高中化学苏教版必修1氧化还原反应教案

氧化复原反应【教课目的】1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化复原反应、氧化剂、复原剂等看法。学会用化合价变化和电子转移的看法判断氧化复原反应。掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数量。【教课重点】1.氧化复原反应、氧化剂、复原剂等看法及其判断。用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数量。【教课难点】电子转移方向和数量的表示法【教课方法】启迪议论【教课协助】Flash动画课件【教课方案】〖教师活动〗［复习引入］1.常有元素的化合价写出钠、氯原子的构造表示图，解析其得失电子的状况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生沟通议论，得出以下结果：元素化合价高升→失掉电子元素化合价降低→获得电子〖教师活动〗［问题情境］标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并解析哪一种元素失电子，哪一种元素得电子，电子从哪一种元素转移到哪一种元素？专心爱心专心〖学生活动〗学生探究、议论、沟通，进而得出氧化复原反应、氧化剂、复原剂的看法。〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失掉1个电子形成溴原子，溴原子联合成溴分子，溴元素的化合价由-1高升到0；同时氯气分子中的氯原子获得溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，致使了溴元素与氯元素的化合价发生改变。或2×e--100-12KBr+Cl2Br2+2KCl［重申提示］a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。〖学生活动〗由学生归纳归纳总结：氧化复原反应的看法氧化复原反应：有电子转移的反应依据：元素化合价发生变化氧化复原反应实质：电子发生转移氧化剂：化合价_____，在反应中___电子，该反应是____反应复原剂：化合价_____，在反应中___电子，该反应是____反应〖教师活动〗［问题情境］判断以下反应是不是氧化复原反应，是氧化复原反应专心爱心专心的指出氧化剂和复原剂。（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5）（6）（7）NaOH+HCl=NaCl+H2O上述反应各属于四种基本反应种类中的哪一种？四种基本反应种类与氧化复原反应有何关系？〖学生活动〗在教师的启迪指引下，学生进行解析、议论、沟通，归纳总结以下：〖教师活动〗［拓展视线］物质的氧化性和复原性的强弱在氧化复原反应中，氧化剂表现出氧化性，复原剂表现出复原性。一般状况下，获得电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失掉电子的能力趆强，物质的复原性就趆强。比方：氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱次序为：2＞Cl2F＞Br2＞I2离子的复原性强弱次序为：I-＞Br-＞Cl-＞F-〖学生活动〗在教师的启迪下，学生进行解析、议论、沟通，并由学生总结归纳以下规律：氧化复原反应中：化合价高升总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数〖教师活动〗归纳、归纳、小结本课知识重点。专心爱心专心〖板书设计〗一、氧化复原反应的看法氧化复原反应：有电子转移的反应依据：元素化合价发生变化2.氧化复原反应实质：电子发生转移氧化剂：化合价_____，在反应中___电子，该反应是____反应复原剂：化合价_____，在反应中___电子，该反应是____反应二、氧化复原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数量注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。单线桥法2×e--100-12KBr+Cl2Br2+2KCl三、氧化复原反应和四种基本反应种类的关系四、氧化复原反应中：化合价高升总数=化合价降低总数专心爱心专心元素失电子总数=元素得电子总数〖牢固练习〗《化学1（苏教版）》P46中