九年级化学：酸碱中和反应-人教版教学内容

第十单元(dānyuán)酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么(shénme)反应

徐广照第一页，共38页。复习(fùxí)：一、常见的酸HCl：1.有刺激性气味、易挥发液体2.敞口放置在空气中有白雾（雾、烟）H2SO4（浓）：1.无色、粘稠状液体2.吸水性----干燥剂（物理变化）3.脱水性----化学变化4.强烈的腐蚀性5.稀释：将硫酸沿烧杯(shāobēi)内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌第二页，共38页。二、酸的化学性质(huàxuéxìngzhì)1.与指示剂作用（紫色石蕊、酚酞）2.与金属反应（除钾、钠、钙外H以前的金属）3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3等）4.跟碱的反应5.与某些盐反应（Na2CO3CaCO3等）第三页，共38页。三、生活中常见的碱NaOH1.白色固体(gùtǐ)、易溶于水、溶解时放热2.在空气中易吸水潮解——干燥剂3.俗名火碱、烧碱、苛性钠Ca（OH）21.俗称熟石灰、消石灰2.制得生石灰（CaO）与水反应（反应放出大量的热，可以使水沸腾）第四页，共38页。四、碱的化学性质1.与指示剂反应（石蕊、酚酞）2.与非金属氧化物反应（CO2、SO3）3.酸跟碱发生的反应4.盐(某些盐)跟碱发生的反应五、酸和碱的腐蚀性浓硫酸---皮肤：再用大量水冲洗最后涂NaHCO3眼睛(yǎnjing)：直接用大量的水清洗稀硫酸----直接用大量水清洗碱-------皮肤:用大量水清洗，后涂硼酸眼睛(yǎnjing)：大量水清洗第五页，共38页。中性(zhōngxìng)碱石蕊酚酞变红紫色变蓝不变色(biànsè)不变色(biànsè)变红色酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。可以定性(dìngxìng)的测量溶液的酸碱性。酸第六页，共38页。同学(tóngxué)们有这样的经历吗?蜜蜂(mìfēng)蛰伤蚊子(wénzi)叮咬蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。

为什么？显碱性

第七页，共38页。实验(shíyàn)10-9提出(tíchū)问题:酸与碱之间会发生(fāshēng)反应吗?作出假设:会反应实验验证:①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合观察现象:②氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①无明显现象该反应放热第八页，共38页。讨论(tǎolùn)：1.为什么要加入酚酞指示剂？借以判断反应有无发生2.什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色(hóngsè)变为无色3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象?可以溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色(hóngsè)实验(shíyàn)10-9第九页，共38页。为什么NaOH+HCl反应(fǎnyìng)?生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样(zěnyàng)的变化?重新组合微观世界(wēiguānshìjiè)HCl+NaOHNaCl+H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。第十页，共38页。练习：写出下列(xiàliè)反应的化学方程式1、氢氧化钾和硫酸反应2、氢氧化钙和盐酸反应3、氢氧化钙和硫酸反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：这三种物质(wùzhì)在组成上有什么共同点？第十一页，共38页。盐：由金属离子(lízǐ)和酸根离子(lízǐ)组成的化合物中和反应(fǎnyìng)：酸和碱作用生成盐和水的反应(fǎnyìng)酸+碱→盐+水第十二页，共38页。HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O22中和反应(fǎnyìng)

盐酸碱水++由金属离子(lízǐ)和酸根离子(lízǐ)构成第十三页，共38页。中和反应(fǎnyìng)的实质:+第十四页，共38页。你认为判断一个(yīɡè)反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。讨论(tǎolùn)反应物必须(bìxū)是酸与碱生成物必须(bìxū)是盐和水例：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O第十五页，共38页。练一练1.下列(xiàliè)反应中属于中和反应的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2↑B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OD.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3C第十六页，共38页。拓展(tuòzhǎn)实验稀硫酸与氢氧化铜反应(fǎnyìng)现象(xiànxiàng):蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色方程式:H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O反思:对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得第十七页，共38页。例：下列各组物质通常借助指示剂才能(cáinéng)证明是否反应的是()A.氢氧化铜和稀盐酸B.石灰石和稀盐酸C.氢氧化钙与碳酸钠反应D.烧碱和稀硫酸D第十八页，共38页。植物需要(xūyào)在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物(zhíwù)的生长，应怎样(zěnyàng)去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。1.改变土壤的酸碱性

