广东省梅州市桃源中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

广东省梅州市桃源中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是

A、①②

B、①③

C、④⑤

D、②④

参考答案：A2.下列有机物中，属于糖类的是A．油脂

B．酒精

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略3.某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点B.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小C.d点没有AgCl沉淀生成D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp参考答案：DA项,加入AgNO3,使溶液中Ag+的浓度增大,由于Ksp只与温度有关,温度没变,Ksp就不变,Cl-的浓度减小,而溶液c点与d点的Cl-的浓度相等,错误。B项,加入少量水,对溶液中的离子的浓度起到了稀释作用,平衡右移,这时溶液中的沉淀会继续溶解电离,最终使溶液中的各种离子的浓度保持不变,错误。C项,在d点时由于c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp,所以会产生AgCl沉淀,错误。D项,由于这是在某一温度时的AgCl的沉淀溶解平衡曲线,物质的溶度积常数只与温度有关,而与物质的浓度无关,所以c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp,正确。故答案D。4.对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体参考答案：A略5.把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A参考答案：B略6.某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A与氢氧化钠溶液共热生成B与C，B与盐酸反应生成有机物D，C在铜催化加热的条件下氧化成E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构有（

）种。A、6

B、4

C、3

D、2参考答案：D略7.下列说法不正确的是

（

）

A．“绿色食品”指的是安全无公害的营养食品

B．“白色污染”指的是聚乙烯等白色塑料垃圾C．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐D．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

参考答案：D略8.有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C略9.

A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A.B元素原子序数大小是：（A）B＜A

（B）A＜B

（C）B=A

（D）A=B+2参考答案：A10.下列有机物的命名正确的是（

） A．3，3—二甲基丁烷

B．3—甲基—2—乙基戊烷C．1，1—二氯乙烯

D．2，3—二甲基戊烯参考答案：C11.已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为H2O2<Fe2＋<I－<SO2，则下列反应不能发生的是

(

)A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I－=2Fe2++I2参考答案：C略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．在25℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢分子C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD．1L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：

考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子；B．在25℃、101kPa时，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；D．根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，再根据硫酸钠的化学式组成计算出钠离子的物质的量及数目．解答：解：A．1mol氯气与足量铁反应最多转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故B错误；C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；D．1L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有0.5mol硫酸钠，含有1mol钠离子，含有的钠离子数为NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，试题侧重考查了标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：必须在标准状况下、物质的状态必须是气体．13.在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

ks5uD．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略14.有关青霉素的说法中不正确的是

A．青霉素G是一种良效广谱抗生素B．青霉素的结构骨干中均有青霉酸C．青霉素在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸D．青霉素在使用前不需要做皮肤敏感实验参考答案：D略15.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是______(填字母序号)。A．铝与Cl－反应，铝与SO42-不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水(2)铝片表面出现的暗红色物质是__________________。(3)放出的气体是______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等角度分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是__________________________________________。(4)某同学通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液的反应加快，他采取的措施可能是________(填字母序号)。A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片(5)以除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质溶液负极反应正极反应A负极NaOH溶液2Al－6e－＋8OH－===2Al(OH)4-6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑B负极稀盐酸2Al－6e－===2Al3＋6H＋＋6e－===3H2↑C正极浓硝酸Mg－2e－===Mg2＋2NO3-＋4H＋＋4e－===2NO2↑＋2H2O其中正确的是________(填字母序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，还与________________有关。参考答案：(1)D(2)Cu(3)H2①随着反应进行生成的铝离子的浓度增大，水解程度增大，产生H＋的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应速率加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(4)ABD(5)A电解质的性质解析：(1)运用排除的方法即可解答，A项中Al与Cl－、均不反应；B项中Cu2＋浓度相等，水解产生的H＋浓度应相等，酸性相同；C项中水解生成的H2SO4浓度很低，不可能使铝钝化；E项中两者均溶于水，故正确选项为D项。(2)因2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu，铝片表面的暗红色物质应为铜。(3)放出的可燃性气体只能为H2，因Cu2＋水解，溶液显酸性。在分析反应速率不断加快的原因时应紧扣要求——从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用三个方面来加以分析。(4)在弄清Al与CuCl2反应较快的原因后，可知要加快Al与CuSO4的反应，需设法除去其表面的氧化膜，容易判断A项正确，因Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2NaAl(OH)4，B项正确；C项中不仅无法除去铝表面的氧化膜，还降低了Cu2＋的浓度，使反应会更慢；由(1)结论可判断D项正确。(5)A项中Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池，因Mg不与NaOH溶液反应，而Al能自发地与NaOH溶液反应，因此Al更易失电子，作负极：2Al－6e－＋8OH－===2；Mg作正极：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，A项正确。B项中Mg、Al均能与盐酸发生自发的反应，而Mg的金属性强，更易失电子，作负极：Mg－2e－===Mg2＋；此时Al作正极：2H＋＋2e－===H2↑，B项错误。C项中因常温下Al在浓硝酸中钝化，Mg易失电子，作负极：Mg－2e－===Mg2＋；Al作正极：2＋4H＋＋2e－===2NO2↑＋2H2O，C项中正极反应式中得电子数错误。由上述分析，不难看出，金属作电极不仅与其本身性质相关，还与电解质溶液的性质有关。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知100gCaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要吸收178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5tCaCO3煅烧成CaO(S)，在理论上要用C（S）燃料多少kg？参考答案：解：设在理论上要用C（S）燃料Xkg(0.5t×1000×103g/t)×(178kJ/100g)=X×1000×(393.5kJ/12g)X=27.14kg

答：(略)略18.（7分）现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓H2SO4和碱石灰，测得浓H2SO4增重7.2g，碱石灰增重17.6g。已知相同条件下，该烃的蒸汽对H2的相对密度为28，且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，与HCL反应只有一种产物，推测它的分子式，写出该有机物的结构简式、键线式并用系统命名法进行命名。参考答案：略19.（14分）密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。已知加入1molN2和3molH2，在恒压条件下，达到平衡时生成amolNH3[见下表中编号（1）的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成bmolNH3[见下表中编号（4）的一行]。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：状状条件起始时各物的物质的量（mol）平衡时NH3的物质的量（mol）编号x（N2）y（H2）z（NH3）恒

压（1）130a（2）3

0

（3）

0.20.5ax、y、z取值必须满