第八单元：课题2金属的化学性质的课件

化学性质课题2.deFeCuMgZn金属1、所有的金属都可以和氧气反应吗？

2、你知道它们和氧气反应的条件吗？讨论1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。一、金属与氧气的反应

4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO

2、铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O2=====2CuO3Fe+2O2=====Fe3O43、金即使在高温条件下也不能和氧气反应高温炼金点燃加热小结Mg、Al等金属的化学性质比Fe、Cu活泼，Fe、Cu的化学性质比Au活泼。1、镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。生活应用结论:1.不同的金属与氧气的反应条件不同.

2.与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体---氢气.实验室制取氢气一般选用什么药品？金属锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4）1、所有的金属都可以和酸反应吗？

2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？讨论

二.金属与酸的反应镁与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸实验现象反应快慢化学方程式不反应镁带表面产生气泡，形成无色溶液铁丝表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色锌粒表面产生气泡，形成无色溶液无明显现象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑探究实验将光亮的镁条、锌粒、铁丝、铜丝浸到稀盐酸中快慢适中+2盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应解释：

与酸能否反应，反应剧烈程度都与金属活动性强弱有关，能跟稀酸反应并放出氢气的金属是较活泼的金属。金属活动性越强，反应越剧烈。Mg＞Zn＞Fe＞Cu＞（H）1、

能与稀盐酸反应，放出氢气，而

却不能。

2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。__反应最剧烈其次是_____，然后是____。镁锌铁情景再现讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？

Mg、Zn、FeCu3、由此推出，镁、锌、铁金属活动性顺序：结论镁、锌和铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气；铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应镁、锌和铁与等浓度的稀酸反应的速度不同，由快到慢依次为镁、锌和铁金属的活动性：Mg>Zn>Fe>Cu动动脑用铝和稀盐酸反应开始时几乎看不见气泡，是不是铝的金属活动性很差呢？如果除去铝表面的氧化膜，则铝与稀盐酸的反应速度会加快练一练请模仿金属与稀盐酸的反应方程式写出镁、铝、锌和铁与稀硫酸反应的方程式观察两组反应，从反应物和生成物的种类找找有什么规律金属稀盐酸（稀硫酸）现象反应的化学方程式镁

锌

铁

铜放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和。不反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金属活动性由强到弱Mg、Zn、FeCu﹖HH置换反应：一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。单质1+化合物1→单质2+化合物2Fe+2HCl=FeCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑化合反应：多变一A+B+…=CH2O+CO2=H2CO3分解反应：一变多C=A+B+…2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑古时候，有一个小道士用铁勺舀完曾青（硫酸铜溶液）后，惊奇地发现铁勺变得金光闪闪，他高兴地说自己学会“点铁成金”的本领了。“曾青得铁则化为铜”“点铁成金”的故事你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？现象：_________________________________________________________________________________________________________将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？

铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

该反应的化学方程式：活动性:Fe﹥Cu根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？

三.金属与化合物溶液的反应12设计的实验观察到的现象得到的结论利用Al条、Cu丝及CuSO4

、Al2(SO4)3溶液判断Al、Cu的活动性活动与探究：Cu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断？铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应实验现象反应的化学方程式

铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。不反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag根据刚才的实验填写表格活动性:Al﹥Cu活动性:Cu﹥Ag活动性:Cu<AlMg+CuSO4==MgSO4+CuFe+CuSO4==FeSO4+CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu单质单质化合物化合物上面的4条反应方程式是属于置换反应以上三种金属活动性顺序为:

AlCuAg

金属活动性由强到弱

常见金属的活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱结论:友情提示1.黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？3.在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中反应出来.

金属活动性顺序的应用:1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强.2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能反应出盐酸(稀硫酸)中的氢金属的化学性质：1、与氧气反应（化合反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（置换反应）注意：铁单质参加置换反应时只能生成+2价的亚铁盐，含亚铁离子的溶液呈浅绿色小结思考题：

1、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a

、b

、c

。mtabc0MgFeZnt2t1t32.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。

（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液

（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液

（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液

解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe

3.有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序.解答:金属活动性顺序X>Y>Z

同学们，你们听说过能用刀切的金属吗？你们见过比水轻的金属吗？你们听说过会游泳的金属吗？烈火英雄向秀丽

50年代末，我国出了个女英雄向秀丽。一天她所在的工厂不慎失火。从火海中冲出的向秀丽突然想到车间还有很多钠，而这时救火车已经来了，但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后钠全部抢救出来了，而她却由于重度烧伤，壮烈牺牲了。

救火车来了，向秀丽为什么还要去抢救钠呢？难道这种情况下不可以用水来灭火吗？钠有什么特殊的性质呢？

钠与水的反应在烧杯中加一些水

科学探究实验:操作步骤：滴加几滴酚酞溶液

把一小块钠放入水中

钠所在的位置钠球的运动和大小变化情况周围水雾的产生以及响声溶液颜色的变化情况观察点①钠浮在水面上--------------②钠熔成一个闪亮的小球------③小球四处游动--------------④发出“嘶嘶嘶”的响声------⑤加入酚酞，溶液变红---------实验现象：现象分析（或结论）（1）钠浮在水面上（2）钠熔成一小亮球（3）钠球不停的游动（4）发出嘶嘶的响声（5）溶液变红密度比水小熔点低，反应放热产生了气体，气体推动小球迅速移动反应剧烈、有可燃性气体生成生成了碱性物质金属与酸和水的反应金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:金属钠与水化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑保存：为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。思考：能否用手直接取用钠？钠的保存1、钠着火时，应如何灭火？2、将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。思考与交流用沙土扑灭钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。思维拓展:思维拓展2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

蓝色絮状深沉总反应式：2Na+2H2O+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

+H2↑钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。例如：钠和CuSO4溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？铝与氢氧化钠溶液的反应

Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能与NaOH溶液反应.Al能否与NaOH溶液反应？？实验现象:

铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。

化学方程式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。偏铝酸钠学以致用

解释：铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物?为什么?2.向一个铝制易拉罐充满CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不一会儿听到罐内“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来（1）易拉罐变瘪的原因是什么？写出（反应的离子方程式；

（2）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应的离子方程式。

NaOH溶液吸收CO2

，罐内压强减小，外界压强将易拉罐压瘪。CO2+2OH-=CO32-+H2O

Al表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H2，罐内压强又增大。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑练习:课堂练习4、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出；则X、Y、Z的活动性顺序如何？5、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）①Z+YSO4=ZSO4+Y②X+YSO4=XSO4+Y③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反应

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞Y6、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HCl7、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4

8、某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。你认为可行的方是

。①②④9.在Cu