广东省梅州市河子口中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

广东省梅州市河子口中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 （

）A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4ks5uD．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1参考答案：A略2.据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是A．每生成55gK2S转移电子数为6.02×1023

B．S和KNO3均为还原剂C．反应过程中氮元素被还原

D．CO2为还原产物参考答案：C略3.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为C2H5OH，则丙可能为CH3COOHB．若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为Cl2C．若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为O2D．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液参考答案：A考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：A．若甲为C2H5OH，丙为CH3COOH，则乙应为CH3CHO，丁为O2，但丙不能与甲反应生成乙；B．若涉及反应均为氧化还原反应，甲为Cl2，则丁为Fe；C．如涉及反应均为氧化还原反应，丁为O2，则甲可能为C；D．若甲为AlCl3，丁是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2．解答：解：A．若甲为C2H5OH，丙为CH3COOH，则乙应为CH3CHO，丁为O2，但CH3COOH不能与C2H5OH反应生成CH3CHO，应生成乙酸乙酯，故A错误；B．若涉及反应均为氧化还原反应，甲为Cl2，则丁为Fe，乙为FeCl3，丙为FeCl2，故B正确；C．如甲为焦炭，丁是O2，则乙为CO，丙为CO2，则CCOCO2，符合转化，故C正确；D．若甲为AlCl3，丁是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2，则AlCl3Al（OH）3NaAlO2，符合转化，故D正确．故选A．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．4.室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是A.未加入稀盐酸之前[CN-]＞[HCN]B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)?c(OH-)]变大C.加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c(H+)增大D.pH=7时，溶液中c(Na+)=c(CN-)参考答案：C略5.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是（

）A.t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t=c时反应处平衡状态D.t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低参考答案：C6.在pH＝l含离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．

B．

C．

D．参考答案：答案：C7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：、NO3—、SO42-、Ca2+、Fe3+

B．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-

C．加入甲基橙变红的溶液中：Fe2+、K+、

Cl—、、NO3—

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：CO32-、NH4+、Cl-、Na+参考答案：B8.化学与生产、生活密切相关．下列说法的是（

）A．小苏打是发酵粉的主要成分B．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性C．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变D．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程参考答案：C解：A．小苏打为碳酸氢钠，受热或者与酸反应都生成二氧化碳，所以是发酵粉的主要成分，故A正确；B．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故B正确；C．汽油和甲醇的热值不同，所以向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值会改变，故C错误；D．淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下可生成乙醇，故D正确．故选C．9.下列排序正确的是

A．酸性：碳酸<苯酚<醋酸

B.碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)2<KOH

C.密度：溴苯<苯<水

D.沸点：PH3<NH3<H2O参考答案：D略10.己知0.1mol/LNaHCO3溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小B．原溶液中，C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/LC．稀释后，溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱参考答案：C考点：盐类水解的原理．分析：A．溶液加水稀释，氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大；B．根据物料守恒分析；C．加水稀释，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移动，根据物质的量变化分析；D．加强碱，碱性增强．解答：解：A．溶液加水稀释，氢氧根离子浓度减小，由于Kw不变，则氢离子浓度增大，故A错误；B．原溶液中，存在物料守恒：C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（CO32﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/L，故B错误；C．加水稀释，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移动，HCO3﹣的物质的量减小，Na+的物质的量不变，溶液中=，则比值增大，故C正确；D．原溶液加入少量NaOH溶液，氢氧化钠与NaHCO3为暗反应生成碳酸钠，等浓度的碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，则其碱性增强，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类的水解，题目难度不大，根据“谁弱谁水解”、“谁强谁显性”来分析解答即可，注意把握影响盐类的水解平衡的因素．11.跟Na、、、NaOH、、六种物质都能发生反应的是(

)A.

B.

C.

D.参考答案：C略12.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是

A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒的组成可用H3表示D．该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核参考答案：D略13.W、X、Y、Z均为短周期元素凡原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，向水中同时加入W2Y和XZ3，剧烈反应并产生气体和白色沉淀。下列说法正确的是A.简单气态氢化物的热稳定性：Z<YB.氧化物对应水化物的酸性：X<Y<ZC.工业上通过电解XZ3来冶炼单质XD.YZ2分子中每个原子的最外层都是8电子稳定结构参考答案：D【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素凡原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，则W为Na元素，在W2Y中，Y为-2价，则Y为S元素。Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Y为S元素，则Z为Cl元素。XZ3中，Z为+3价，则X为Al元素；【详解】A.简单气态氢化物的热稳定性HCl>H2S，故A项错误；B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y<Z，但B项未指明最高价氧化物，故B项错误；C.工业上冶炼Al，采用电解熔融状态下氧化铝的方法，故C项错误；D.YZ2分子为SCl2，硫原子和氯原子通过共用电子对，每个原子的最外层都是8电子稳定结构，故D项正确；综上，本题选D。14.参考答案：A略15.常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．空气：C2H2、CO2、SO2、NOB．氢氧化铁胶体：K+、S2－、Br－、H+C．0.1mol?L－1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl－、SO42－D．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(08东莞调研)实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是

