高中化学高考三轮冲刺 2023届高三化学总复习巩固练习26水的电离和溶液的酸碱性

巩固练习26水的电离和溶液的酸碱性时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列溶液，一定呈中性的是()A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．C(H＋)＝×10－7mOl·L－1的溶液C．pH＝14－pOH的溶液D．pH＝pOH的溶液[答案]D[解析]等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性，A错；只有在25℃时，中性溶液中C(H＋)＝×10－7mOl·L－1，且pH＝pOH，而本题未指明温度条件，故B、C错误；D中C(H＋)＝C(OH－2．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是()A．该温度高于25B．由水电离出来的H＋的浓度是×10－10mOl/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性[答案]D[解析]本题主要考查溶液中水的电离。某温度下蒸馏水的pH＝6，所以KW＝×10－12(mOl/L)2，大于25℃时的KW＝×10－14(mOl/L)2，所以温度高于25℃，A正确；C(H＋)水＝C(OH－)水＝eq\F(KW,cH＋NaHSO4)＝eq\F×10－12mol/L2,×10－2mol/L)＝×10－10mOl/L，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；注意KW变为×10－12(mOl/L)2了，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。3.在25℃时，用mOl·L－1的标准盐酸滴定mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A．13 B．12C．10 D．11[答案]A[解析]从图知V(盐酸)＝20mL时，pH＝7，酸碱正好完全中和。C(NaOH)·V(NaOH溶液)＝C(HCl)·V(盐酸)，C(NaOH)＝eq\Fmol/L×20×10－3L,×10－3L)＝mOl/L，则C(H＋)＝eq\F(Kw,cOH－)＝eq\F(1×10－14,mOl/L＝10－13mOl/L，pH＝13。4．(双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积，pH为13的氢氧化钠溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的C(H＋)与水电离出的C(H＋)的比值为10－12D．该溶液水中电离出的C(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的C(H＋)的100倍[答案]AB[解析]硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确；硝酸电离出的C(H＋)为mOl/L，水电离出的C(H＋)为10－13mOl/L，二者之比应为1012，C项错；pH为3的硝酸中水电离出的C(H＋)为10－11mOl/L，故D项的比值应为1∶100，D项错。5．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9 B．10C．11 D．12[答案]C[解析]设所取每份盐酸的体积为V1，使盐酸由pH＝1变为pH＝2，所加水的体积为9V1。又设所加NaOH溶液的体积为V2。则有：C(H＋)＝eq\FV1－,V1＋V2)mOl·L－1＝mOl·L－1，解得：9V1＝11V2，即V水∶V2＝11∶1。6．t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将amOl/L一元酸HA与BmOl/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A．混合液的pH＝7B．混合液中，C(H＋)＝eq\r(KW)C．a＝BD．混合液中，C(B＋)＝C(A－)＋C(OH－)[答案]B[解析]溶液显中性，若t℃≠25℃，pH≠7，A项错误；C(H＋)＝C(OH－)，C(H＋)＝eq\r(KW)，B项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈中性，C项错误；在混合液中存在电荷守恒，C(B＋)＋C(H＋)＝C(A－)＋C(OH－)，D项错误。7．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中C(H＋)＝10－amOl/L，C(OH－)＝10－BmOl/L，已知a＋B＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝C的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①8②7③6假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则C为()A．3 B．4C．5 D．6[答案]B[解析]本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH＝8，即a＝8，再根据a＋B＝12，则B＝4，该温度下KW＝10－12mOl2·L－2；当恰好完全中和时，溶液的pH＝6，即加盐酸的体积为mL时，恰好完全中和，根据C(H＋)×mL＝C(OH－)×mL，又C(OH－)＝10－4mOl/L，则盐酸C(H＋)＝10－4mOl/L，pH＝4，即C＝4。8．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lgeq\F([H＋],[OH－])。下列表述正确的是()A．在25℃B．在25℃C．在25℃D．在25℃[答案]D[解析]根据溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小来决定溶液的酸碱性，从pH和AG的定义寻找两者的关系式：A．