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文档简介

广东省梅州市富力切尔西足球学校2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列物质不属于合金的是A.硬铝

B.黄铜

C.钢铁

D.水银参考答案:D试题分析:D项:水银是单质Hg,不属于合金。故选D。点评:本题难度不大,主要考查合金的特征,掌握合金的特征是正确解答本题的关键。2.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是

A.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富

B.铝容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好C.铝化学性质稳定,常温下不与任何酸、碱反应

D.铝的冶炼技术基本成熟,可以大量生产参考答案:C略3.有八种物质:①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯,既能使酸性KMnO4溶液褪色,又能与溴水反应使之褪色的是()A.①④⑤⑧

B.②⑤⑦

C.④⑤⑧

D.③④⑤⑦⑧参考答案:C甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使之褪色;苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使之褪色;聚乙烯不含碳碳双键,所以不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使之褪色;聚异戊二烯含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,又能与溴水反应使之褪色;2-丁炔含有碳碳叄键,能使酸性KMnO4溶液褪色,又能与溴水反应使之褪色;环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使之褪色;邻二甲苯不能与溴水反应使之褪色;环己烯含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,又能与溴水反应使之褪色;故D正确。4.在常温下,把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方,两种气体发生反应,下列叙述中不正确的是A.容器内原子的总数不变

B.容器内的分子总数不变C.容器内压强不变

D.发生的反应属于取代反应参考答案:C5.已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列有关该反应的说法正确的是()A.H2SO4发生氧化反应B.NaClO3作还原剂C.Na2SO4是还原产物D.若反应中有1mol电子转移,则有1molClO2生成参考答案:D【考点】氧化还原反应.【分析】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中,氯元素化合价由+5价变为+4价,硫元素化合价由+4价变为+6价,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,氧化剂被还原生成还原产物,还原剂被氧化生成氧化产物,据此分析解答.【解答】解:该反应中,氯元素化合价由+5价变为+4价,硫元素化合价由+4价变为+6价,A.硫酸在反应前后化合价不变,所以既不是氧化剂也不是还原剂,故A错误;B.氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价,得电子作氧化剂,故B错误;C.Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价,失电子化合价升高的反应物是还原剂,生成Na2SO4是氧化产物,故C错误;D.氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价,所以反应中有1mol电子转移,则有1molClO2生成,故D正确;故选D.6.在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是()A.HCl

B.Cl2

C.CO

D.NH3

参考答案:D略7.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构简式如图,属于

()

A.烃

B.无机物C.有机化合物

D.烷烃参考答案:C略8.下列物质中属于纯净物的是A.冰水混合物

B.纯净的盐水

C.洁净的空气

D.CuSO4溶液参考答案:A冰水混合物是水的两种存在状态,属于纯净物,选A。9.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下所示。下列判断正确的是(

)甲乙

丙丁戊A.原子半径:丙<丁<戊B.金属性:甲>丙C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊D.最外层电子数:甲>乙参考答案:C本题考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:丙>丁>戊,A项错误;根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则金属性:甲<丙,B项错误;根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则金属性:丙>丁>戊,由于元素的金属性越强,其氢氧化物碱性越强,故氢氧化物的碱性:丙>丁>戊,C项正确;根据同周期元素从左到右,原子的最外层电子数逐渐增多,则最外层电子数:甲<乙,D项错误。10.下列有关葡萄糖的说法错误的是A.葡萄糖的分子式是C6H12O6

B.葡萄糖能发生银镜反应C.葡萄糖是人体重要的能量来源

D.葡萄糖属于高分子化合物参考答案:D11.如果把12C的相对原子质量定义为24,以0.024kg12C所含的C原子数为阿伏加德罗常数,在标准状况时下列数值肯定不变的是

A.浓硫酸的物质的量浓度

B.氯化钠的溶解度

C.气体摩尔体积

D.氧元素的相对原子质量参考答案:B12.下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟稀HCl反应的是(

)..

①Al2O3

②Al(OH)3

③(NH4)2CO3

④NaHCO3

⑤BaCl2A.③④⑤

B.②③④⑤

C.①②③④

D.全部参考答案:C略13.下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是A.

取代反应B.2CH3CHO+O2→2CH3COOH

氧化反应C.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

加成反应D.HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH3CH2+H2O

取代反应参考答案:B分析:A.是苯的硝化反应,注意硝基的书写,结合取代反应的特征分析判断;B.根据守恒关系分析,方程式是否正确,根据氧化反应的概念分析;C.根据加成反应的概念和特征分析判断;D.根据酯化反应的原理分析判断。详解:A.是苯的硝化反应,为取代反应,但硝基苯书写错误,应该写成,故A错误;B.2CH3CHO+O2→2CH3COOH,-CHO转化为-COOH,O原子增加,为氧化反应,故B正确;C.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,产物的结构简式书写错误,故C错误;D.HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O,产物书写错误,故D错误;故选B。14.下列叙述中正确的是A.H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数B.35Cl2与37Cl2属于同一种物质C.235U和238U互为同位素,物理性质几乎相同,化学性质不同D.质子数相同的微粒一定属于同一元素参考答案:B15.主族金属元素在化学性质上必然是(

)A.单质都能跟Cl2反应生成氯化物

B.氧化物都是碱性氧化物C.化合态时只能以简单阳离子形式存在

D.单质都不与强碱溶液反应参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(7分)实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500mLO.1mol·L-1Na2CO3溶液,回答下列问题:(1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O

g。(2)右翻I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为8,量筒中液体的体积是

mL。(3)若实验中右图II所示的仪器有下列情况,对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A.定容前容器底部有水珠

B.定容时加水超过刻度线

C.最终定容时俯视观察液面

。参考答案:(1)14.3

(2分)

(2)7.2

(2分)(3)A:无影响

B:偏低

C:偏高

(各1分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(标准状况)气体,过滤残留固体,干燥后称量,质量比加入的锌粉减轻了7.5g。试求:(1)加入铜片的质量。

(2)原硫酸的物质的量浓度(结果保留一位小数)。参考答案:64g

18.3mol/Lks5u略18.(8分)将锌片和银片浸入100mL1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。

(1)写出锌片和银片上的电极反应方程式?

(2)若该电池中两电极的总质量为6g,工作一段时间后,取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g,试计算:①通过导线的电子的物质的量?②工作一段时间后,溶液中的H+的物质的量浓度?(设溶液的体积不变)参考答案:.⑴锌片:Zn―2e―==Zn2+银片:2H++2e―==H2↑⑵0.04mol

0.08mol·L―1略19.(8分)向由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入10mL6mol·L-1的稀硝酸溶液,恰好使混合物完全溶解,同时收集到标准状况下NO224mL。请回答以下问题:(1)写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式

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