广东省广州市长江中学高二化学测试题含解析

广东省广州市长江中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.今年“世界地球日”的主题为“珍惜地球资源

转变发展方式”，下列做法不符合这一主题的是A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用化石燃料B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化D．减少资源消耗，增加资源的重复使用，实现资源的循环再生参考答案：B略2.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（

）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+参考答案：D3.下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C．用水可区分苯、乙酸和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

参考答案：D略4.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9.0

B．9.5

C．10.5

D．11.0参考答案：C5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2NO2（g）N2O4（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深参考答案：D解：A．加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B．合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D．对于2NO2（g）N2O4（g），缩小容器体积平衡正向移动，但体系颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D选；故选D．6.下列制备金属单质的方法或原理正确的是A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu参考答案：B略7.下面的能级表示中正确的是

A．1p

B．2d

C．3f

D．4s参考答案：D略8.下列说法中正确的是

(

)

A.次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素B.离子化合物中不存在共价键

C.质量数就是原子的相对原子质量D.核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质参考答案：A略9.2－氨基－5－硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式为：

。若分子式与红色基B相同，且氨基(－NH2)与硝基(－NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)可能有(

)A．2种

B．4种

C．6种

D．10种参考答案：D略10.如图，曲线为可逆反应A(g)＋2B(g)

2C(g)正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是A．a＜b，y轴指B的质量分数B．a＞b，y轴指C的质量分数C．a＜b，y轴指A的转化率D．a＞b，y轴指A的体积分数

参考答案：B略11.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此，类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，正确的是A．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3B．不能用电解AICl3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁C．Fe和S直接化合不能得到Fe2S3，Al和S直接化合也不能得到Al2S3D．FeS可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体，CuS也可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体参考答案：B略12.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L?s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．解答：解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L?s），故A错误；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．13.下列说法正确的是A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B．用氢氧化钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质C．化合物是苯的同系物D．在一定条件下可以发生缩聚反应生成聚合物参考答案：D【ks5u解析】A．石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为混合物，A不正确；B．乙酸乙酯中可以在NaOH溶液中发生水解反应，所以不能用浓氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，B不正确；C．苯的同系物只有一个苯环，且侧链是烷基，C不正确；D．有机分子含有羟基和羧基，可以多个分子间脱水缩合成高分子，D正确；故选D。14.下列反应属于取代反应的是A．甲醇→甲醛

B．丙醛→丙酸C．苯酚→三溴苯酚

D．丁醇→丁烯参考答案：C15.下列几组溶液具有缓冲作用的是A.

H2O——NaAc

B.

HCl——NaClC.

NaOH——Na2SO4

D.

NaHCO3——Na2CO3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】①Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH会妨碍Mg2＋检出。②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式。【实验探究】（1）甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。由甲的实验记录可知，该焰火原料是由________和________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是。（2）乙同学利用甲同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。问题讨论：①能确定合金组成的数据组有________。(填字母)A.m、nB.m、yC.n、y②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线。③当y＝8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________。参考答案：(1)MgAl除NH，排除检测Mg2＋存在的干扰(2)①ABC②③Mg4Al3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机化合物M，其分子式为AxByCz，且x＋y＋z＝22。已知M放入水中即水解生成白色沉淀E和无色气体F。白色沉淀E不溶于氨水，能溶于氢氧化钠溶液。取0.1molM放入足量水中，能收集到9g气体F。将该气体在空气中完全燃烧，只生成26.4g二氧化碳和16.2g水，求：（1）气体F的分子式（2）有机化合物M的分子式（3）写出M与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式。参考答案：（1）C2H6

（2）Al(C2H5)3或AlC6H15

（3）Al(C2H5)3＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋3CH3CH3↑或Al(C2H5)3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3CH3CH3↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O18.在一定条件下，已测得：2NO2

2NO+O2的平衡体系的平均式量为M,则此条件下NO2的分解率为（用M代数式表示）

参考答案：（92-2M）/M×100％19.（5分）在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g·mL-1。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生反应的化学方程式为（未配平）：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4CuSO4+FeSO4+H2O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）：KMnO4+H2SO4+FeSO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O若每升滴定剂溶液中含有0.400molKMnO4,求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。参考答案：每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物质的量为0.400mo