广东省梅州市桃源中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市桃源中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是：A．中心原子采用sp2杂化B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面参考答案：B略2.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向生成CH3COOH的方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向电离的方向移动C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离的方向移动参考答案：B 3.塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是

A．热分解或熔融再生利用

B．直接填埋或向海里倾倒处理C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料

D．开发研究可降解塑料参考答案：B略4.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A．K＋和Na＋

B．CO2和NO2

C．CO和CO2

D．N2和CO参考答案：D略5.丁香油酚的结构简式是，该物质不应有的化学性质是

①可以燃烧；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液褪色；④可以跟NaHCO3

溶液反应；⑤可以跟NaOH溶液反应；⑥可以在碱性条件下水解A、①③

B、③⑥

C、④⑤

D、④⑥参考答案：D略6.下列反应中，最终生成沉淀的是（

）A．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铝溶液至过量B．向偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量C．向氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量

D．向偏铝酸钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量参考答案：A略7.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（

）A．B．C．

D．参考答案：D略8.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈如右图所示状态，判断加入的物质可能是

()A．①②③④

B．①②④C．②③④

D．①②③参考答案：B9.在一密闭容器进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.25mol/L

B．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L

D．SO3为0.4mol/L参考答案：A略10.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是(

)A．加入少量固体

B．加入少量固体C．加入少量固体

D．加入少量固体参考答案：B略11.科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH＝－393.5kJ/mol和ΔH＝－283kJ/mol，下列说法或方程式正确的是A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5kJ/molB．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热参考答案：C略12.有机物的结构简式如右图，下列对其化学性质的判断中，不正确的是（

）A．能被银氨溶液氧化

B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应参考答案：略13.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C14.下列物质含有共价键的是A．KCl

B．MgO

C．H2O

D．Na2O参考答案：C解析：共价键主要是非金属原子之间通过共用电子对形成的静电作用，在部分非金属原子和金属原子之间也可能形成共价键，如AlCl3、BeCl2等。一般在非金属单质（稀有气体除外）、非金属氧化物、气态氢化物、酸、碱、铵盐、含复杂阴离子的盐等物质中含有共价键。本题C是正确选项。15.向K2SO4和FeCl3的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为A.3:1B.3:2C.2:1D.2:3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：

①加热NaNO2（一种致癌物质，有毒）与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2；

②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；

③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉。如图所示，给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置：

请回答下列问题：(1)按途径①制取N2时，应选用上述装置中的

（填装置代码）做发生装置。（2）若只需较纯净的N2，有同学建议把②和③两条途径协同使用，这样做的好处是

。(3)按途径③制取N2时，若气流从左到右的顺序所需的上述装置是：A→C→B→D。在A装置中所需要的试剂是___________和_____________。(写试剂名称)①甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为

、

。(写试剂名称)②乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu2O。通过查阅资料知：Cu2O＋2H＋＝Cu２＋＋Cu＋H2O。依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O：

③丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg。则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）

（此空记3分）。(4)目前工业上用氮气和氢气直接合成氨，氨经一系列反应可制得硝酸。在以上各步反应中，按要求完成化学反应方程式：①氮元素只发生还原反应________________________________________、②氮元素既发生氧化反应又发生还原反应：________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法

▲

。

(2)

B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为

▲

mol。

(3)写出实验室制取B的化学方程式

▲

。

(4)写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式

▲

。

(5)若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为

▲

。参考答案：(1)取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。（1分）

(2)

5（1分）

(3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑或浓氨水加CaO或NaOH固体（1分）

(4)3Fe+8H++2NO3－＝2NO↑+3Fe2++4H2O（1分）

(5)

NH4HCO3和(NH4)2CO3按物质的量之比为2：3混合而成。（1分）18.（8分）以下实验操作及结论正确的是

（填编号）。（1）实验室制乙烯时，将温度计的水银球插入反应液中；而石油分馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。（2）在溴乙烷中加入烧碱溶液，充分振荡静置后，取上层清夜，再滴加硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。（3）做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤。（4）淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后，用NaOH中和水解液，再加入银氨溶液，稍加热，若有银镜出现，说明淀粉已完全水解。（5）向2mL2%硝酸银溶液中滴加稀氨水（边滴加边摇动）至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液。（6）用酸性高锰酸钾溶液和溴水能鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液。参考答案：（8分）（1）、（3）、（5）、（6）略19.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，