广东省揭阳市桃山中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省揭阳市桃山中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是A.Na+

B.Ba2+

C.Mg2+

D.CL-参考答案：C2.关于2molCO2的叙述中，正确的是

（

）A．质量为44g

B．质量为88g

C．分子数为6.02×1023

D．有4mol原子参考答案：B略3.一定温度下，可逆反应2NO2

2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A．②③⑤⑥

B．①④⑤⑥

C．①③④⑥

D．全部参考答案：B略4.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为()A．164kg B．2.5molC．2500g·mol－1 D．2500mol参考答案：D5.下列电离方程式中，错误的是（）A.Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-

B.H2SO4＝2H++SO42﹣C.NaHCO3＝Na++H++CO32﹣

D.NaHSO4＝Na++H++SO42﹣参考答案：C【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成解答。【详解】A.硫酸铁完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，A正确；B.硫酸是二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4＝2H++SO42﹣，B正确；C.碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3﹣，C错误；D.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，D正确。答案选C。6.某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是()A．二氧化氮

B．二氧化硫

C．一氧化碳

D．苯、甲醛等有机物参考答案：D略7.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：Zn＋2OH――2e―＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e―＝2Ag＋2OH－。据此判断，氧化银是

（

）A.负极，并被氧化

B.正极，并被还原C.负极，并被还原

D.正极，并被氧化参考答案：B试题分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，正极为Ag2O，正极上得电子被还原。故选B。8.实验室中需要2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL,

111.2g

B．500mL,

117gC．1000mL,

117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C略9.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。下列关于核素的叙述错误的是A.原子序数为116 B.中子数为177C.核外电子数为116 D.质量数为177参考答案：D【详解】A.第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B.中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C.原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为116，故C正确；D.293代表该原子的质量数，故D错误；故答案为：D。

10.某溶液与过量的NH4HCO3溶液混合加热，既有气体生成，又有沉淀生成，则此溶液中可能大量共存的离子组是

（

）

A．K+

Cl-

SO42-

Ba2+

H+

B．Mg2+

NO3-

SO42-

OH-

Na+

C．Mg2+

Na+

Cl-

H+

NO3-

D．Na+

Ba2+

NO3-

OH-

Cl-参考答案：D略11.下列反应属于放热反应的是A.浓硫酸溶于水 B.Fe与稀硫酸反应C.C+CO22CO D.石灰石受热分解参考答案：B【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化、某些复分解（如铵盐和强碱）．【详解】A．浓硫酸加水稀释是物理变化，故A错误；B、Fe与稀硫酸反应是置换反应，是放热反应，故B正确；C、C+CO22CO是吸热反应，故C错误；D、石灰石受热分解，是吸热反应，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学反应中能量变化，解题关键：掌握常见的放热反应和吸热反应，易错点A，注意放热物理过程和化学变化的区别。

12.关于化学键的下列叙述中，正确的是

A、离子化合物中可能含共价键

B、共价化合物中可能含离子键C、离子化合物中只含离子键

D、离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略13.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是①活性炭

②过氧化钠

③氯水

④二氧化硫

⑤臭氧A．①③④

B．②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：B略14.下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（）A．过氧化钠（淡黄色） B．NO2（红棕色）C．NO（无色） D．铁锈（黑色）参考答案：D【考点】钠的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】常见化学物质中，过氧化钠为淡黄色，二氧化氮为红棕色，一氧化氮为无色而铁锈为红色，以此解答．【解答】解：A．过氧化钠为淡黄色固体，故A正确；B．二氧化氮为红棕色气体，故B正确；C．NO为无色气体，故C正确；D．铁锈为红色固体，故D错误．故选D．15.检验HCL气体中是否混有CL2，可以采用的方法是A、用干燥的蓝色石蕊试纸

B、用干燥的有色布条C、将气体通入硝酸银溶液中

D、用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种：

NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g③第三份逐滴滴加

NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，试回答下列问题：（1）该溶液中一定不存在的阴离子有_______。（2）实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为_______________________________。（3）原得液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。（4）实验所加的NaOH溶液的浓度为________。（5）溶液中存在一种不能确定的阳离子，

请设计实验方案加以检验_________________________。（6）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)则c(NO3-)的最小浓度为_________。参考答案：(1)CO32-

