广东省梅州市梓皋中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市梓皋中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。下列有关说法不正确的是()

A．上述反应的原子利用率可达到100%B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D．1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH参考答案：D略2.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

参考答案：B3.某温度时，下列气体和氧气混和气体7L，充分燃烧后，通过浓硫酸，恢复到原来温度时，体积变成4L，原来气体不可能的是：A、丁炔

B、丙烷 C、乙烯 D、甲烷参考答案：A4.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

参考答案：C略5.在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法。以下类比推理正确的是A．ⅣA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律B．加热Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3C．CO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成D．AlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑，可知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe3++3S2—+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2S↑参考答案：C略6.下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（）Ａ．Na2O2+H2O

Ｂ．F2+H2O

Ｃ．Cl2+H2O

Ｄ．NO2+H2O参考答案：答案：B7.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI参考答案：D略8.（2011·上海卷）某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种参考答案：C从其结构简式可以看出，该物质属于油脂，且相应的高级脂肪酸各部相同，因此选项A、B均不正确，而选项C正确；与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种。9.升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v

B．水的离子积常数Kw

C．化学平衡常数K

D．弱酸的电离平衡常数Ki参考答案：C略10.化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是（

）A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D．锌可以写溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应参考答案：C略11.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

（

）

①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸PH101044

A．②、④两溶液相比，两者的Kw不相同

B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH最大的是②

C．③中加入少量的醋酸钠固体后，溶液的pH减小

D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定有：

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)参考答案：D略12.在如图K2－10－1的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()。图K2－10－1A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红参考答案：D略13.2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘—131，下列有关说法正确的是A．核裂变是一种化学变化

B．131I与127I互为同素异形体C．原子的中子数为78

D．碘在元素周期表中位于第四周期ⅦA族参考答案：C略14.标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是:A．36.5gHCl

B．22.4LO2

C．4gH2

D．0.5molSO2参考答案：C15.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（

）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04

mol?L－1?min－1B．图2所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2C．若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆D．200℃时，向容器中充入2

mol

A

和1

mol

B，达到平衡时，A

的体积分数大小于0.5参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：(1)(2分)(2)溶液蓝色刚好褪去；偏低；偏低(6分)

(3)SO2+I2+2H2O=4H++SO42—+2I—(2分)(4)A.C(2分)

(5)0.07(或7%)(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素的边界。

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式

。（3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式

。（4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是

(用离子符号表示)，元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式

。（5）元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式

。参考答案：（1）

(2)

(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2

(4)

r(Ca2＋)<r(Cl－)

2Mg＋CO22MgO＋C

(5)Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O

略18.化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在lL密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验①、②、③中c(N2)随时间的变化如下图所示：实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。a．增大压强

b．减小压强

C．升高温度d．降低温度

e．使用催化剂(2)已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。①T℃时，将0.40molNO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)=0.05mol·L，则该反应的平衡常数K=_______________；②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点C．时，NO2的转化率：a～b段小于b～c段(3)25℃时，将amol·L的氨水与bmol·L一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a___________b(填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数=___________。参考答案：（1）0.008mol·L－1·min－1

；

e

；c（2）①5L·mol－1

②减小

③C（3）＞；

解析：（1）②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度与①相同，化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂。（2）

①

2NO2(g)

N2O4(g)起始时

0.2mol·L转化

0.1mol·L

0.05mol·L平衡时

0.1mol·L

0.05mol·L故平衡常数K=c(N2O4)/c(NO2)2=5L·mol－1。②温度升高，此平衡向逆反应方向移动，K值减小。③反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应。A．c点反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，c点时转化率不是最大，错误；B．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故B错误；C、随反应的进行，体系是的温度越来越高，反应速率逐渐增大，当时间相同时，转化率逐渐增大，正确。（3）当a=b时，amol·L的氨水与bmol·L一1盐酸等体积混合，反应后溶液呈酸性，若溶液显中性，则酸的量要减少，故a>b。反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，根据电荷守恒溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=b/2mol/L，反应前c（NH3?H2O）=a/2mol/L，则反应后一水合氨的浓度为：c（NH3?H2O）=（a/2—b/2）mol/L，则氨水的电离平衡常数为：K=[c(NH4+)×c(OH-)]c(NH3?H2O)==。19.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称

。（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式

。（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式

。（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C