广东省梅州市桃源中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

广东省梅州市桃源中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为A.1：2：3

B.3：2：1

C.6：3：2

D.2：3：6参考答案：C略2.下列不通过闻气味，且用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略3.下列名词与环境污染无关的是A、酸雨

B、冻雨

C、光化学烟雾

D、水体富营养化参考答案：B4.下列现象与原电池腐蚀无关的是

A．铝片可以露置在空气中存放

B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

C．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗参考答案：BC略5.下列电子式书写错误的是A．

B．

C．

D．参考答案：CA．OH-的电子式为，故A正确；B．氮气的电子式为，故B正确；C．HCl的电子式为，故C错误；D．Na2S的电子式为，故D正确；答案为C。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。6.下列说法正确的是

A、摩尔是物质的质量单位

B、氢气的摩尔质量是2g

C、1molOH—的质量是17g

D、1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C略7.假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ参考答案：C略8.下列气体中，有颜色的是A.N2

B.Cl2

C.HCl

D.SO2参考答案：BA.N2是一种无色无味的气体，故A错误；B.Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，故B正确；C.HCl是一种无色有刺激性气味的气体，故C错误；D.SO2是一种无色有刺激性气味的气体，故D错误；故选B。9.二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为：A.29：8：13

B.22：1：14

C.13：8：13

D.26：12：14参考答案：C略10.在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A．1.6mol

B．1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol参考答案：D略11.下列实验操作或步骤正确的是（

）A．在制备乙酸乙酯的实验中，在大试管中加入药品的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，反应时将产生的蒸气经导管通入到饱和NaOH溶液中B．做CH4与氯气取代反应实验时，将装有甲烷和氯气混合气体的大试管直接放在强光下照射C．为验证钠可以和乙醇反应生成氢气，将少量钠单质放入到含40％乙醇的饮用白酒中D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加热，为测定其是否发生水解和是否完全水解，需使用到的试剂有NaOH溶液、碘水和新制Cu(OH)2悬浊液参考答案：D略12.某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2参考答案：B考点：离子方程式的有关计算；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：离子反应专题．分析：A．根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B．根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；C．根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；D．根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．解答：解：A．根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，一定不含Ba2+，原溶液中含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，故A错误；B．根据A的推断，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C．根据A的推断，一定含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，一定有阴离子SO42﹣，故C错误；D．根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了NaAlO2，还有Na2SO4，故D错误；故选B．点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大．氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键．13.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA参考答案：B略14.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是A．氯化氢极易溶于水

B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解

D．氯化氢溶液可以导电参考答案：B略15.把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amolNa2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含bmolAgNO3溶液,恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（

）A.0.1(b-2a)mol·L-1

B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1

D.10(b-2a)mol·L-1参考答案：D混合溶液分成两等份，则每份溶液浓度相同。一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl?=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl?)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl?)，则每份溶液中n(K+)=n(Cl?)－2n(Ba2+)=bmol?2amol=(b?2a)mol，故钾离子的浓度为(b?2a)mol÷0.1L=10(b?2a)mol/L，故答案选D。【名师点睛】注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确电荷守恒在化学计算中的应用，根据反应Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成2等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。(3)浓硫酸的作用是

与

。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。参考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

(2)冷却，酯在其中的溶解度更小有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味(3)催化剂(4)倒吸(5)分液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:[(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入

。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式

。参考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）铁粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H218.甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，

写出下列转化的方程式：

乙丙的离子方程式_____________________________；

丙甲的化学方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________

（填化学式）。甲乙的离子方程式是_______________。参考答案：（1）AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3

Fe2O3+6H+==2Fe3+

+

3H2O19.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解