广东省梅州市南口中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

广东省梅州市南口中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）

△H1=－Q1kJ·mol－1

C2H5OH（g）=C2H5OH（l）

△H2=－Q2kJ·mol－1

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）

△H3=－Q3kJ·mol－1若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q1+Q2+Q3

B．0.5（Q1+Q2+Q3）

C．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3参考答案：D略2.同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（

）

①CH2＝CHCH3

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤⑥CH3CH＝CHCH2CH3

A．①和②

B．①和⑥

C．①和④

D．⑤和⑥参考答案：略3.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（

）A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-参考答案：A略4.在1.01×105Pa、150℃时，将3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6与20LO2混合并点燃，完全反应后，恢复至原来状态，气体的体积是（）A．10L B．15L C．25L D．30L参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算．【分析】150℃，水为气体，燃烧的化学方程式为C2H4+2O2CO2+2H2O（g）反应前后气体的体积不变，3L乙烯只消耗6L氧气；2C2H2+5O24CO2+2H2O（g），1LC2H2燃烧消耗2.5L氧气；2C2H6+7O24CO2+6H2O（g），1LC2H6燃烧消耗3.5L氧气，可知氧气过量，等体积的C2H2、C2H6混合平均组成为C2H4，以此来解答．【解答】解：由C2H4+2O2CO2+2H2O（g）、2C2H2+5O24CO2+2H2O（g）、2C2H6+7O24CO2+6H2O（g）可知，氧气足量，150℃，水为气体，等体积的C2H2、C2H6混合平均组成为C2H4，乙烯燃烧前后气体的体积不变，则完全反应后的混合气体恢复到原状态时，其体积为3L+1L+1L+20L=25L，故选C．5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)

ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol参考答案：B略6.已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应焓变为ΔH=+(a－b)kJ/mol

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA－A键和1molB－B键，放出akJ能量参考答案：B略7.芳香族化合物A的分子式为，将它与溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是

（

）A．5

B．4

C．3

D．2 参考答案：A8.有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

下列叙述错误的是(

)A．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。D．反应(2)反应属于取代反应参考答案：B略9.在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（

）A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体参考答案：C略10.对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．专题：图示题．分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．11.熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl。下列判断不正确的是A．放电时，电池的正极反应式为Fe2＋＋2e－＝Fe

B．充电时，钠电极接电源的正极

C．该电池的电解质为-Al2O3D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极参考答案：B试题分析：A．放电时，电池的正极是氯化亚铁得到电子，反应式为Fe2＋＋2e－＝Fe，A正确；B．充电时，钠电极接电源的负极，B错误；C．根据装置图可知该电池的电解质为-Al2O3，C正确；D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极，D正确，答案选B。12.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为A．-519.4kJ·mol-1B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1D．+519.4kJ·mol-1参考答案：A略13.对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少。则下列说法正确的是

（

）学科王A.m+n>p+q,正反应是放热反应

B.m+n>p+q,正反应是吸热反应C.m+n<p+q,逆反应是放热反应

D.m+n<p+q,逆反应是吸热反应参考答案：AC略14.下列说法不正确的是A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO18OH和C2H-5OHD．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽参考答案：C略15.室温时，0.01mol·L－1某一元弱酸，则下列说法正确的是

A．上述弱酸溶液的pH＝2

B．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要490mL0.1mol·L-1NaOH溶液，请回答下列问题：(1)需称取

g的烧碱固体，固体应放在

中称量。(2)配制过程中，需要使用的仪器是____________________________(填标号)。

A．烧杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．500mL容量瓶

E．漏斗

F．胶头滴管

G．490mL容量瓶

H．托盘天平

I．药匙

J．坩埚(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是____________________________(填序号)（操作可重复选）(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：

。(5)下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是

(填标号)。

A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量

B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液

C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤

D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出⑹从该溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物质的量浓度为___________，NaOH的质量为___________，NaOH的物质的量为___________。⑺将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。参考答案：⑴2.0g

烧杯⑵A

C

D

F

H

I

(3)⑤①④⑥③⑥⑦②⑷用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水

⑸B

⑹0.1mol·L-10.04g

0.001mol

⑺0.01mol·L-1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）

经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，C(A)︰C(B)＝3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：（1）A的平衡浓度（2）B的平均反应速率（3）x的值参考答案：0.75mol/L

0.05mol/(L·min)

2略18.电解1mol/LCuSO4和0.1mol/LCu(NO3)2的混合液100mL，当阳极析出896mL（标准状况）气体时，切断电源，使电极仍浸在溶液中，经充分反应后，阴极比原来增重多少克？溶液的pH是多少？（lg2=0.3）参考答案：略19.硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。

(1)25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为20