以基态的气态氧原子得到两个电子成为O2﹣需要吸收能量，故D正确；故选C．16.（1）;1s22s22p63s23p2;3s23p5（2）CH4、SiH4、HCl;SiH4（3）HClO4（4）CCl4；；；sp3；非极性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素，据此答题；解答：解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的A的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素．（1）A为碳元素，碳原子的；B为硅元素，Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；C为氯元素C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5，故答案为：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）A为碳元素，B为硅元素，C为氯元素，它们气态氢化物的化学式分别是CH4、SiH4、HCl，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞C＞Si，所以氢化物稳定性HCl＞CH4＞SiH4，气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4，故答案为：CH4、SiH4、HCl；SiH4；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（4）AC4的化学式CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，结构式为，中心原子C原子的杂化轨道数为4，碳原子采取sp3杂化，分子为正四面体对称结构，是非极性分子，故答案为：CCl4；；；sp3；非极性．点评：本题考查结构与物质关系、核外电子排布规律、常用化学用语、分子结构等，难度不大，注意基础知识的掌握与理解17.（1）sp3、sp3；正四面体；（2）M能层和N能层；（3）NH3＞PH3；中心原子的电负性N＞P，使得NH3中成键电子对偏向中心N原子，成键电子对间产生的斥力增大，键角增大；（4）r（Ni2+）＜r（Fe2+）；NiO、FeO都是离子晶体，熔点NiO＞FeO，NiO的离子键能较大，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）；（5）12考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：（1）根据价层电子对互斥理论确定N、S原子杂化方式及SO42﹣的空间构型；（2）Ca原子的M能层有8个电子和N能层有2个电子；（3）根据电负性以及成键电子对的排斥作用分析；（4）离子半径越小，电荷越多，离子晶体的晶格能越大，熔沸点越高；（5）由晶胞图可知，该晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为12；设其变长为acm，则a2+a2=（4r×10﹣10）2，V=a3，ρ=．解答：（1）（NH4）2SO4中铵根离子中N原子价层电子对个数是4、SO42﹣中S原子价层电子对个数是4，所以N、S原子杂化方式都是sp3杂化，SO42﹣中S原子价层电子对个数是4，没有孤电子对，则应为正四面体结构；故答案为：sp3、sp3；正四面体；（2）Ca原子的M能层有8个电子和N能层有2个电子，M层排满应该是18个电子，N层排满应该是32个电子，所以没有排满的电子层为M能层和N能层；故答案为：M能层和N能层；（3）已知元素的非金属性N＞P，非金属性越强，其电负性越强，则中心原子的电负性N＞P，N的电负性较强吸引电子能力较强，使得NH3中成键电子对偏向中心N原子，成键电子对间产生的斥力增大，键角增大，所以键角NH3＞PH3；故答案为：NH3＞PH3；中心原子的电负性N＞P，使得NH3中成键电子对偏向中心N原子，成键电子对间产生的斥力增大，键角增大；（4）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与晶格能有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，所以熔点是NiO＞FeO，故答案为：r（Ni2+）＜r（Fe2+）；NiO、FeO都是离子晶体，熔点NiO＞FeO，NiO的离子键能较大，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）；（5）由晶胞图可知，该晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为12；设其变长为acm，则a2+a2=（4r×10﹣10）2，V=a3=（2r×0﹣10）3，晶胞中原子数为×6+×8=4，晶胞的质量为m=，所以ρ==；故答案为：．点评： 本题考查了物质结构与性质，涉及核外电子排布、晶格能的比较、杂化类型的判断、晶体性质、晶胞的计算等，旨在考查学生对基础知识的掌握，侧重考查分析计算能力及空间想象能力，题目难度中等．18.答案：（1）Be

O

（2）

铍

直线型

BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键（3）As4O6

sp3

sp3

（4）4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3

（5）

8NA

试题解析：

Y原子的各能层电子数相同，可知核外有2层，每层2个电子，Y为Be元素；Z原子最外层电子数是次外层的3倍，则Z为O元素，X、Z和M原子序数依次增大，且分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，可知：X为H元素；M为Cl元素；N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，N为As元素；

（1）同一周期，从左向右，元素第一电离能、电负性逐渐增大，同一主族，从上往下，第一电离能、电负性逐渐减小，可知第一电离能最小的是Be；电负性最大的是O；

（2）Y为4号元素铍（Be），价电子排布式为：2s2，故其价电子排布图为：；气态分子YM2为BeCl2，中心原子价电子对数为（2+1×2）/2=2，采用sp杂化，无孤对电子，故其立体构型为直线型；考虑到BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键，BeCl2分子可形成多聚体（BeCl2）n；

（3）O最外层电子数为6，含有2个未成对电子，所以氧原子在一般化合物中都是形成两个共价键，As最外层电子数为5，含有3个未成对电子，在一般化合物中都是形成3个共价键，由W的结构可知，黑色小球为As共4个，白色小球为O共6个，化合物W的分子式为As4O6且均采用sp3杂化；

（4）化合物NX3为AsH3，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W（As4O6），AgNO3~Ag~e-，4AsH3~As4O6~24e-，根据得失电子守恒及原子守恒可得反应方程式为：4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3

；

（5）配离子YZ4X42-为[Be（OH）4]2-，中心原子Be2+提供空轨道，配体OH-提供孤对电子形成4个配位键，其结构式为：；1个[Be（OH）4]2-存在4个配位键及4个O-H键，则1mol该离子含共价键数目为8NA；19.（1）1s22s22p63s23p63d104s2；O>Cl；

（2）V形；sp3；ClO3-；SO32-；

（3）分子晶体；分子间作用力（范德华力）和共价键；

（4）。试题解析：

（1）A、B、C为金属且同周期，B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道，可推出B的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，B为22号元素Ti；原子序数A<B<C，A、C核外均没有未成对电子，可以推出C的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，C为30号元素Zn，A为20号Ca；D原子最外层电子数是其周期序数的三倍，可以推断出D为O元素，E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒，可知ED2为ClO2，则E为Cl元素，D和E的电负性大小关系为O>Cl；

（2）化合物E2D为Cl2O，三原子分子，类似于水分子，其分子的空间构型为V形，中心原子采用sp3杂化；E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为ClO3-；等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，故SO32-是ClO3-的等电子体；

（3）B与E能形成一种化合物BE4，为TiCl4,其熔点：-25℃，沸点：l36．4℃熔沸点较低，属于分子晶体，晶体内含有的作用力类型有分子间作用力（范德华力）和共价键；

（4）A、B、D三种元素分别为Ca、Ti、O元素，从晶体的晶胞结构可以看出，一个晶胞中含有的钙原子（位于体心位置）数为1，钛原子（位于顶点）数为8×＝1，氧原子（位于面心）数为6×=3，则晶体的化学式为CaTiO3；

设晶体的物质的量为1mol，则质量m＝1mol×Mg／mol＝Mg；从图中可以看出，晶胞的边长d＝a，一个晶胞的体积为（a）3，1mol晶体的体积为（a）3×NA，则该晶体的密度为＝＝。20.（1）3，纺锤；（2）Mg＞Al＞Na；（3）①sp3；孤电子对与成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的排斥作用力；②2[Fe(CN)6]4﹣+Cl2=2[Fe(CN)6]3﹣+2Cl﹣；