广东省梅州市沙头角中学2023年高二化学月考试卷含解析

广东省梅州市沙头角中学2023年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于(

)①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦参考答案：B略2.天然皮革是（）A.纤维素制品

B.酯类制品

C.合成高分子制品

D.变性蛋白质参考答案：D略3.一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是

(

)A．丙烷

B．2-甲基丙烷C．2，2-二甲基丙烷

D．苯参考答案：A略4.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(

)A．H2

B．Cl2

C．NaH

D．HF参考答案：D略5.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：C略6.下列说法正确的是（

）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行参考答案：C略7.下列反应属于吸热反应的是（

）A．炭燃烧生成一氧化碳

B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应参考答案：D略8.已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为A．H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H=—142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=571.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6kJ/molD．2H2+O2==2H2O；△H=—571.6kJ参考答案：C略9.相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的锌完全反应，下列说法正确的是(

)A．强酸溶液产生较多的氢气

B.两者产生等量的氢气C.收集等量的氢气强酸所需时间少

D.收集等量的氢气弱酸所需时间少参考答案：略10.下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为（

）。

参考答案：A11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．常温常压下，2gH2含氢原子数为NAB．标准状况下，32gSO2的体积约为11.2LC．0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NAD．标准状况下，22.4L苯含有的碳原子数为6NA参考答案：B12.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、四氯化碳、碘化钠溶液、氯化钠溶液、亚硫酸钠溶液。下列试剂不能选用的是(

)A.

溴水

B.

氯化铁溶液

C.

酸性高锰酸钾溶液

D.

硝酸银溶液参考答案：DA．溴水分别加入到苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，现象分别是分层，上层颜色深、分层，下层颜色深、溶液变为黄褐色、浅黄色、不分层，溶液为无色，现象各不相同，可以区分，A错误；B．FeCl3溶液分别加入到苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，现象分别是分层，下层颜色深、分层，上层颜色深、溶液接近无色、溶液呈浅黄色、不分层，溶液为无色，现象各不相同，可以区分，B错误；C．酸性KMnO4溶液分别加入到苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，现象分别是分层，下层颜色深、分层，上层颜色深、溶液呈浅黄色、溶液呈紫色、不分层，溶液为紫色，现象各不相同，可以区分，C错误；D．AgNO3溶液分别加入到苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，现象分别是分层，油层在上层，两层均无色、分层，油层在下层，两层均无色、溶液无色、产生白色沉淀产生白色沉淀，现象有相同的，不可以区分，D正确，答案选D。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴别有机物常用的试剂有：水、溴水、酸性高锰酸钾、新制氢氧化铜悬浊液、银氨溶液、氯化铁溶液、碘水等。13.下列条件下铁钉最容易生锈的是A.浸泡在植物油中

B．浸泡在海水中C．置于干燥的空气中

D．浸泡在蒸馏水中参考答案：B略14.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4参考答案：B略15.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－参考答案：C甲醇与氧气反应的化学方程式为：2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O，化合价升高的元素为C，所以在负极上甲醇失去电子而放电，在该极上的电极反应式为：CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。(1)用小试管取少量的苹果汁,加入(填名称),溶液变蓝,则苹果中含有淀粉。

(2)利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程,根据流程回答下列问题:淀粉ABC醋酸B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B。①写出化学方程式,并注明反应类型:B与醋酸反应:,属于反应。

B→C:,属于反应。

②可用于检验A的试剂是。

(3)苹果中含有苹果酸,测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸,使其完全燃烧,将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰,两者质量分别增加1.08g和3.52g。则分子中碳、氢原子的个数比为,苹果酸的分子式是。

参考答案：(1)碘水(2)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化②新制的氢氧化铜或银氨溶液(3)2∶3C4H6O5解析：(1)淀粉遇碘变蓝色,利用此性质可检验淀粉的存在。(2)淀粉水解得葡萄糖,B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B,可知B为乙醇,葡萄糖在酒化酶的作用下分解得乙醇。乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得乙酸乙酯,乙醇催化氧化可得乙醛。检验葡萄糖可用新制的氢氧化铜或银氨溶液。(3)无水CaCl2和碱石灰分别吸收水和二氧化碳,两者的物质的量分别为0.06mol和0.08mol,则分子中碳、氢原子的个数比2∶3。1mol该有机物中含有碳原子4mol,氢原子6mol,设分子式为C4H6Ox,根据相对分子质量可求得x=5,则分子式为C4H6O5。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）

ΔH＝－393.5kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝－483.6kJ·mol－1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝—24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝—47.4kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝+640.5kJ·mol－1写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：

参考答案：（1）C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l）

△H＝―2900mol·L-1（2）1：1

（3）CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)

△H＝―218.0mol·L-1略18.(10分)⑴键线式表示的分子式

；名称是

。⑵中含有的官能团的名称为

。⑶丁基的4个结构简式为________________________________________________________

_

⑷含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_________、_________、尾接管、锥形瓶参考答案：（每空1分共10分）⑴C6H14

2甲基-戊烷⑵羟基

酯基⑶-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）2，-C（CH3）3⑷温度计、冷凝管略19.(每空2分，共8分)在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2（液态）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。（1）写出肼和H2O2反应的热化学方程式

。（2）已知H2O（l）=H2O(g)△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是

kJ。（3）上述反应应用于火箭推进器，除释放