广东省梅州市大龙华中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

广东省梅州市大龙华中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A.

所有不锈钢都只含有金属元素B.

我国流通的硬币材质是金属单质C.

广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.

镁合金的硬度和强度均高于纯镁参考答案：D解析：不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳等非金属元素，A项错误；我国流通的硬币材质是合金，B项错误；广东打捞出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具，C项错误；合金的性能(如硬度和强度)一般高于其成分金属，故D项正确。2.在相同的温度和压强下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子数相等，则A、B两容器的容积比为A．1∶2

B．2∶1

C．2∶3

D．1∶1参考答案：B略3.用NA

表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A.2g氢气中所含的分子数为NAB.32gSO2中所含的氧原子数为NAC.0.5

L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯离子数目为NAD.标准状况下,22.4LH2O中所含的分子数为NA参考答案：DA、2g氢气中所含的分子数为×NAmol-1=NA，选项A正确；B、32gSO2中所含的氧原子数为×2×NAmol-1=NA，选项B正确；C、0.5

L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯离子数目为0.5

L×1mol/L×2×NAmol-1=NA，选项C正确；D、标准状况下，水不是气体，22.4LH2O中所含的分子数小于NA，选项D不正确。答案选D。4.为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A．减少二氧化硫的排放量

B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯代烃的排放量

D．减少二氧化碳的排放量参考答案：C略5.锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是：A．锗是一种金属性很强的元素

B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强

D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸参考答案：B6.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（

）

A

B

C

D

参考答案：A略7.能区分胶体和溶液的方法是(

)A.静置，有沉淀现象的是胶体

B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液

D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液参考答案：B略8.下列物质中，难溶于水的是A.

CuSO4

B.BaCO3

C.

AgNO3

D.Ba(OH)2参考答案：B9.蓄电池在放电时起原电池作用，在充电与放电互为逆过程。下面是爱迪生电池分别在充、放电时发生的反应：Fe（OH）2+Ni（OH）2Fe+NiO2+2H2O，下列有关对爱迪生电池的推断：①放电时Fe为负极，NiO2为正极②充电时阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e－===Fe+2OH－③放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中，其中正确的是（

）A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④参考答案：D【分析】根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应。【详解】①放电是原电池原理，由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2参与正极反应，①项正确；

②充电是电解池原理，由方程式可知此电池为碱性电池，所以充电时阴极电极反应式为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，②项正确；

③放电时电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，③项错误；

④由方程式可知此电池为碱性电池，必须浸在碱性电解质溶液中，④项正确；综上所述，①②④正确，D项正确。

10.（1）在实验室制取蒸馏水时，烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是

；（2）温度计的水银球应位于

，（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向

．

参考答案：（1）防止暴沸；（2）蒸馏烧瓶内支管口处；（3）相反．考点：蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：（1）沸石（或碎瓷片）可以引入气化中心，防止液体发生暴沸；（2）温度计测定的是组分蒸汽的温度，应处于蒸馏烧瓶的支管口处；（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向相反，可达到更好的冷凝效果．解答：（1）沸石（或碎瓷片）可以引入气化中心，防止液体发生暴沸，故答案为：防止暴沸；（2）温度计测定的是组分蒸汽的温度，应处于蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：蒸馏烧瓶内支管口处；（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向相反，可达到更好的冷凝效果，故答案为：相反．点评：本题考查了蒸馏实验操作，比较基础，注意实验操作注意事项是解题的关键．11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式如下：C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是()A．该反应中C失电子，被还原B．该反应中H2得电子，被还原C．该反应中，每转移2mole－则生成1molH2D．该反应属于复分解反应参考答案：C12.元素性质呈现周期性变化的决定因素是

（

）A.元素原子核内的中子数呈周期性变化

B.元素原子最外层电子呈周期性变化C.元素的最低化合价呈周期性变化

D.元素原的最高正价呈周期性变化参考答案：B13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB.25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为NAD.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA参考答案：BA．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L，故A错误；B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，则无法计算100mL溶液中含有的钠离子数目，故C错误；D．标准状况下CCl4不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L的物质的量，故D错误；故选B。点睛：掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键。使用气体摩尔体积需要注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；如本题中的D，标况下CCl4不是气体。14.用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是()A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D．定容后，俯视瓶颈刻度线参考答案：A略15.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是

（

）A．MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构B．Q、W的单核离子的核外电子数相等C．五种元素均能形成氢化物D．W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强参考答案：CQ、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍．结合位置关系可知，M为S，R为O，则W为Cl，Q为N，T为Si，则A．SCl6中Cl原子核外满足8电子稳定结构，S不满足，A错误；B．Q、W的单核离子的电子层不同，核外电子分别为10、18，B错误；C．均为非金属元素，均与H形成氢化物，C正确；D．O的非金属性最强，无正价，氢化物中W的氢化物水溶液酸性最强，D错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为：

。从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：______________。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为

。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？

。

（3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是

。

（4）装置D的作用是

。参考答案：(12分)（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀硝酸反应生成二氧化碳（2分）C处出现白色沉淀(2分)(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2分)

用F向E中鼓入空气，E内气体由无色变成红棕色(2分)；（3）应左导管短，右导管长才有利于排尽空气(2分)（4）吸收多余的尾气，防止污染环境(2分)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空：(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为：__________________。(2)已知燃料电池的总反应式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O，这个电极是燃料电池的________(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：___________________________。(3)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。参考答案：(1)CH4＋2O2===CO2＋2H2O(2)负极2O2＋4H2O＋8e－===8OH－(3)减小(4)大于

解析(2)用总反应式减去其中一极的电极反应式，即得到另一电极的反应式：CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O①CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O②①－②得：2O2－8OH－＋8e－===－4H2O整理为：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。(3)根据总反应式可知，随着电池不断放电，不断消耗KOH，电解质溶液的碱性减小。(4)化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的。18.有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,D的M层上7个电子。（1）写出A的原子结构示意图:

。B的离子结构示意图:

（2）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式______,_______.（3）用电子式表示B与D形成的化合物的过程:

（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

参考答案：略19.研究大气中SO2的转化具有重要意义。（1）二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池是利用空气将大气中所含SO2氧化成SO42－，其装置示意图如下：①质子（H＋）的流动方向为_____________（填“从A到B”或“从B到A”）。②负极的电极反应式为_____________。（2）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：①用纯碱溶液吸收