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)1∶1∶2

(4)2mol/L

(5)用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在K+，反之则无

(6)0.1mol/L分析：溶液为无色，则溶液中不含Cu2+，由③中沉淀量先增大后减小且不为0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中间段不变，说明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而发生反应的计量数的关系：Mg2+--2NaOH、Al3+--3NaOH、NH4+--NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH的体积为5mL，所以Al3+转化为Al(OH)3消耗NaOH的体积为15mL，所以产生沉淀阶段与Mg2+反应生成Mg(OH)2消耗NaOH的体积为25-15=10mL，所以c(NaOH)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/L，根据消耗NaOH的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由②得产生的白色沉淀为BaSO4，物质的量为6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)>2n(SO42-)，所以溶液中还一定存在NO3-，不一定存在K+；据以上分析解答。详解：溶液为无色，则溶液中不含Cu2+，由③中沉淀量先增大后减小且不为0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中间段不变，说明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而发生反应的计量数的关系：Mg2+--2NaOH、Al3+--3NaOH、NH4+--NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH的体积为5mL，所以Al3+转化为Al(OH)3消耗NaOH的体积为15mL，所以产生沉淀阶段与Mg2+反应生成Mg(OH)2消耗NaOH的体积为25-15=10mL，所以c(NaOH)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/L，根据消耗NaOH的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由②得产生的白色沉淀为BaSO4，物质的量为6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)>2n(SO42-)，所以溶液中还一定存在NO3-，不一定存在K+。（1）由上述分析可知：原溶液一定不存在阴离子CO32-；正确答案：CO32-。（2）实验③中NaOH溶液滴至35mL后，氢氧化铝与过量的强碱反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正确答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）根据以上分析可知：原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；正确答案：1∶1∶2。（4）根据上述分析可知，实验所加的NaOH溶液的浓度为2mol/L；正确答案：2mol/L。

（5）根据上述分析可知，该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，不能确定是否含有钾离子，因此用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在K+，反之则无；正确答案：用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在K+，反之则无。（6）根据以上分析可知，该溶液中含有Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)：n(SO42-)=1:1:2：3，根据电荷守恒规律：0.01×2+0.01×3+0.02×1=0.03×2+n(NO3-)×1,n(NO3-)=0.01mol,c(NO3-)=0.01/0.1=0.1mol/L；正确答案：0.1mol/L。点睛：反应图像为，要把握该图像中各段的物质是什么及变化规律，0-25mL，为氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀形成，且达到最大值；25-35mL，为铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨过程，35-40mL，为氢氧化铝溶于强碱的过程；大于40mL，为剩余的氢氧化镁沉淀，不溶于强碱。把握好各段变化，利于问题的解决。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质A—J间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解（1）A的化学式是_________，A与B反应的反应类型是________（填四大基本反应类型）。（2）I→J反应的离子方程式是___________________________________________。（3）F转化为G的过程中观察到的现象是__________，反应的化学方程式是____________。参考答案：(1)Fe2O3

置换反应

(2)AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3解析：A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，该反应是B在高温下发生铝热反应，所以A为Fe2O3，B为Al，生成的C既能与酸反应又能与碱反应，则C为Al2O3，D为Fe，C与盐酸反应生成H为AlCl3，C与氢氧化钠反应生成I为NaAlO2，I与二氧化碳反应生成J为Al(OH)3，J受热分解生成C，D与盐酸反应生成E为FeCl2，E与氢氧化钠反应生成F为Fe(OH)2，F在空气中被氧化生成G为Fe(OH)3，G受热解得A，符合各物质转化关系。(1)根据上面的分析可知，则A为Fe2O3，A与B的反应为铝热反应，属于置换反应，故答案为：Fe2O3；置换反应；(2)I为NaAlO2，J为Al(OH)3，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(3)F为Fe(OH)2，F在空气中被氧化生成G为Fe(OH)3，F转化为G的过程中观察到的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4

Fe(OH)3，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2═4

Fe(OH)3。点睛：本题主要考查了元素化合物知识，解题时要注意框图推断题的突破口。本题的突破口为①“C为金属氧化物”，在框图中C能够与盐酸和氢氧化钠反应，则C为氧化铝；②“A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质”，在框图中A与B在高温下反应删除C和D，则该反应为铝热反应。18.（1）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比

原子数目之比为

密度比为

氧元素的质量比为

（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为

，R的相对原子质量为

（3）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为

从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为

（4）在标准状况下，wL氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为

（用WX表示）（5）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度是

．参考答案：（1）11：16；11：16；16：11；11：16；（2）64g/mol；32；（3）0.8mol，1.2mol/L．（4）；（5）mol/L．解：（1）等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为为：=11：16，都是三原子分子，原子数之比等于物质的量之比，即为11：16，含有的氧元素的物质的量之比是11：16，所以氧元素的质量之比是11：16，同温同压下物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，C．由ρ=可知，摩尔质量与密度成正比，则密度之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故答案为：11：16；11：16；16：11；11：16；（2）RO2的物质的量的物质的