AG＝lgeq\F([H＋],[OH－])＝lg1＝0；B．呈酸性，[H＋]>[OH－]，AG>lg1＝0；C．呈碱性，[H＋]<[OH－]，AG<lg1＝0；D．25℃时，pH＋pOH＝pKW＝14，AG＝lg[H＋]－lg[OH－9．(2023·安徽，13)室温下，将mOl·L－1盐酸滴入mLmOl·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是()A．a点由水电离出的C(H＋)＝×10－14mOl·L－1B．B点：C(NHeq\o\al(＋,4))＋C(NH3·H2O)＝C(Cl－)C．C点：C(Cl－)＝C(NHeq\o\al(＋,4))D．D点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热[答案]C[解析]本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。pH＝14或0时，由水电离出的C(H＋)＝×10－14mOl·L－1，a点7＜pH＜14，因此水电离出的C(H＋)＞×10－14mOl·L－1，故A错误；B点不能确定氨水是否与HCl恰好反应，若未恰好反应，该关系式不成立，故B错误；根据电荷守恒有：C(NHeq\o\al(＋,4))＋C(H＋)＝C(Cl－)＋C(OH－)，在C点pH＝7，即C(H＋)＝C(OH－)，故有C(NHeq\o\al(＋,4))＝C(Cl－)，C正确；D点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因。10．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝B的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A．若x＝y，且a＋B＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋B＝13，则pH＝7C．若ax＝By，且a＋B＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋B＝14，则pH>7[答案]D[解析]当a＋B＝14时，说明NaOH与HCl物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，pH＝7，A选项不正确。当a＋B＝13时，说明酸浓碱稀，且酸浓度是碱的10倍，若x∶y＝1∶10，酸体积大，该溶液必呈酸性，pH<7，B错误。若a＋B＝13，且ax＝By时，a>7，B<7则x<y，酸浓且体积多，pH<7，无疑C错。若a＋B＝14，且x＝10y，意思为酸、碱浓度相等，碱体积大，溶液呈碱性，D选项符合题意。11．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．图中五点KW间的关系：B＝C＝A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性[答案]B[解析]KW只与温度有关，温度相同时，KW相同；温度越高，KW越大，A项错误。从A点到D点，溶液中C(H＋)增大，可采取温度不变在水中加入少量酸的措施。从A点到C点，溶液中C(H＋)、C(OH－)同时增大，KW增大，应采用升温的方法，C项错误。B点KW＝10－12，若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合，溶液显中性。12．下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，C(SOeq\o\al(2－,4))>C(NHeq\o\al(＋,4))B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a＋1，则C1＝10C2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向mOl/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中eq\F(cOH－,cNH3·H2O)增大[答案]C[解析]A项，pH＝7时，C(NHeq\o\al(＋,4))＝2C(SOeq\o\al(2－,4))，则C(SOeq\o\al(2－,4))<C(NHeq\o\al(＋,4))；B项，设两种酸的电离度分别为α1和α2，则C1α1＝10C2α2，而酸越稀α越大，即α1<α2，故C1>10C2；D项当加入(NH4)2SO4固体后，平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－左移，则eq\F(nOH－,nNH3·H2O)变小，即eq\F(cOH－,cNH3·H2O)变小(在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比)。二、非选择题(共52分)13．(16分)现有浓度均为mOl/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵请回答下列问题：(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________________。(3)已知T℃，KW＝1×10－13，则T℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液BL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶(4)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥①若x＋y＝14，则a/B＝________(填数据)；②若x＋y＝13，则a/B＝________(填数据)；③若x＋y>14，则a/B＝________(填表达式)；④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。