可以：CaO+H2O==Ca(OH)2第十九页，共38页。你会处理废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有(hányǒu)硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行(jìnxíng)中和处理。你能写出化学(huàxué)方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O2.处理工厂的废水第二十页，共38页。胃药胶囊的主要成分你知道(zhīdào)它的作用吗？胃酸的主要成分是盐酸(yánsuān)氢氧化铝(qīnɡyǎnɡhuàhuà)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？3.用于医药第二十一页，共38页。化学(huàxué)与健康人体酸碱性决定健康血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是百病之源。科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味(kǒuwèi)的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1:3。但现代人摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。第二十二页，共38页。第二十三页，共38页。溶液(róngyè)的酸碱性：表示溶液是酸性(suānxìnɡ)还是碱性的。溶液(róngyè)的酸碱度：

表示溶液酸碱性的强弱程度第二十四页，共38页。三．溶液(róngyè)酸碱度的表示法——pH1．溶液(róngyè)酸碱度：溶液(róngyè)的酸碱性强弱程度，即溶液(róngyè)的酸碱度。2．溶液酸碱度常用pH来表示(biǎoshì)，pH的范围通常在0～14之间。第二十五页，共38页。滴入石蕊(shíruǐ)试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。4．测定(cèdìng)pH最简便的方法是使用pH试纸(1-14)。测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示(xiǎnshì)的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。3．pH＜7；溶液呈酸性数值越小酸性越强滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。pH＞7；溶液呈碱性数值越大碱性越强滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。pH＝7；溶液呈中性第二十六页，共38页。PH试纸的正确使用(shǐyòng)方法:测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸(shìzhǐ)的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出PH值。1、不能直接把试纸浸入试液，否则(fǒuzé)会污染试液。注意：2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。

3、用PH试纸测定PH值时，得到的结果一定是整数第二十七页，共38页。5．改变(gǎibiàn)酸碱度强弱的方法⑴使酸性(suānxìnɡ)溶液的pH升高应加水或碱性溶液⑵使碱性溶液的pH降低(jiàngdī)应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水第二十八页，共38页。练一练：1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色(wúsè)里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取(cǎiqǔ)________________的方法。红大于等于(děngyú)小于无加入碱溶液或加水稀释第二十九页，共38页。6．了解溶液(róngyè)的酸碱度有重要的意义。⑴化工生产(shēngchǎn)中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；⑵在农业生产中，农作物一般(yībān)适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；

⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。第三十页，共38页。人体内的一些(yīxiē)液体和排泄物的正常pH范围血浆

7.35~7.45唾液

6.6~7.1胃液

0.9~1.5乳汁

6.6~7.6胆汁

7.1~7.3胰液

7.5~8.0尿液

4.7~8.4粪便

4.6~8.4***第三十一页，共38页。⑸溶液酸碱度对头发(tóufa)的影响讨论：溶液的酸碱度对头发(tóufa)有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？答：碱性物质对头发有损坏作用(zuòyòng)。所以洗发液应选pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察头发光泽

拉断的难易程度

接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。光泽好较好正常不好很不好难较难易很易正常第三十二页，共38页。⑴测定几种(jǐzhǒnɡ)酸或碱的稀溶液的pH⑵测定(cèdìng)生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。第三十三页，共38页。复习巩固：1．酸雨是指pH()A．小于5．6的降水(jiàngshuǐ)B．等于5．6的降水(jiàngshuǐ)C．大于5．6的降水(jiàngshuǐ)D．小于7的降水(jiàngshuǐ)2．某同学(tóngxué)从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察()A．食醋、碱性肥皂水B．食醋、酸奶C．糖水、酸奶D．食醋、食盐水A酸性(suānxìnɡ)碱性A都是酸性中性酸性酸性中性第三十四页，共38页。复习巩固：3．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据(shùjù)如下表所示：⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？测定时间

5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85pH值都小于5.6,所以(suǒyǐ)是酸雨。pH值在减小，所以酸性(suānxìnɡ)增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。第三十五页，共38页。复习巩固：4．某工厂化验室用5%的氢氧化钠(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？(课本第8题)解：氢氧化钠(qīnɡyǎnɡhuànà)的质量为40g×5%=2g设2g氢氧化钠(qīnɡyǎnɡhuànà)恰好能中和的硫酸的质量X

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

8098

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