广东省揭阳市龙潭中学高三化学模拟试卷含解析

广东省揭阳市龙潭中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应是放热反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，

吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：C略2.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可能是葡萄糖参考答案：C略3.mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（）A． B． C． D．参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：金属与盐酸发生反应M+2HCl=MCl2+H2↑，令M的相对原子质量为a，根据方程式计算．解答：解：令M的相对原子质量为a，则：M+2HCl=MCl2+H2↑ag2molmgnmol所以ag：mg=2mol：nmol解得：a=故选A．点评：考查根据方程式的计算，比较基础，注意掌握根据方程式计算的格式．4.从实验安全角度考虑,下列操作错误的是（

）

A．不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗

C．若苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗

D．配制浓硫酸和乙醇混合液时,先将浓硫注入烧杯中,然后,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却参考答案：D略5.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子参考答案：B本题考查原子结构，意在考查考生对元素周期表知识记忆的再现。由元素周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知Bi的质子数为83，因不知中子数，无法确定其质量数，A项错误；Bi的相对原子质量为209.0,B项正确；6p亚层有3个未成对电子，C项错误；最外层5个电子分别在s、P层，能量不同，D项错误。6.（2000·上海卷）23.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g参考答案：B略7.下列实验能达到目的是（）A．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体参考答案：D考点：铵盐；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：A、氯化铵受热分解；B、氯化镁、氯化铝和氨水反应生成白色沉淀，和氯化钠、硫酸钠不反应；C、酒精和水混溶；D、胶体具有丁达尔现象区别于溶液；解答：解：A、氯化铵受热分解，将NH4Cl溶液蒸干不能制备NH4Cl固体，故A错误；B、氯化镁、氯化铝和氨水反应生成白色沉淀，和氯化钠、硫酸钠不反应，不能鉴别，故B错误；C、酒精和水混溶不能分层，不能萃取分液，故C错误；D、胶体具有丁达尔现象区别于溶液，用可见光束照射以区别溶液和胶体，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质性质和实验基本操作，胶体性质分析，掌握基础是关键题目较简单．8.已知NH4NO3受到撞击或受热时会发生爆炸性分解:2NH4NO3==4H2O↑+2N2↑+O2↑。在反应中，被还原的原子和被氧化的原子的物质的量之比是

A．3∶5

B.1∶1

C.1∶2

D.2∶1参考答案：C略9.某无色溶液，其中可能存在：Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－，取该溶液进行有关实验，结果如下图所示，下列说法不正确的是A．该溶液中一定存在的阳离子：Na＋

B．向沉淀丙中加入过量的盐酸，沉淀全部溶解C．向沉淀乙中加入饱和NaF溶液，沉淀消失D．气体甲乙均为CO2，丙为NH3参考答案：B略10.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD略11.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32－=CO2↑+H2O

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C．向Ca(ClO)2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2HAc=H2SiO3↓+2Ac－参考答案：D略12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

（

）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX参考答案：D略13.X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（）A．一定是离子化合物

B．一定是共价化合物C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正确参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和﹣2价，由此分析解答．【解答】解：X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和﹣2价，可形成X2Y型化合物，也可形成X2Y2型化合物，如过氧化氢，可以是离子化合氧化钠或者过氧化钠，故选D．14.下列概念的分类标准正确的是A．强酸和弱酸：电离的H+离子数目B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化参考答案：D略2.40gA和0.96gB恰好完全反应生成0.04molC和2.24gD，则C的摩尔质量为A．17g/mol

B．28g/mol

C．32g/mol

D．44g/mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)I化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：乙组：

丙组：丁组：

戊组：（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为

；使反应变快的可能原因是

；从该反应器溶液（含有少量以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为

、

、

，取得产品后的残留物质可循环使用。（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是

组方案，有污染的是

组方案，无污染但能量消耗较高的是

组方案，因此选择

组方案最好。II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：，便决定设计试验测定反应生成的、和的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：试验测得数据及有关结果如下；①准确称取6.0g无水；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②试回答下列问题：（1）装置F的作用是

。（2）装置D的作用是

。（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：①装置内气体的温度应恢复到室温。②

，③

。（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式

参考答案：I（1）（2分）；形成了原电池，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。（2）丙，戊，乙，甲Ⅱ（1）吸收放出等物质的量的（2）干燥和（3）②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。

③读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。（其他合理答案均可）（4）（2分，期于每空1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修3：物质结构与性质]磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，也是重要的非金属元素。回答下列问题：(1)基态磷原子的价电子排布式为________________。(2)N和P同主族且相邻,PF3和NH3都能与许多过渡金属形成配合物,但NF3却不能与过渡金属形成配合物,其原因是____________________________________________。(3)磷酸为三元酸,其结构式为。PO43-的空间构型为____________；写出一种与PO43-互为等电子体且属于非极性分子的化学式：____________________。(4)将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是______________________________________________________。(5)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共价键，其中存在配位键,配位键中提供孤电子对的是____________(填元素符号)原子;磷化硼的晶体类型是____________，其中B原子的杂化方式是____________杂化,1mol

BP

中含有____________molB-P键。(6)Cu3P的晶胞结构如图所示,P3-的配位数为____________,Cu+的半径为a

pm,P3-

的半径为bpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则CuP晶体的密度为____________g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。参考答案：(1)3s23p3

(2)F原子电负性强，吸引N原子的电子,使其难以给出电子对形成配位键

(3)正四面体形

CCl4(或SiF4)

(4)焦磷酸中非羟基氧的数目比磷酸中非羟基氧的数目多

(5)P

原子晶体

sp3

4

(6)6

g/cm3解析：(1)磷为15号元素，基态磷原子核外有15个电子，最外层电子数为5，故基态磷原子的价电子排布式为3s23p3；(2)N和P同主族且相邻,PF3和NH3都能与许多过渡金属形成配合物,但NF3却不能与过渡金属形成配合物,其原因是F原子电负性强，吸引N原子的电子,使其难以给出电子对形成配位键；(3)PO43-的空间构型为正四面体形；等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，与PO43-互为等电子体且属于非极性分子的化学式有CCl4或SiF4；(4)将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是焦磷酸中非羟基氧的数目比磷酸中非羟基氧的数目多；(5)BP中B和P原子均形成共价键，其中存在配位键,配位键中提供孤电子对的是P原子;（3）由于BP属于耐磨涂料，所以形成的晶体应该是原子晶体。B原子形成4个共价键，所以每生成1molBP，共形成4molB-P键，其中B原子的杂化方式是sp3杂化；(6)根据Cu3P的晶胞结构可知，P3-在晶胞的顶点，故配位数为6；根据原子均摊法计算，每个晶胞中有个P3-，12个Cu+，晶胞边长为2（a+b）pm,体积为8（a+b）3pm3=8（a+b）3cm3，则密度为=g/cm3。18.（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2

②浊液、溶液、胶体、水

（2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10ml、20ml、50ml量筒，应选用

ml量筒，实验中还需要用到的仪器有

，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线

③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯

（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为_

（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是___________mol/L,Na2SO4的物质的量浓度是______