利用化学方程式的简单计算一教学文案

课题3:利用化学方程式的简单(jiǎndān)计算第五单元(dānyuán)化学方程式第一页，共31页。化学方程式的意义有哪些？（以分解(fēnjiě)高锰酸钾为例）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O21、表示(biǎoshì)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气2、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应(fǎnyìng)，生成197份质量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。316∶197∶87∶32若(316)克∶()克∶()克∶()克1978732若()克∶()克∶()克∶()克632394174

这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单的计算。△↑知识回顾：64第二页，共31页。一、利用(lìyòng)化学方程式计算的依据据1、理论依据：质量(zhìliàng)守恒定律2、基本(jīběn)依据：

是化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系（也叫质量比）二、根据化学方程式计算的步骤(1)设未知数....…设(2)写出化学方程式…...写(3)写出有关物质的相对分子质量量、已知量和未知量

.......关(4)依据质量关系列出比例式.….比(5)算出未知数的结果.….算(6)简明地写出答案…...答第三页，共31页。练习:3克镁在氧气中充分燃烧(ránshāo),可以生成多少克氧化镁？解：设可生成(shēnɡchénɡ)氧化镁的质量为X(1)设未知数..….设2Mg+O2===2MgO点燃(diǎnrán)48803克X

(2)写出化学方程式….写

(3)写出有关物质的式量、已知量和未知量.....关48------=------803克X(4)列比例式,.…..比X=--------

80×3克48

X=5克答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。（5）算出未知数的结果…….算(6)简明地写出答案...答第四页，共31页。（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。

气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）

液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道(zhīdào)两种反应物的质量，需要考虑过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设×××X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）根据(gēnjù)化学方程式计算的注意事项：第五页，共31页。三、根据(gēnjù)化学方程式计算的常见题型1、已知某反应物质量(zhìliàng)，求生成物质量(zhìliàng)例1.加热分解(fēnjiě)6克高锰酸钾,可得到多少克的氧气?答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。[解]设：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为xKMnO4====K2MnO4﹢MnO2﹢O22加热2×158326gx2×1586g=32xx=2×1586g×32=0.6g第六页，共31页。2、已知生成物质量(zhìliàng)，求反应物质量(zhìliàng)【例题(lìtí)2】工业上，高温(gāowēn)煅烧石灰石（CaCO3)可以制得生石灰（CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解设：需要碳酸钙的质量为xCaCO3===CaO＋CO210056X10t100X=5610tX=56100×10t=18t答:需要碳酸钙18t.1、已知某反应物质量，求生成物质量三、根据化学方程式计算的常见题型高温第七页，共31页。3、不纯物质(wùzhì)的计算煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅(bùjǐn)是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成SO2气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫1﹪的煤100t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？解设：该城市一天(yītiān)排放SO2的质量为xS+O2===SO2点燃3264100t×1﹪x32100t×1﹪=x64x=100t×1﹪×6432=2t故一年排放的SO2的质量为365×2t=730t。答：该城市一年向大气中排放了730t二氧化硫气体。2、已知生成物质量，求反应物质量1、已知某反应物质量，求生成物质量三、根据化学方程式计算的常见题型第八页，共31页。练习1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰(èryǎnɡhuàměnɡ)的方法制取氧气，(1)加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？(2)制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?(1)解:设:可得到氧气(yǎngqì)的质量为X，生成氯化钾的质量为Y====MnO2△2KCl+3O2↑2459612.25克X245-------96=12.25克-------XX=96×12.5克------------245=4.8克答（1）解5.8克氯酸钾可得到(dédào)氧气2.3克.}

24512.25克-----=--------149YY

=---------------

245149×12.25克Y=7.45克

可生成氯化钾7.45克.KClO3KClO3MnO2====△2KCl+3O2↑149Y（2）设制取4.8克氧气，需要氯酸钾的质量为Z,245964.8克Z245245ZZ96964.8克==4.8克×Z=12.25克（2）制取4.8克氧气,需要氯酸钾为12.25克。第九页，共31页。2、氢气在氯气中燃烧生成(shēnɡchénɡ)氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成(shēnɡchénɡ)氯化氢气体多少克？解：设燃烧100g氢气需要(xūyào)氯气的质量为X,生成氯化氢气体的质量为YX=35.5×2×100g2

