课题2-原子的结构ppt教学文案

课题2--原子的结构ppt导学：

原子在化学变化中不能再分，那么，原子是不是最小的微粒呢？课题2原子的结构第一课时教学目标1、掌握原子的构成；2、理解相对原子质量的含义；3、会计算相对原子质量、认识相对原子质量跟质子数和中子数的关系。原子在化学变化中不可再分，原子是否可以再分呢？科学实验证明：原子有复杂的结构，可以再分。原子结构示意图阅读课本p53文字，思考下列问题

自主学习1、原子是由居于原子中心的

和核外

构成的，原子核是由

和

构成的。电子在原子核外一定的空间内做高速运动。2、构成原子的粒子

、

和

。

3、列表小结原子的构成：

原子核核外电子质子中子

电子质子中子原子原子核质子中子核外电子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷原子的构成带正电荷不带电核电荷数核电荷数=质子数=核外电子数合作学习：从下表中，你能从中发现那些规律？原子原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钾1920195.质子数不同，原子

不同；1.构成原子的粒子有：

、

、

。质子中子电子2.在原子中：核电荷数质子数核外电子数3.质子数

等于中子数；4.

（是或不是）所有的原子都含有中子；==不一定不是种类核外电子8原子核中子8质子8以氧气为例描述物质的构成氧气氧分子氧原子教师点拨：二、相对原子质量原子的真实质量原子质量质量（Kg）氢1.67×10－27氧2.657×10－26铁9.288×10－26原子质量太小，书写和使用极不方便。国际上采用相对质量

以

为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的

，作为这种原子的相对原子质量。自读概念P56计算公式相对原子质量=一种碳原子质量的1/12一个R原子的真实质量如：一个氧原子的相对质量=2.657×10－26Kg1.993×10－26Kg×1/12=16一种碳原子质量的1/12比相对原子质量单位和符号单位相对原子质量是一个比值，其国际单位为“1”，一般省略不写。符号：Ar

观察P56表3-2，通过质子、中子、电子的质量大小比较，原子的质量主要集中在那里？原子核上原子种类原子核相对原子质量质子数中子数氢101氧8816钠111223碳6612

观察下表，找出相对原子质量与质子数、中子数的关系：相对原子质量=质子数+中子数谈谈你的收获二、相对原子质量以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。1）相对原子质量=

某种原子的质量一种碳原子质量×1／12原子核核外电子2.计算公式1.概念一、原子的构成：原子质子中子3、某原子的相对原子质量=质子数+中子数请你尝试1.下列说法中错误的是（）A原子呈电中性，由原子核和核外电子构成B原子核都是由质子和中子构成C质子数不一定等于中子数D原子中核电荷数=质子数=核外电子数B2.一个碳12原子的质量为1.993×10－26Kg,钙的相对原子质量为40，则一个钙原子的实际质量是多少？相对原子质量=

某种原子的质量一种碳原子质量×1／12一个钙原子的实际质量=

钙的相对原子质量×

一种碳原子质量×1／12分析一个钙原子的实际质量=40×1.993×10－26Kg≈6.64×10－26Kg能力拓展下节课见温故而知新二、相对原子质量以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。1）相对原子质量=

某种原子的质量一种碳原子质量×1／12原子核核外电子2.计算公式1.概念一、原子的构成：原子质子中子3、某原子的相对原子质量=质子数+中子数课题2原子的构成第二课时一、原子核外电子的排布：1．核外电子是

的：(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在

上运动。(2)能量低的电子在

上运动;能量高的电子在

上运动。(3)离核最＿＿＿的电子层叫第一层，次之为第二层，依次类推。已知原子核外电子最少有一层，最多有七层。（4）离核最＿＿＿的电子层也叫最外层，从外往里倒数第二层也叫次外层。自主学习：核外电子的分层排布一二三四五六七电子层离核远近能量高低近远低高核外电子的分层排布

电子经常活动的区域电子层原子核1.核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，能量低的电子层排满后才能排布在能量较高的电子层上；2.每个电子层上最多容纳2n2个电子（n电子层数）3.最外层电子部不超过8个，第一层不超过2个。次外层不超过18个。各层电子排布规律原子核电子层层内电子数228核电荷数（或质子数）+12原子结构示意图各部分的意义：1～18的元素的原子结构示意图2+2He1+1H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg822+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P852+14Si842+17Cl872+18Ar882+13Al38下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?2+2He2+10Ne82+18Ar881.稀有气体的原子稀有气体的原子最外层有

个电子，（氦有

个电子），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。822.金属元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8212+11Na82+13Al38

金属元素的原子最外层电子数一般

4个，在化学反应中一般容易

电子，性质不稳定。少于失3.非金属元素的原子

非金属的原子最外层电子数一般都

4个，在化学反应中，容易

电子，性质不稳定。1+1H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P852+14Si842+17Cl87多于得原子结构与元素化学性质的关系原子分类最外层电子数结构稳定性化学性质稀有气体金属原子非金属原子8个(He为2个)相对稳定结构不易得失电子性质稳定一般少于4个不稳定结构易失电子性质活泼一般大于或等于4个不稳定结构易得电子性质活泼元素的化学性质决于原子的最外层电子数离子概念种类带电的原子（原子团)叫离子离子阴离子阳离子带正电荷的原子（原子团）如：K+NH4+

等带负电荷的原子（原子团）如：Cl－OH－等离子的形成原子离子得、失电子失、得电子

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-Na原子核Cl原子如何形成NaCl?失1eNaClNa+

Cl－失去电子（e－）得到电子（e－）静电作用NaCl在化学反应中，金属元素的原子失去最外层电子，质子数大于核外电子数，使参加反应的原子带上正电荷形成阳离子，电子层减少一层；

非金属元素的原子得到电子，质子数小于核外电子数，使参加反应的原子带上负电荷形成阴离子，电子层数不变。知识乐园离子符号先写符号，后在符号右上角标电量和电性表示方法离子符号的含义如：Na+

、Cl－、Rn+或Rn－Mg2+每个镁离子带两个单位的正电荷镁离子物质与构成粒子之间的关系原子阴、阳离子分子物质构成构成构成直接构成得失电子1.原子的构成2.原子核外电子的排布3.原子结构与化学性质的关系原子原子核质子中子核外电子规律电子由内往外依次填充各层最多容纳2n2个第一层≦2个，最外层≦8个2）.金属原子最外层小于4个，易失电子；3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个）性质稳定；收获园1.下图是几种粒子的结构示意图，有关它们的说法正确的是（）A它们的最外层电子数相同B它们核外都有两个电子层C它们都属于同种粒子D它们都是原子2+1082+17882+882+138A继续闯关2.对某种离子变成原子的下列分析判断中，正确的是（）A一定失去电子B一定得到电子C得、失电子都有可能D既不得电子，也不失电子C2.下图所示某原子的核电荷数为

，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外层上有

个电子，在化学反应中改原子容易