广东省揭阳市京冈中学高一化学下学期期末试题含解析

广东省揭阳市京冈中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是参考答案：A乙醇是可燃性液体，答案选A。2.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中一定正确的是A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C略3.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是正盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．【解答】解：A、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故A正确；B、Na2CO3中阳离子不含氢离子，故是正盐，故B正确；C、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确；D、Na2CO3俗名纯碱，电离的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐类，不是碱，故D错误；故选D．4.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3时刻反应已经停止B.t3～t4内正、逆反应速率不相等C.在容器中发生的反应为A+BCD.在t2～t3内A的平均反应速率为mol·L-1·s-1参考答案：D【分析】A．由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态；B．平衡状态为动态平衡；C．t1～t3内，A、B、C的浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物；D．结合v=计算。【详解】A．由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态，反应没有停止，选项A错误；B．化学平衡状态为动态平衡，则t3～t4内正、逆反应速率相等，选项B错误；C．t1～t3内，A、B、C浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物，则反应为2A（g）+B（g）C（g），选项C错误；D．在t2～t3内A的平均反应速率为=mol/（L?s），选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学平衡的计算，把握表格数据的应用、平衡判定、平衡特征、反应速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为易错点。

5.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到纯净的甲烷,可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A．澄清石灰水,浓H2SO4

B.浓H2SO4,酸性高锰酸钾溶液，

C．酸性高锰酸钾溶液,浓H2SO4

D．溴水,烧碱溶液，浓H2SO4参考答案：D略6.下列说法中正确的是

（

）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B.二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于电解质C.碳酸氢钠在水中电离的离子方程式为NaHCO3＝Na＋+H++CO2-3D.碳酸钠属于电解质参考答案：D试题分析：A电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不需要通电，错误；B、二氧化碳的水溶液能够导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离产生自由移动的H＋和碳酸氢根，故碳酸属于电解质，而二氧化碳属于非电解质，错误；C、碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，在水中电离的离子方程式为NaHCO3＝Na＋+HCO3-，错误；D、碳酸钠为盐类，属于电解质，正确。7.下列关于铝及其化合物的说法中，不正确的是A.铝制餐具适宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物B.铝是地壳中储量最丰富的金属元素，在自然界中以化合态形式存在C.由于铝易生成致密的氧化物薄膜保护内层金属，铝制品在生活中被广泛使用D.在盛有浑浊泥水的试管中加入少量明矾，充分振荡后静置，上层液体变澄清参考答案：AA、铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、碱反应，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，选项A不正确；B、铝是地壳中储量最丰富的金属元素，铝的化学性质比较活泼，在自然界中以化合态形式存在在，选项B正确；C、由于铝易生成致密的氧化物薄膜保护内层金属，冶炼容易，抗腐蚀性强，铝制品在生活中被广泛使用，选项C正确；D、在盛有浑浊泥水的试管中加入少量明矾，充分振荡后静置，产生的氢氧化铝胶体具有吸附性，使上层液体变澄清，选项D正确。答案选A。8.下列叙述中正确的是A.如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B.用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物参考答案：CA.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与水或CO2反应，因此不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，A错误；B.用石英制成光导纤维属于物理变化，B错误；C.利用油脂在碱性条件下的水解即皂化反应，可以制得肥皂和甘油，C正确；D.糖类中的单糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，D错误，答案选C。9.对符号中“3”所表示的含义，说法不正确的是

+3

A．3O2——表示三个氧分子

B．SO3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素

C.

Al——表示铝元素的化合价为+3

D．3H——表示三个氢原子参考答案：B略10.VmLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+，取mL溶液加水稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为（

）A．mol·L-1

B．

mol·L-1

C．

mol·L-1

D．

mol·L-1参考答案：A略11.

使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C12.下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是

A、和

B、氯气和液氯

C、乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)

D、H2和H3参考答案：D13.下列物质属于纯净物的是A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤参考答案：A14.下列叙述中，不正确的是()A．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH参考答案：B略15.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．18O31P

B．19F12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．元素周期表中第三周期元素的所有原子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器：

A

B

C

D

写出序号所代表的仪器的名称：

A

；B

；C

；D

Ⅱ实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有

（填选项的字母）。A．烧杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为

g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是

（填序号）。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度

(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。（5）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

、

。（6）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的

影响

。②某同学观察液面的情况如右图所示，则所配置的溶液的浓度

。参考答案：（除前四空外，每空2分）I漏斗

1000mL容量瓶冷凝管分液漏斗（每空1分）II

C、

4.0、

①③⑤②④、偏低、

搅拌加速溶解、引流、偏低、偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml0.5mol/L的恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。

(1)五种元素的名称是B________；D

；E________．

(2)形成化合物的化学键类型是：

．

(3)用电子式表示化合物BD2的形成过程。

．(4)A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：

．

参考答案：(1)B镁；D氯；E

氧。

(2)离子键、（极性）共价键。

(3)用电子式表示化合物BD2的形成过程：略。(4)2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

略18.(10分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：A.比较铝和铜的硬度和熔点B.比较二者在稀硫酸中的表现C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液硫酸铜溶液，比较二者的活动性D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是_____________。(2)现有如下两个反应：A.

NaOH+HCl=

NaCl

+

H2O

B.

Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑上述反应中能设计成原电池的是__________(填字母代号)，作负极的物质发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100

ml相同浓度的稀梳酸一段时间，

回答下列问题：①下列说法正确的是________(填字母代号)。A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D.两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③当甲中产生1.12

L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1

L，测得溶液中c(H+)=0.1

mol

/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。参考答案：(1)BCE

(2分，答2个或1个给1分，有错0分)(2)B

(1分)；氧化

(1分)(3)①BD

(2分)②＞(1分)；甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与