=3550gY=36.5×2×100g2=3650g答：略。100gxy

H2+Cl2点燃2HCl35.5×22×36.52

2

100g

=

X35.5×2=100g

2×36.52y第十页，共31页。3、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气(qīnɡqì)多少克？解：设生成(shēnɡchénɡ)氢气的质量为XZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525g-3.7gX651.3gX2=X=0.04g答：生成氢气(qīnɡqì)的质量为0.04克4、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？思路：乙醇中肯定有什么元素？为什么有？乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么计算？C：44克×CO2C×100%=44克×4412=12克H：27克×2HH2O100%×=27克×18

2=3克因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为：23克-（12克+3克）=8克第十一页，共31页。AFe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑思路(sīlù)：B5．相等质量的下列(xiàliè)物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．氢气

B．红磷

C．硫

D．铁6．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是（）A．相等

B．铁大于锌

C．铁小于锌

D．无法(wúfǎ)比较562652mmxy7、加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（）A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x316x321.6克=x=15.8克A第十二页，共31页。氢气ρV氢气(qīnɡqì)=m氢气(qīnɡqì)8、实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）计算(jìsuàn)：（1）生成氢气的质量为多少克？（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）解：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑设生成氢气的质量为X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g≈4.4L答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。第十三页，共31页。9、在2X+Y2===2Z的反应中，X的相对(xiāngduì)原子质量为24，Y2的相对(xiāngduì)分子质量为32，Z的相对(xiāngduì)分子质量是（）

A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？用质量(zhìliàng)守恒定律解题反应(fǎnyìng)前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。解：设Z的相对分子质量为X2X+Y2===2Z2×24322×X2×24+32=2×XX=40C10、某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为

（）A．20g

B．15g

C．12g

D．6gA+2B===C+D思路：30克15克10克35g根据质量守恒定律？7克D第十四页，共31页。-------=---------11、15.5克红磷在氧气中充分燃烧(ránshāo),可生成五氧化二磷多少克?(找出下列(xiàliè)所解答案中的错误)解:设可生成(shēnɡchénɡ)X克五氧化二磷点燃P+O2====P2O53114215.5X

3115.5142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.××××③相对分子（或原子）质量之和计算错误⑤计算结果错误且无单位×④未注明单位，未带单位计算②未配平×①设未知数不正确第十五页，共31页。12、把4.5克含杂质(zázhì)（杂质(zázhì)不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①参加反应的锌的质量。②这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应(fǎnyìng)的Zn的质量为X根据(gēnjù)题意：反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴该锌粒中Zn%=4.5g3.25g×100%=72%答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为72%第十六页，共31页。2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△13、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少(duōshǎo)克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少(duōshǎo)？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少(duōshǎo)？此减轻的是什么物质的质量？解：根据(gēnjù)题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克0.96克24596149设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为YXY245X=0.96克96149Y960.96克=X=2.45克Y=1.49克∴反应后固体残余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为0.96克，固态残余物中含有氯酸钾0.55克，有二氧化锰1克，生成氯化钾1。49克。第十七页，共31页。3(a+b)14、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应(fǎnyìng)生成24gC，若反应(fǎnyìng)的化学方程式为X2+XY3===3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（）X2+XY3===3C思路：设X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b。12克24克2aa+3b(C的化学式为XY）=12克2a3(a+b)24克ba=13A.1︰1B.1︰2C.3︰1D.3︰4CC第十八页，共31页。15、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体(qìtǐ)D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为（）思路：先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从15克到3克，A是？B从10克增加(zēngjiā)到25克，B是？A减少(jiǎnshǎo)了多少？B增加了多少？C从9克减少到0克，C是？C减少了多少？D是反应物还是生物？D最后质量有多少？A+CB+D12克9克15克6克根据质量守恒定律A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰2A.5︰4︰3︰2B.4︰5︰3︰2C.3︰2︰4︰5D.2︰3︰5︰4B第十九页，共31页。50克16、有A、B、C三种(sānzhǒnɡ)物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为（）思路：先确定反应的符号表达式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反应(fǎnyìng)后有剩余，C全部反应(fǎnyìng)掉10克根据(gēnjù)质量守恒定律A︰B=15︰10=3︰2A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3A第二十页，共31页。17、6克镁粉与8克氧气(yǎngqì)充分反应后能生成氧化镁多少克？2Mg+O2====2MgO点燃6克8克∵48×8克32×6克＞∴反应后氧气(yǎngqì)有剩余483280X486克80X=X=10克解：设反应(fǎnyìng)后生成氧化镁的质量为X答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。第二十一页，共31页。18、某纯净物X在空气中完全(wánquán)燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+2H2O，试推断X的化学式。思路(sīlù)：X+3O2=2CO2+2H2O反应(fǎnyìng)后C：H:O:2个4个6个反应前O：6个X中：C:H:2个4个注意：X前的计量数若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断X的化学式

