7份(基础班)高三从实验学化学

啄玉学堂，助您成长③12.已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol13.下列物质中所含分子物质的量最多的是A．4℃时20mLB．4.9g磷酸C．6.02×1022个氯化氢分子 D．22.4L一氧化碳（标准状况下）14.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量15.常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是A、Cl2B、HCLC、SO2D、CO216.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L17.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下的氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）A、EQ\f(22.4nb,mNA)B、EQ\f(22.4mb,nNA)C、EQ\f(22.4nNA,mb)D、EQ\f(nbNA,22.4m)18．一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（）A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-119.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等20.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)21.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2【物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制】1.100ml18mol·L-1的硫酸溶液中，硫酸的物质的量为（）Ａ．1.8mol Ｂ．3.6molＣ．100mol Ｄ．18mol2．1LNaOH溶液中溶有40gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为（）A．2mol·L-1B．1mol·L-1C．0.5mol·L-1D．0.05mol·L-13．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）Ａ．0.5mol·L-1H2SO4溶液50mLＢ．0.6mol·L-1Al2(SO4)3溶液35mLＣ．0.8mol·L-1NaCl溶液70mLＤ．0.7mol·L-1Na2CO3溶液60mL4．下列有关的叙述正确的是（）Ａ．1L0.6mo1·L-1的食盐水中含氯化钠0.6mo1Ｂ．0.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mo1·L-1Ｃ．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1·L-1Ｄ．20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液1L5．（）A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L6．（）A．150mL1mol·L－1的NaCl B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KCl D．75mL2mol·L－1的CaCl27．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意规格，111.2g8.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为()A．0.4mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.1mol·L－19.将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为()A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．1∶3∶2D．2∶3∶110.配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线11.下列实验操作所用仪器合理的是

(

)

A、用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸

C、用托盘天平称取25.20gNaCl

D、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液拓展练习：1.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 ()A．C2H4 B．CH4C．CO2 D．NO2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA3.同温同压下质量相同的X、Y两气体，已知V(Y)＞V(X)，则Mr(Y)和Mr(X)的关系是（

）A．Mr(X)＞Mr(Y)

B．Mr(X)＜Mr(Y)

C．Mr(X)＝Mr(Y)

D．无法确定4.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下的氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）A、EQ\f(22.4nb,mNA)B、EQ\f(22.4mb,nNA)C、EQ\f(22.4nNA,mb)D、EQ\f(nbNA,22.4m)5.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)6.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为()A．0.4mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.1mol·L－17.将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为()A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．1∶3∶2D．2∶3∶18..将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl—的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为（）A.2mol/LB.1mol/LC.0.5mol/LD.0.1mol/L9.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15mol，Fe3＋为0.25mol，Cl－为0.2mol，则SO42-为()A．0.1mol B．0.15molC．0.25mol D．0.35mol10．(1)标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。(2)1.56g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为________。（3）0.483kgNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是

SO42—的物质的量是

，所含H2O分子的数目是

个。（4）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。11.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.48L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①，②，③，④，⑤。⑥，⑦。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平，还需要的实验仪器是：。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，原因是：。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响。12.有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。(1)现需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________。(3)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。⑤定容时观察液面俯视，________。专题练习：1、设NA为阿伏加德罗常数，判断下列说法的正误（用√、×表示），不正确的说明原因或改正：1）标准状况下，22.4LNO2和N2O4的混合气体分子数为NA（）2）1mol-CH3和1molOH—都含有10NA个电子（）3）250mL1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+总数为0.25NA（）4）1molNa2O和1molNa2O2晶体中离子总数分别是3NA和4NA（）5）25℃时，1LpH＝1的稀硫酸中所含H＋数等于2×6.02×1022（）6）0.1mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023（）7）新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023（）8）常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3×6.02×1023（）9）×102410）常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有1.806×1023个电子转移（）标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子（）12）1L1mol/L的K2CO3溶液中含有1.806×1024个离子（）13）0.5molH2O2中含有6.02×1023个质子（）14）1molC5H12分子中含有17×6.02×1023个共用电子对（）15）质量均为16g的O2和O3中都含有6.02×1023个原子（）16）22.4LO3气体含有NA个O3分子（）17）常温下，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023（）18）15g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023（）19）一定条件下，2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×102320）标准状况下，2.24L的苯中含有0.3（）21）标准状况下，11.2LHCl中含6×6.02×1023个离子（）22）若N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=－92.0kJ/mol,则一定条件下，密闭容器中放入2mol氮气与6mol氢气反应，放出的热量为184.0kJ（）23），24）VLamoL/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为的数目大于3（）25）2L1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根