广东省梅州市梅县外国语学校2021年高一化学下学期期末试题含解析

广东省梅州市梅县外国语学校2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；

△H＝2(a—b—c)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；

△H＝2(b—a)kJ/molC、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；

△H＝(b＋c—a)kJ/molD、N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；

△H＝(a＋b)kJ/mol

参考答案：A2.氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是A．相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3，O2与铁反应生成Fe3O4

B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价

C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少

D．氧原子的半径比氯原子的半径小参考答案：B略3.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A．浓硫酸

B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液

D．浓NaI溶液参考答案：B略4.下列现象与胶体的知识无关的是（） A．清晨，在茂密的树林中，可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 B．工厂里用静电除尘 C．氨水和氯化铁溶液反应，生成氢氧化铁沉淀 D．不同品牌的墨水混用，导致钢笔出现堵塞 参考答案：C【考点】胶体的重要性质． 【分析】胶体是分散质介于1﹣100nm的分散系，胶体具有丁达尔效应，能够发生电泳，产生据此，胶体能够透过滤纸但是不能够通过半透膜，据此解答． 【解答】解：A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故A正确； B、工厂中的细小的灰尘在空气中形成胶体，在外加电场中会发生电泳，故能除尘，故B正确； C、FeCl3溶液中逐滴加入氨水溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C错误； D、墨水是胶体，不同品牌的墨水可能是两种带相反电荷的胶体，混用的话会发生胶体的聚沉，从而导致钢笔堵塞，故D正确． 故选C． 【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大． 5.下列说法中，不正确的是（）A．利用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液B．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D．广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色；B．丁达尔现象为胶体特有的性质；C．互溶但沸点不同的液体利用蒸馏法分离；D．pH试纸测定的数值为正整数．【解答】解：A．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液，故A正确；B．丁达尔现象为胶体特有的性质，则用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，故B正确；C．互溶但沸点不同的液体利用蒸馏法分离，则运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，故C正确；D．pH试纸测定的数值为正整数，则广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12或13，不可能为12.5，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．6.关于1molH2的说法错误的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A．质量是2g

B．标准状况下体积约为22.4L

C．分子数为NA

D．常温常压下体积约为22.4L参考答案：D略7.下列叙述正确的是()A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体参考答案：C略8.已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（

）A.每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4LB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4C.氧化性：MnO2>Cl2D.反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol参考答案：C【分析】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应转移2e-，以此来解答。【详解】A．由反应方程式可知，每消耗1molMnO2，生成1molCl2，但没说明标准状况下，气体的体积不一定为22.4L，选项A错误；B．由反应方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作还原剂，则每消耗1mol氧化剂MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，选项B错误；C、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应中MnO2为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性MnO2>Cl2，选项C正确；D、根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应及计算，明确反应中元素的化合价变化及转移电子数即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。

9.下列说法正确的是（

）A．增大压强，化学反应速率一定增大B．化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少C．升高温度，化学反应速率一定增大D．加入反应物，化学反应速率增大参考答案：C10.下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣参考答案：C【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；B．白色沉淀可能为AgCl；C．蓝色沉淀为氢氧化铜；D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等．【解答】解：A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；B．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C．蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32﹣，故D错误；故选C．11.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（

）A．观察颜色

B．查看图表

C．用手掂量轻重

D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象参考答案：D 12.能用渗析分离方法提纯的物质组是A．硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物B．淀粉与碘化银的混合物C．蛋白质与葡萄糖的混合溶液D．盐卤和明矾的混合溶液参考答案：CA.硝酸银与碘化钾等物质的量反应后得到的是溶液和浊液的混合物，不能用渗析法分离，故A错误；B.淀粉与碘化银的混合物是溶液，不能用渗析法分离，故B错误；C.蛋白质与葡萄糖的混合溶液，是溶液和胶体的混合物，能用渗析法分离，故C正确；；D.盐卤和明矾的混合溶液，是两物质的混合溶液，不能用渗析法分离，故D错误；本题答案为C。

13.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(

)A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰参考答案：C略14.一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

Ａ．NaNO3溶液

B．将Fe改为用同质量的Na

C．改为用同浓度的硫酸

D．CuSO4粉末

参考答案：C略15.下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是（

）A.铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B.电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板C.电池工作时，负极反应为：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4D.电池工作时，H+移向Pb板参考答案：D【详解】A.铅蓄电池是可充电电池，是二次电池，充电时电能转化为化学能，故A说法正确；B.在该电池中Pb板为负极，则电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板，故B说法正确；C.电池工作时，负极反应为：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4，故C说法正确；D.在原电池工作时，一般阳离子向正极移动，则H+移向PbO2板，故D说法错误；答案选D。【点睛】本题主要考查原电池工作过程中电子和离子在电解质溶液中的迁移方向等问题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用Na2CO3固体配制1.00mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL。

(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL容量瓶；⑥天平；⑦100mL烧杯。应选用的仪器(填编号)_____________________。

(2)应称取Na2CO3的质量为________________。参考答案：（1）①②⑤⑥⑦

(2)26.5g

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示：（1）A的结构简式为：__________

___；（2）A—→B的反应类型为：

；（3）D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：

（4）B与金属钠反应的化学方程式为:____

________________（5）反应④的化学反应方程式为:_________

___________参考答案：（1）CH2＝CH2（2）加成反应（3）CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O（4）2CH3CH2OH＋2Na—→2CH3CH2ONa＋H2↑（没配平只给1分）（5）

（没写条件扣1分，可逆号写箭头不扣分）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

18.气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示．10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下），则A的化学式是，推断的依据是和．参考答案：O3F2；阿伏加德罗定律；质量守恒．考点：阿伏加德罗定律及推论．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，再结合质量守恒确定A化学式．解答：解：相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以参加反应的A、O2、F2的计量数之比=10mL：15mL：10mL=2：3：2，再结合质量守恒定律得A中含有3个O、2个F原子，O电负性小于F元素，所以二者形成的化合物A中O显正化合价、F元素显负化合价，所以A的化学式为O3F2，故答案为：O3F2；阿伏加德罗定律；质量守恒．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确阿伏伽德罗定律、质量守恒定律内涵即可解答，任何化学反应都遵循质量守恒定律，注意反应方程式中参加反应的气体体积与其计量数的关系，题目难度中等．19.我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。Ⅰ．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；a．化合反应

b．分解反应

c．置换反应

d．复分解反应（2）步骤1中分离操作的名称是___________；（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质，精制时所用试剂为：a．盐酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_________________________________；II．实验室利用精盐配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却

⑤转移⑥定容

⑦摇匀

⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。a．容量瓶洗净后残留了部分的水b．转移时溶液溅到容量瓶外面c．定容时俯视容量瓶的刻度线d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：(1)c

(2)过滤

(3)bdca或cbda或bcda

(4)烧杯、玻璃棒、胶头滴管

(5)58.5

(6)洗涤(烧杯和玻璃棒)

(7)bd【详解】Ⅰ．（1）煅烧贝壳生成CaO的反应方程式为：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2电解生成Mg，都属于分解反应；CaO溶于水的反应方程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2，属于化合反应；步