。C2H42X+3O2=2CO2+4H2O反应前2X中：C:H:O:2个8个2个O：6个反应后C：H:O:2个8个8个∴X的化学式为CH4O（或CH3OH）第二十二页，共31页。19、H2、O2组成的混合气体20g，经点燃(diǎnrán)充分反应后生成18g水，则混合气体可能是

（

）

A．2g氢气和16g氧气

B．4g氢气和16g氧气

C．2g氢气和18g氧气

D．无法确定思路(sīlù)：2H2+O2====2H2O点燃3643218克X假设混合气体中氢气全部(quánbù)参加反应，氢气质量为XX=2克混合气体中氧气质量为：20克-2克=18克假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y2H2+O2====2H2O点燃36432Y18克Y=16克混合气体中氢气质量为：20克-16克=4克B、C第二十三页，共31页。=8.8克×20、一定质量(zhìliàng)的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是（

）

A．CH4

B．C3H6

C．C2H5OH

D．CH3OHCO2C×100%CO2中C元素(yuánsù)的质量为：44128.8克×H2O中H元素(yuánsù)的质量为：5.4克×=5.4克×=0.6克2HH2O100%×18

2=2.4克含碳化合物中质量比C︰H=4︰13︰16︰14︰1A:B：C：D:3︰1思路：C21．下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（

）A．CH4

B．C2H2

C．CH3OH

D．C2H5OH思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的方法②设生成1分子CO2，2分子H2O则：C元素质量为12H元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为3︰1A、C第二十四页，共31页。22．在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子(fēnzǐ)质量为n，丁的相对分子(fēnzǐ)质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为

（

）

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶1物质甲乙丙丁反应前质量（克）410125反应后质量（克）未测21109思路(sīlù)：根据(gēnjù)质量的变化判断出反应物、生成物；乙：从10克到21克，增加11克乙生成物丙：从1克到10克，增加9克丙生成物丁：从25克到9克，减少16克丁反应物甲：是反应物还是生成物？11+9＞16克∴甲是反应物甲反应掉4克设化学式为A设化学式为B设化学式为C设化学式为DxA+yD====mB+nCx×ny×2n4克16克=x×ny×2n4克16克xy12=A第二十五页，共31页。23、下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述(xùshù)中正确的是

（

）

A．16g氢气和2g氧气反应能生成18g水

B．9g氢气和9g氧气反应能生成18g水C．1g氢气和8g氧气反应能生成9g水

D．8g氢气和1g氧气反应能生成9g水2H2+O2====2H2O43236C思路(sīlù)：点燃(diǎnrán)第二十六页，共31页。24、锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。用含锌96%的粗锌3.25克与足量的盐酸反应制得氢气（杂质(zázhì)不参加反应），求可制得氢气的质量是多少？解：设可制得氢气(qīnɡqì)的质量为x克。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6513.25x65:3.25=x:1x=20.0g答：可制得氢气(qīnɡqì)20.0g。⑴设问(shèwèn)中“x克”⑵氢气的相对分子质量⑶3.25克是粗锌的质量⑷“3.25”没有带单位⑸比例式列错解题时应注意：⑴计算过程要规范，带着单位进行计算，单位要统一，但在设问时，未知数后不能带单位⑵要正确写出化学方程式，正确计算物质的相对分子质量⑶各带入量均指纯净物的质量，不纯物质的质量必须换算成纯净物的质量带入化学方程式进行计算第二十七页，共31页。25、将2.3g无水酒精完全燃烧，则需消耗4.8gO2，生成4.4gCO2和2.7gH2O，根据上述事实，可以(kěyǐ)判断无水酒精中（）A．只含有碳、氢、氧三种元素B．只含碳氢、两种元素C．2.3g酒精中含氧0.8gD．除去C、H、O外还含有其它元素解:设无水酒精(jiǔjīng)的化学式为RR+O2CO2+H2O点燃(diǎnrán)2.3g4.8g4.4g2.7gR中一定含C.H元素设C元素质量为xC元素质量：CO2~C44124.4gx444.4g12x=x=1.2gH元素质量：H2O~2H1822.7gy设H元素质