广东省揭阳市双湖中学高一化学下学期期末试卷含解析

广东省揭阳市双湖中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于Cl﹣的说法正确的是（）A．Cl﹣呈黄绿色

B．Cl﹣有毒

C．Cl﹣具有氧化性

D．Cl﹣是稳定结构参考答案：D考点：分子、原子、离子．分析：氯气有毒，氯离子无毒；氯气为黄绿色气体，氯离子无色；氯气具有强氧化性，氯离子具有还原性．解答：解：A、氯气呈黄绿色，氯离子无色，故A错误；B、氯气有毒，氯离子无毒，故B错误；C、氯气具有氧化性，氯离子具有还原性，故C错误；D、氯离子具有最外层8个电子的稳定结构，故D正确，故选D．点评：本题考查氯气和氯离子，明确氯气和氯离子的区别是解本题关键，结构决定性质，根据其结构分析解答即可，题目难度不大．2.在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（

）A、正极有O2逸出

B、铜片上有H2逸出C、正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大D、电子通过导线由铜片流向锌片参考答案：B略3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2参考答案：A略4.下列离子方程式正确的是（

）A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．用氨水吸收少量的SO2:NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3－C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+参考答案：C5.化学工作者从有机反应：RH（（气））＋Cl2（气）RCl（液）＋HCl（气）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。（已知利用HCl易溶于水，而有机物一般难溶于水的特征，Cl2与水反应最终产物是盐酸）试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．有机溶剂萃取法参考答案：B6.下列物质中，在一定条件下不能和乙烯发生加成反应的是

A．H2

B．H2O

C．KMnO4

D．Br2参考答案：C7.下列有关仪器的使用正确的是（）A．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁B．手持试管给试管内的物质加热C．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D．用天平称量药品时用手直接拿砝码参考答案：A考点：药品的取用；物质的溶解与加热．

专题：化学实验基本操作．分析：A、根据胶头滴管的使用方法；B、根据试管加热的实验操作方法；C、根据酒精灯的注意事项；D、使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子．解答：解：A、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故A正确；B、用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故B错误；C、实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精、绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，故C错误；D、使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子，否则容易使砝码锈蚀，故D错误．故选A．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜参考答案：B9.对于A2+3B22C+2D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）

A．v(A2)=0.4mol/（L?s）

B．v(B2)=0.8mol/（L?s）C．v(C)=0.6mol/（L?s）

D．v(D)=0.7mol/（L?s）参考答案：A略10.下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是A．HF、HCl、HBr、HI

B．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClC．KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3

D．溴水、NaCl、NaBr、KI参考答案：BC11.下列气态氢化物中，最不稳定的是……（

）

A.CH4

B.

PH3

C.

SiH4

D.

NH3参考答案：C略12.用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（

）A.1：3：3

B.1：1：1

C.3：1：1

D.1：2：3参考答案：A等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液中BaCl2物质的量相等，Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，根据离子反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，三种溶液中n（SO42-）相等，三种溶液体积相同，则三种溶液中c（SO42-）相等，三种溶液中溶质物质的量浓度之比为:1:1=1:3:3，答案选A。13.下列仪器适合用于萃取分液的是（）A． B． C． D．参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．图中为圆底烧瓶；B．图中为分液漏斗；C．图中为容量瓶；D．图中为漏斗．【解答】解：A．圆底烧瓶可作反应容器或蒸馏实验，蒸馏分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B．分液漏斗可用于萃取、分液实验，分离因溶解性在不同溶剂中差异大的液体混合物或分层液体，故B选；C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，故C不选；D．漏斗可分离不溶性固体与溶液，故D不选；故选B．14.如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是

干燥气体a液体bANH3水BHCl水CCO2NaOH溶液DCl2饱和食盐水参考答案：D略15.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2OB．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O==Na+

+2OH-+H2↑D．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+CO2==CO32-

+H2O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。如下图所示，在装置的硬质玻璃管内放入还原铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气，加热，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：

。（2）实验开始时，应先点燃

（填写“酒精灯”或“酒精喷灯”），。（3）干燥管中盛装的物质可以是

（填写一种即可），检验气体A的方法：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反应中，

是氧化剂，

是还原剂，元素被氧化，

是氧化产物．参考答案：Fe3O4；CO；C；CO2【考点】氧化还原反应．【分析】化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化．【解答】解：在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反应中，铁元素的化合价降低，所以铁元素被还原，Fe3O4是氧化剂，碳元素化合价升高，所以碳元素被氧化，CO是还原剂，生成CO2是氧化产物，故答案为：Fe3O4；CO；C；CO2．18.（Ⅰ）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，先产生白色胶状沉淀，离子方程式为________________________，后沉淀溶解，得到无色溶液，离子方程式为______________。（Ⅱ）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是_____________。（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有的离子是________，可能含有大量的____________。（3）若该溶液与Al2O3反应生成AlO2-，则反应的离子方程式为__________________________________。（III）已知氯气和热碱反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，其中被氧化与被还原的氯原子个数比为____________。参考答案：（Ⅰ）Al3++3OH-=Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（Ⅱ）(1)H＋

OH－、HCO3-

(2)Na＋、OH－

Cl－、NO3-

(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

（III）1：5解析：（Ⅰ）Al3+与少量的OH-生成白色沉淀Al(OH)3，离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解生成NaAlO2，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。（Ⅱ）（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有H+，一定不含有OH-、HCO3-，其它离子无法确定，故一定含有的离子是H+，一定不含有的离子是OH－、HCO3-。（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则溶液中含有OH-，一定不含有H+、Mg2+、Ag+、HCO3-，溶液呈电中性，溶液中有阴离子就有阳离子，所以一定含有Na+，Cl－、NO3-无法确定，故一定含有的离子是Na＋、OH－，可能含有的离子是Cl－、NO3-。（3）该溶液与Al2O3反应生成AlO2-，则溶液中含有OH-，发生的反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（III）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中六个0价的氯原子中有1个氯原子的化合价升高，即1个氯原子被氧化，5个氯原子的化合价降低即被还原，所以被氧化与被还原的氯原子个数比为1:5。点睛：部分同学在判断（Ⅱ）（2）中一定含有的离子时容易漏选Na+，原因是对Na+的存在无法确定，其实，溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则溶液中含有OH-，一定不含有H+、Mg2+、Ag+，由于溶液不显电性，必含阴离子和阳离子，而Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋四种阳离子中已经排除H+、Mg2+、Ag+肯定不存在，那么溶液中一定含有Na+，因此在考虑问题时一定要全面严谨。19.现有12.8gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____________。（2）混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体为___________其体积为________L。②被除去气体发生反应的离子方程式为_______________。参考答案：(1)32g/mol

(2)0.4NA

(3)①CO

6.72L

②CO2+2OH-=CO32-+H2O【分析】（1）用M=,求M；（2）每摩尔和CO2均含有碳原子，故每摩尔混合气体也含有碳原子；（3）①CO不与NaOH反应，故气球中收集的气体为CO，【详解】（1）该混合气