[答案](1)④②③①(2)C(Na＋)＝C(Cl－)>C(OH－)>C(NHeq\o\al(＋,4))>C(H＋)(3)>101∶9(4)①1②③10x＋y－14④x＋y＝14＋lg(a/B)[解析](1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H＋或OH－浓度越大，由水电离出的H＋浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出C(H＋)的从大到小的顺序为④②③①。(2)二者完全反应生成NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O电离使溶液呈碱性，即C(Na＋)＝C(Cl－)>C(OH－)>C(NHeq\o\al(＋,4))>C(H＋)。(3)温度升高时KW增大，T℃时KW>1×10－14，即T℃>25℃；NaOH溶液中N(OH－)＝0.01amOl，H2SO4中N(H＋)＝BmOl，根据混合后溶液pH＝10，得10－3＝eq\F－,a＋B)，解得a∶B＝101∶9。(4)两溶液完全中和，则溶液中N(H＋)＝C(OH－)，即10－xa＝10y－14B，整理得eq\F(a,B)＝10x＋y－14，①若x＋y＝14时，a/B＝1；②若x＋y＝13，则a/B＝；③若x＋y>14，则a/B＝10x＋y－14；④两溶液完全中和，则有eq\F(a,B)＝10x＋y－14即lg(a/B)＝x＋y－14，解得x＋y＝14＋lg(a/B)。14．(14分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25℃(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中eq\F(cH＋,cCH3COOH)________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因___________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________________________________________。(4)若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时C(Na＋)________C(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。(5)若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中C(CH3COO－)－C(Na＋)＝________mOl/L(填写准确数据)。[答案](1)减小(2)>CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)C(CH3COO－)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH－)(4)＝(5)(10－6－10－8)[解析]本题重点研究电离平衡和盐的水解平衡。(1)向醋酸中加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，使eq\F(cH＋,cCH3COOH)减小。(2)向醋酸中加入稀NaOH溶液使其恰好完全反应，生成CH3COONa，由于CH3COO－水解而使溶液显碱性。(3)混合前，CH3COOH与NaOH溶液中的C(CH3COO－)、C(H＋)、C(Na＋)、C(OH－)大致相等；混合后，由于发生了中和反应，N(H＋)、N(OH－)减少，进而导致CH3COOH进一步电离，使N(CH3COO－)增大，溶液显酸性。(4)向醋酸中加NaOH溶液至恰好是中性，此时溶液中C(H＋)＝C(OH－)，又由于溶液中电荷守恒，即C(Na＋)＋C(H＋)＝C(OH－)＋C(CH3COO－)，所以有C(Na＋)＝C(CH3COO－)。(5)向醋酸中加入NaOH溶液至混合液pH＝6，即C(H＋)＝10－6mOl·L－1，C(OH－)＝10－8mOl·L－1。由电荷守恒可知C(CH3COO－)－C(Na＋)＝C(H＋)－C(OH－)＝(10－6－10－8)mOl·L－1。15．(12分)某温度(t℃)下的溶液中，C(H＋)＝10－xmOl/L，C(OH－)＝10－ymOl/L，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)此温度时，水的离子积KW为________，则该温度t℃________25℃(填“>”、“<”或“＝”(2)若将此温度(t℃)下，pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸BL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。①若所得混合液为中性，则a∶B＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。②若所得混合液的pH＝2，则a∶B＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。[答案](1)10－13>(2)①10∶1C(Na＋)>C(SOeq\o\al(2－,4))>C(H＋)＝C(OH－)②9∶2C(H＋)>C(SOeq\o\al(2－,4))>C(Na＋)>C(OH－)[解析](1)由x＋y＝13可知KW＝1×10－13。(2)NaOH溶液的pH＝11，H2SO4溶液的pH＝1，①10－2a＝10－1B得a∶B＝10∶1，此时溶液中的溶质只有Na2SO4②10－2＝eq\F(10－1B－10－2a,a＋B)得a∶B＝9∶2，此时溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4。16．(10分)某学生用mOl·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2CmE．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下