广东省梅州市叶南中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市叶南中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是()A．M的分子式为C18H20O2B．M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C．1molM最多能与7molH2发生加成反应D．1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2参考答案：B略2.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是(

)参考答案：D略3.自然环境、能源与人们的生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．大量使用氟氯烃可能会破坏臭氧层B．含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长，可以净化天然水体C．对二甲苯（Paraxylene，简称PX）是一种重要的有机化工原料，也是易燃易爆的危险品D．乙醇是可再生的燃料。车用乙醇汽油值得提倡参考答案：答案：B4.右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A.铜离子在铜片表面被还原

B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A略5.下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–参考答案：D略6.下列说法正确的是

（

）A．蛋白质、淀粉、光导纤维、纤维素都是天然高分子化合物B．麦芽糖属于多糖，能发生水解生成葡萄糖C．碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝

D．研究有机物的一般步骤是：分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式参考答案：C略7.下列实验设计能完成预期实验目的的是(

)参考答案：C略8.阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是

（

）A．分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质B．阿斯巴甜能与H2发生加成反应C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D．阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应参考答案：C略9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊变红色的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液:OH—、Na＋、Cl－、SO42－参考答案：D略10.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－、SiO32－C．含有0．1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－参考答案：略11.能用共价键键能的大小来解释的是

（

）

A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态

B．CH4分子是正四面体结构

C．惰性气体一般难发生化学反应

D．N2的化学性质比O2-稳定参考答案：D略12.下列有关实验说法不正确的是A、在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，检验火柴头中的氯元素C、在2ml紫色的COCl2溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色D、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干参考答案：A略13.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是（

）wA．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2参考答案：C14.下列离子反应方程式正确的是

（）A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O参考答案：答案：B15.关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A

B

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、

、沉淀、

、

、冷却结晶、烘干。（3）实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。①应该称取的NaCl的质量为________，上述操作的正确顺序是____________；②本实验用到的仪器有：玻璃棒、___________________________________________________________________________________________________________________，③观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作④，会________；参考答案：（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；（2）溶解；过滤；蒸发；

（3）①2.9g①②④③⑤②托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管③偏高偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，

因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。请回答下列问题：(1)①中实验操作顺序为

(填序号)。

a．过滤

b．蒸馏

C．分液

d．蒸发结晶(2)用氨水调节pH至7～8的目的是

。

(3)写出生成滤渣B的离子方程式

。(4)若在滤液C中，加入HN()，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，

c(NH4+)

c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)(5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化

学方程式

。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11，

出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因

。参考答案：略18.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。A．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、角形(V形)、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)E的核外电子排布式是

。(2)A的最高价氧化物与B的一种氧化物为等电子体，写出B的氧化物的化学式

。(3)A和E形成的化合物，其分子的空间构型为

，A原子的轨道杂化方式是

。(4)D与F构成物质的晶体类型为

晶体。(5)写出一个验证E与F的非金属性强弱的离子反应方程式

。(6)已知A的氢化物极难溶于水，B的氢化物极易溶于水，原因是：

(7)C的氢化物在不同的温度和压力条件下可以形成多种不同结构的晶体，密度从0.92g/cm3扩到1.5g/cm3。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰—VII的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围

个水分子以氢键结合，晶体中，amol水可形成

mol氢键。

B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。测定过程中发生的相关反应如下：①＋IBr→②IBr＋KI＝I2＋KBr③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－请回答下列问题：⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用

，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因

。⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是

。⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为

，滴定终点的现象

。⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有

。参考答案：（12分）A⑴.1s22s22p63s23p4⑵.N2O⑶.直线形。⑷.分子⑸．Cl2+H2S==S↓+2H++2Cl-⑹原因有三。一是氨分子为极性分子，甲烷为非极性分子。水为强极性溶剂。根据相似相溶原因氨易溶于水。二是氨分子可与水分子之间形成氢键，而甲烷分子不能与水分子形成氢键。三是氨与水发生反应生成新物质一水合氨。⑺

4

2aB．⑴酸式滴定管（或移液管）

IBr＋H2O＝HIO＋HBr⑵碘瓶置于暗处可以减少IBr的挥发，不断摇动可以让物质间充分反应。⑶淀粉溶液

溶液由蓝色恰好变为无色⑷分液、蒸馏略19.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝

。（2）该反应为

反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

（双选）。a．容器中压强不变

b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）

d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为

℃。（5）CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：

。（填字母）

a．减少化石燃料的使用