气体摩尔体积的测定

气体摩尔体积的测定定量实验一、测定原理1、定义：2、Vm＝V/n P1V1/T1=P2V2/T23、将常温下的V转化为标况下的Vm1mol的任何气体所占的体积在同温同压下相同，在标况下约是22.4L，这个体积叫作气体摩尔体积。定量实验二、测定方法－以测H2为例1、气体物质的量转化为反应物的物质的量2、气体的体积转化为液体的体积三、实验装置Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑称量mMg定量实验左：气体发生器中：储液瓶右：液体量瓶（约130ml）均固定在螺旋上，可以高低微调问：哪些气体可以用此装置来测量体积？？定量实验1、记录实验室的温度和压强2、用砂皮打磨镁带表面的氧化物，然后称取0.100~0.110g的镁带（精确至0.001g），记录数值。根据所用药品的用量确定装置的量程。四、实验步骤定量实验3、连接装置，检查气密性搭装置顺序：从下到上，从左到右检查方法：用手捂住气体发生器，若储液瓶中导管液面上升，说明气密性良好，否则不好定量实验ABC（1）向储液瓶中加入品红溶液至刻度线，盖上瓶塞，固定在底座中间位置；（2）把气体发生器固定在底座左边的位置，用螺旋调节高低，使气体的出口和储液瓶入口紧密连接，且做好连接；（3）用橡皮塞塞紧气体发生器，进行气密性检查；（4）把液体量瓶固定在底座右边位置上，用螺旋调节高低，使液体入口和储液瓶出口紧密连接，并连接。定量实验打开加料口，用小烧杯向A瓶中加入20mL水，用纸槽将镁带投入气体发生器底部。4、加液定量实验5、抽气用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内外液面相平。注射器拔出时候要注意捏住针头拔出。ABCABC定量实验6、加酸用注射器吸取10mL的3mol/L硫酸，用针头迅速扎进加料口的橡皮塞，将硫酸诸如A瓶。注入后迅速拔出针头，记录气体的温度。6、加酸用注射器吸取10mL的3mol/L硫酸，用针头迅速扎进加料口的橡皮塞，将硫酸诸如A瓶。注入后迅速拔出针头，记录气体的温度。7、读数当镁带完全反应，读出C瓶液体的体积，读数估计至0.2~0.3mL，记录于表格。ABC定量实验8、抽气用注射器在A瓶的加料口抽气，使B瓶中导管内外液面相平。记录抽出气体的体积。问：液体读数是否就是H2体积？V

H2

＝V液－V硫酸+V抽气9、二次实验再次实验。实验数据记录及处理实验

次数镁带质量硫酸体积液体量瓶中液体体积抽出的气体的体积氢气体积1mol气体体积12定量实验温度：压强：两次实验平均值：实验误差：实验值-理论值理论值×100%=误差计算：误差=误差在±2％以内可视为合理定量实验四、误差分析发生装置中有氢气残留，会否导致误差？操作误差收集气体为CO2,用排水法装置漏气Mg条表面有氧化膜Mg条中含不与酸反应的物质所用的Mg中混有铝反应结束后未经冷却即读数导管口未插入量筒底部，仅悬于量筒口偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高定量实验五、装置改进洗气瓶应短进长出实验前应使洗气瓶与量筒间的导管充满水。量筒中导管长度读数时应注意的两个问题：A,应等系统温度降至室温B,应上下调节量筒高度，使量筒与洗气瓶中液面在同一高度。定量实验（06全国Ⅰ－28．）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：

。（2）填写表中空格：（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

。仪器加入试剂加入该试剂的目的BNaHCO3饱和溶液CD定量实验【例4】(2001年全国高考试题)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。定量实验回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性?（将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。）(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同?（慢慢将量筒下移。）(4)如果实验中得到的氧气体积是cL(25℃、1.01×105Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c不必化简)：M(O2)=22.4L·mol-1×298K×(ag-bg)273K×cL。却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)（②①③。）定量实验定量实验【解析】本题是一道综合的实验题，考查定量实验的操作、原理、数据的采集和处理。第(1)小题是考生熟悉的常用的“查漏”方法，用手握住试管，体温使导管在浸入水槽中的出口处冒出气泡，放开手后，有少量水吸入导管，表明不漏气。第(2)小题，因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管。这一步操作跟通常的实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸。停止加热，回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽里液面一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的。所以本小题的正确顺序是②①③。第(3)小题是指出量筒应慢慢下移。第(4)小题是利用恒压下的气体公式求得气体的物质的量和相对分子质量。定量实验【例5】(2003年上海高考试题)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI

定量实验(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于N2、O2的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量偏低(选填：偏高，偏低，不受影响)(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用酸性高锰酸钾溶液或溴水代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为VamL，浓度为Cmol·L-1。N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：Vso2%=22.4CVa/(22.4CVa+Vb)×100%(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为bceg或beg或ceg(选下列仪器的编号)。a烧杯b试管c广口瓶d容量瓶e量筒f单孔塞g双孔塞定量实验【解析】本题较全面地考查了学生实验知识。包括的考点有实验的原理、数据的处理、误差的分析及装置的改进等，是一道综合实验题。第(1)小题考查量气的原理，因O2和N2不溶于溶液，导致反应管中气压增大而将小排入量气管，所以量气管中增加的水的体积就等于O2和N2的体积；第(3)小题选用的溶液既要能吸收SO2，又要便于通过颜色的变化来判断反应是否完全，故宜选用酸性KMnO4溶液或溴水。第(5)小题中要求装配的简易实验装置应包括反应试管、盛九烧杯和量筒三部分。定量实验某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：07-26（B）（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用

，灼烧后的坩埚应放在

上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是

a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化定量实验（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、

、冷却结晶、

、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：

、

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行

次（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、

、冷却结晶、

、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：

、

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行

次（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化定量实验6、加强实验探究设计的考核

06-26（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）①固体M中一定有的物质是____(填化学式)理由是__________②其中一种物质的质量可以确定为______g(用代数式表示)。（2)B装置的名称是________。写出B装置中反应的离子方程式_________。（3)C装置的作用是________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是________。定量实验（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_______,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是____。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________a．M中有未反应的铁和硫b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c．A中留有反应生成的气体d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥定量实验4、加强定量实验设计的考核

04-26某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量190．720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子平的数据如表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式__________

（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是_______

不必作第6次读数的原因是

____________

定量实验

（3）测定上述样品（1．560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是

________②需直接测定的物理量是_________

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要

、(固定、夹持仪器除外）④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果__________（填偏大、偏小或不变）。定量实验案例二：过碳酸钠跟稀硫酸反应的化学方程式如下：现有如下装置可供选择：2Na2CO4+2