。（2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，并灼烧以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：

，其理由是

。（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为

。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须

。（4）由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。①你设计的实验方案是

。

②请运用化学原理对你的方案予以解释

。参考答案：答案：（1）Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓（２分）

（2）不合理（1分），因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同

时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物（2分）

（3）渗析（1分）

必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl－（1分）

（4）①在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体（2分）

②氨水中存在以下平衡：NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c(OH－)的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：学科王（1）合成塔中反应的化学方程式为

；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了

。（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列

操作的原理比较相符（填字母）

A．过滤

B．分液

C．蒸馏

D．结晶工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括

.（3）在体积为2L的合成塔中，充人2molCO2和6molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，V（H2)=______________；能使平衡体系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______

__。(4)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。巳知写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。参考答案：（5分）（1）A、D（2分）

（2）⑤，1；①（每空1分）略18.当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)△H2＝－227kJ/mol4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H3＝－57kJ/mol则2O3(g)=3O2(g)是_____反应(填“放热”或“吸热”)，以上O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H4＝_______kJ/mol，最后将NO2与_____剂反应转化为无污染的气体而脱除。(2)已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①表中k1、k2、k3、k4是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值___(填“增大”或“减小”)。②反应I瞬间建立平衡，因此决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因___。③一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率方程为v正＝k·c2(NO)·c(O2)，则k=__(用k1、k2、k3表示)。(3)将一定量的NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示，从b点到a点降温平衡将向___移动。图中a点对应温度下，NO2的起始压强为160kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。参考答案：(1)放热

－198

还原

(2)①增大

②<

活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快

③

(3)左

108kPa【分析】(1)根据盖斯定律计算反应热并判断反应为放热还是吸热反应；根据氧化还原反应规律，二氧化氮转化为氮气，氮元素化合价降低，需要加入还原剂与之反应；(2)①温度升高化学反应速率加快；②反应I反应速率快，反应II反应速率慢，根据碰撞理论，活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快；③步骤I反应：2NO(g)N2O2(g)，v1正=k1c2(NO)，v1逆=k2c(N2O2)，步骤II反应：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)，v2正=k3c(N2O2)c(O2)，步骤I反应+步骤II反应得总反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)v正＝×k3c(N2O2)c(O2)=·c2(NO)·c(O2)=k·c2(NO)·c(O2)；(3)根据温度对化学平衡的影响分析平衡移动方向；列出三段式找出平衡时各组分的平衡分压，根据Kp=计算。【详解】(1)已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol②6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)△H2＝－227kJ/mol③4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H3＝－57kJ/mol根据盖斯定律②×2-③×3得④2O3(g)=3O2(g)

△H＝－283kJ/mol，因△H<0，所以为放热反应；根据盖斯定律（①+④）÷2得NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)

△H＝[（-113kJ/mol）+(－283kJ/mol)]÷2=－198kJ/mol，最后将NO2与还原剂反应转化为无污染的气体N2而脱除。故答案为：放热；－198；还原；(2)①温度升高化学反应速率加快，所以温度升高将使k1、k2、k3、k4值增大；②反应I反应速率快，反应II反应速率慢。根据碰撞理论，活化能越低，则在相同条件下单位体积内活化分子数越多，有效碰撞几率就越大，化学反应速率就越快。

因此，反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1<Ea2，③步骤I反应：2NO(g)N2O2(g)，v1正=k1c2(NO)，v1逆=k2c(N2O2)，步骤II反应：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)，v2正=k3c(N2O2)c(O2)，步骤I反应+步骤II反应得总反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)v正＝×k3c(N2O2)c(O2)=·c2(NO)·c(O2)=k·c2(NO)·c(O2)，故k=，故答案为：增大；<；活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快；；(3)根据反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol为放热反应，则反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)为吸热反应，从b点到a点降温平衡将向左移动。图中a点对应温度下，NO2的起始压强为160kPa，设起始时NO2的物质的量为a，则2NO2(g)2NO(g)+O2(g)起始（mol）a

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