广东省梅州市坜陂中学2021年高一化学月考试卷含解析

广东省梅州市坜陂中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于能量转换的认识中不正确的是（

）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能参考答案：D略2.下列叙述中正确的是（）A．氢有三种核素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D．金刚石是同素异形体参考答案：A略3.把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则化学方程式中的值为A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：A5min内W的平均化学反应速率v（W）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol?L﹣1?min﹣1，则：v（Z）：v（W）=0.01mol?L﹣1?min﹣1：0.02mol?L﹣1?min﹣1=n：2，所以n=1，正确选项A。点睛：本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，注意单位的统一。4.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；电解质与非电解质．【分析】A、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；B、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质；C、分散系的本质却别是微粒直径大小；D、化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志；【解答】解：A、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；B、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，金属可以导电但不是化合物，不是电解质或非电解质，故B错误；C、分散系的本质是微粒直径大小，分散质微粒直径在1nm﹣100nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于100nm形成的分散系为浊液，小于1nm形成的分散系为溶液，故C错误；D、化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D正确；故选D．5.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是（

）A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1参考答案：DA.金属锂性质活泼，易与水反应，则电解质溶液应为非水溶液，故A错误；B.由电池总反应方程式可知，Li在反应中化合价升高，失去电子，则该电池的负极材料为锂，正极材料为石墨，故B错误；C.根据电池总反应方程式可知，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为S，故C错误；D.根据总反应8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S可知，8molLi反应失去8mol电子，生成2molS，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1，故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查锂电池的组成和工作原理，能够根据题中所给的电池总反应方程式分析元素化合价的变化，进而判断原电池的正负极材料为解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是A项，解题时要注意根据金属锂的化学活泼性进行判断。6.以下说法正确的是（

）A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.还原剂中必定有一种元素被氧化D.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂参考答案：CA、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，故A错误；B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；C、还原剂失电子，被氧化，故C正确；D、物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故D错误。故选C。7.A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是 A．NaAlO2溶液和盐酸

B．Fe和Cl2

C．SO2和NaOH溶液 D．NH3和O2参考答案：B略8.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na+、H+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Ba2+、K+、SO42-、Cl-参考答案：CA．因H+、HCO3—可以反应生成水和二氧化碳气体，所以不能大量共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，与无色溶液的条件不符，故B错误；C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－都没有颜色，且互相之间不发生任何反应，所以可以大量共存，故C正确；D．Ba2＋和SO42－可以反应生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D错误。故答案选C。9.下列关于甲烷的叙述错误的是A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物C．含碳质量分数最大的有机物

D．与氯气在光照条件下能发生取代反应参考答案：C10.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3++AgB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：2H+

+BaCO3

==Ba2+

+H2O+CO2↑参考答案：DA．铝片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：Al+3Ag+═Al3++3Ag，故A错误；B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氢氧化铜加到盐酸中发生酸碱中和而溶解，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故C错误；D.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体，反应的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D。11.下列各项实验操作中正确的是A.加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B.在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D.在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里参考答案：B12.下列对酯化反应理解不正确的是（

）

A.酯化反应是有限度的

B.酯化反应可以看成是取代反应的一种

C.酯化反应的产物只有酯

D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂参考答案：C略13.若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有mmolCO2和nmolCO，则该烷烃分子中氢原子个数为()A．m＋n

B．2(m＋n)C．m－n＋2

D．2(n＋m＋1)参考答案：D略14.下列叙述中错误的是()A．H2SO4的摩尔质量是98gB．2molH2O和2molNH3含电子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等参考答案：A15.已知A、B可发生反应：4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)(g代表气态)。在2L密闭容器中加入4molA和5molB，若经5s后，剩下的A是2mol，则B的反应速率是()A．0.25mol·(L·s)－1

B．0.2mol·(L·s)－1C．0.225mol·(L·s)－1

D．0.15mol·(L·s)－1参考答案：A解析v(A)＝＝0.2mol·(L·s)－1，v(B)＝0.2mol·(L·s)－1×＝0.25mol·(L·s)－1。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：①加适量盐酸；

②加过量Na2CO3溶液；

③过滤；④加过量NaOH溶液；

⑤加过量BaCl2溶液．（1）以上正确的操作顺序为：

．（2）步骤⑤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是

．（3）步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、

、

．（4）其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有

、

．（5）除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为

．（6）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为

．A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．无法确定．参考答案：（1）⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；（2）取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量；（3）玻璃棒、漏斗；（4）H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；（5）蒸发结晶；（6）D

【考点】粗盐提纯．【分析】（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可；（2）判断BaCl2溶液过量说明溶液中没有硫酸根离子，据此分析检验；（3）步骤③过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（4）步骤①加适量盐酸，除去过量的氢氧根和碳酸根；（5）除杂操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固体操作方法为蒸发结晶．（6）粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子分析判断．【解答】解：（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺序为：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；故答案为：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；（2）BaCl2溶液过量说明溶液中没有硫酸根离子，则取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量；故答案为：取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量；（3）步骤③过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：玻璃棒、漏斗；（4）步骤①加适量盐酸，除去过量的氢氧根和碳酸根，则发生的离子反应为H++OH﹣=H2O、2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故答案为：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；（5）除杂操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固体操作方法为蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；（6）粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子，m与n的大小关系不能确定大小；故答案为：D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在____中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到__

__，说明装置气密性好。(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是__

__。(3)装置B的作用是____；装置C的作用是____；装置E中碱石灰的作用是___。(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是__。(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为____。参考答案：(1)__F__

__F中长导管内水面上升，停止加热后水面下降__(2)__硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行__(3)_除去气体中的HCl__

__干燥气体__

__吸收装置D中反应剩余的CO2__(4)_2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2__(5)__78%__

解析：检查装置的气密性，应在装置连接好之后，关闭活塞或加水封闭装置中的空气，然后采用加热法使装置内气体压强增大，通过排出气体或形成液柱判断。实验室中用CaCO3与盐酸反应制取CO2，而不用H2SO4，原因是H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4溶解度较小，会覆盖在CaCO3固体表面，阻止反应的继续进行。装置B、C为净化CO2的装置，E为吸收未反应的CO2的装置，因该实验通过测定生成O2的体积而计算Na2O2的纯度，故需将O2中的杂质气体除去。根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中Na2O2与O2的关系，可由生成O2的量计算样品中Na2O2的质量及纯度：n(O2)＝＝0.01mol，n(Na2O2)＝0.01mol×2＝0.02mol，w(Na2O2)＝×100%＝78%。18.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

化合物甲乙丙丁组成元素A、BA、CA、DC、