广东省梅州市叶南中学高三化学下学期期末试卷含解析

广东省梅州市叶南中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是A．ⅠB

B．ⅡB

C．Ⅷ

D．ⅡA参考答案：A略2.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略3.[化学——有机化学基础]（13分）PET是产量最大的合成纤维,它的化学式是：(1)PET的名称是

。(2)PET在酸溶液中水解生成两种烃的含氧衍生物PTA和EG（PTA分子量大于EG），PTA的结构简式是

；PTA有多种同分异构体，含三个官能团且官能团均处间位的芳香族同分异构体共有

种，其中一种的结构简式是

。(3)PET的水解产物EG是重要的有机化工原料。EG和有机物甲、乙、丙间存在如下的转化关系（无机反应物、生成物均已略去）：

甲乙丙分子内均只含一种官能团。乙+EG→丙反应类型是

；甲乙丙中的一种可以发生银镜反应，写出它与足量银氨溶液反应的化学方程式：参考答案：（1）聚对苯二甲酸乙二酯(2分)（“聚对苯二甲酸乙二醇酯”也给2分）（2）(2分)

2(2分)

（2分）（3）酯化反应（或取代反应）(2分)

（3分）4.下列离子方程式中，正确的是(

)

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全

2Ba2++4OH—+Al3++2SO

2BaSO4↓+AlO+2H2OB．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+C．向Mg（HCO3）2-溶液中加入过量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2OD．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O参考答案：略5.下列离子方程式正确的是（

）A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2＋3H2O===2SO32-＋4Cl-＋6H+B.CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S===CuS↓+2H+C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O参考答案：BA.氯气具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故A错误；B.CuSO4溶液吸收H2S气体，反应生成的硫化铜不溶于硫酸，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B正确；C.氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故C错误；D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，以及水，离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D错误；故选B。6.下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有参考答案：B略7.．FeS2与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、H2SO4、NO2、NO和H2O。当生成的NO2和NO物质的量之比为2:1时，则实际参加反应的FeS2与HNO3物质的量之比为A.

1:7

B.1:9

C.1:12

D.2:9参考答案：C略8.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、－2－2以下叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

D．R和T形成的化合物中含有离子键参考答案：B略9.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是

A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol

B．Fe2+和S2O都是还原剂

C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．可能有多组配平系数参考答案：B略10.下列热化学方程式书写正确的A．甲烷的燃烧热为-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol

B.在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H=－158.4kJ·mol－1C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

△H=－2589.6kJ·mol－1参考答案：DA项燃烧热指的是生成液态H2O，错误；B项，SO2与O2与反应为可逆反应。1molSO2和0.5molO2，置于容器不可能充分反应，错误；C项浓H2SO4溶于水放热，NaOH固体溶于水也放热，该反应放出的热量大于57.3kJ；D项正确。11.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（

）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH–)+c(A–)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2C03)<c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA–)>c(H+)l>c(H2A)>c(A2–)参考答案：D略12.下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu参考答案：C考点：碱金属的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、金属锂的活泼性不如金属钠；B、二氧化硫和氯化钡溶液之间不会发生反应；C、CO2通入次氯酸钙溶液反应可以生成碳酸钙和次氯酸；D、氨气极易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜．解答：解：A、金属锂的活泼性不如金属钠，金属锂在氧气中燃烧主要生成Li2O，故A错误；B、二氧化硫和氯化钡溶液之间不会发生反应，不会出现沉淀；故B错误；C、CO2通入次氯酸钙溶液反应可以生成碳酸钙和次氯酸，故C正确；D、氨气极易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜，但是氨气和硫酸铜溶液之间不发生氧化还原反应，不能生成铜，故D错误．故选：C．点评：本题考查学生物质的性质，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．13.下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCI>HBr>HI

B．原子半径：Na>Mg>AlC．还原性：PH3>H2S>HCI

D．结合质子能力：ClO－>HCO3－>SiO32－参考答案：D解析：对弱酸来说，酸性越强，结合质子的能力越弱，它们对应的酸酸性由强到弱的顺序为H2CO3>HClO>H2SiO3结合质子能力为HCO3－>ClO－>SiO32－，选D。14.下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是(

)A．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应C．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸参考答案：B试题分析：A．铝热反应是指铝能将所有活动性比Al弱的金属从其氧化物中置换出，错误；B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都是金属单质，都能导电，它们的氧化物都都能与酸反应产生盐和水，正确；C．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，CO2、SO2属于酸性氧化物而NO不是酸性氧化物，错误；D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的发生，是因为硅酸的沸点比碳酸高，与酸性强弱无关，错误。考点：考查金属和非金属及其化合物的性质的知识。15.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.lmolZn完全溶解时，转移的电子数为6.02×l022D．电池正极反应式为：2MnO2+2e-＋2H2O=2MnO(OH)十2OH-参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①在110℃～140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品。②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2C12－77137S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解；

S2C12+C12

2SCl2SCl2-12159.6（分解）设计实验装置如下图：（1）仪器A，B的名称分别为______________，______________。A中发生反应的离子方程式为

。C中的试剂名称是______________；仪器D的作用是

。（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见

；利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（3）E中反应的化学方程式为_____________________________________________。（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_________________________，在F中可能出现的现象是_________________________________________。（5）S2C12粗品中可能混有的杂质是

、

、___________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。参考答案：（1）分液漏斗，蒸馏烧瓶，离子方程式略；饱和食盐水；除去氯气中少量的水蒸气

（2）在G和H之间增加干燥装置

（3）2S+C12

S2C12（4）因副反应产率降低

有固体产生（或其他正确描述）（5）SCl2、C12、S

控制浓盐酸的滴速不要过快（合理给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）（1）常温下，用0．1000mol/LNaOH浴液分别滴定20．00mL0．1000mol/LHCl溶液和20．00mL0．1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示．

①由A、C点判断，滴定HC1溶液的曲线是

（填“图1”或“图2”）；

②a=

mL;

③c（Na+）=c（CH3COO-）的点是

（填B、D或E）；

④E点对应离子浓度由大到小的顺序为____．

（2）Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）=====Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Kap=c（Cr3+）·c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Kap=c（Cr3+）·c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）10-5mol/L，溶液的pH应调至

．参考答案：略18.A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：（1）写出元素名称B

、D

。(2)C在周期表中的位置

，B的气态氢化物的分子构型为

，（3）X跟Y反应的化学方程式

。（4）用离子方程式解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因

。（5）写出X和Y反应产物的电子式

。参考答案：（1）N、Cl(2)第二周期、第ⅥA族；三角锥形（3）NH3+HCl＝NH4Cl（4）NH4++H2ONH3·H2O+H+(5)略19.中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：⑴将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NHSONOCl－浓度/mol?L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH＝。⑵NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)

△H＝。②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO