广东省梅州市公度中学高一化学下学期期末试题含解析

广东省梅州市公度中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是①在农田中焚烧植物秸秆

②城市生活垃圾分类处理

③集中掩埋废旧电池

④限制使用一次性塑料购物袋

⑤推广使用燃煤脱硫技术A．②④⑤

B．①②④⑤

C．②③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：A略2.环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是(

)A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡参考答案：A略3.生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合气体的物质的量是

．（2）原混合气体中甲烷的体积是

．（3）求原混合气体中氮气的体积．（列式计算）参考答案：（1）0.4mol；（2）1.68L；（3）原混合气体中氮气的体积为2.24L或6.72L．解：（1）混合气体的物质的量为：=0.4mol，故答案为：0.4mol；

（2）设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，则：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu

质量减轻△m1mol

16×4gx

4.8g，解得：x==0.075mol，原混合气体中甲烷的物质的量为0.075mol，标况下的体积为：0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故答案为：1.68L；（3）若二氧化碳全部转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸钙的物质的量为：=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.1mol﹣0.075mol=0.025mol，原混合物中CO2的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故原混合气体中氮气的体积为：8.96L﹣1.68L﹣0.56L=6.72L，若二氧化碳部分转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，物质的量为0.1mol，根据钙离子守恒可知转化生成的Ca（HCO3）2的物质的量为：2L×0.1mol/L﹣0.1mol=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量0.3mol﹣0.075mol=0.225mol，原混合物中CO2的体积为0.225mol×22.4L/mol=5.04L，故原混合气体中氮气的体积为：8.96L﹣1.68L﹣5.04L=2.24L，答：原混合气体中氮气的体积为2.24L或6.72L．4.短周期元素X、Y可组成化合物XY3，下列说法正确的是A．XY3一定是离子化合物：B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4：C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期；D．X和Y一定不属于同一主族。参考答案：C5.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗C．加热液体的试管口不能正对着自己或别人D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：C考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据灭火的原理：隔断氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物来回答；B．根据浓硫酸和氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断；C．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人；D．硫酸是强酸，具有腐蚀性，会造成水体的污染．解答：解：A．汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故A错误；B．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故B错误；C．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，故C正确；D．硫酸是强酸，具有腐蚀性，造成水体的污染，应到入指定的容器内，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．6.元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则wgRn-所含中子的物质的量为A.（A-x+n）mol B.（A-x-n）mol C.（A-x+n）w/Amol D.（A-x-n）w/Amol参考答案：A试题分析：Rm－的核外电子数为x，R元素的质子数为x-m，元素R原子的质量数为A，中子数为A-x+m，WgRm－所含中子的物质的量为，，答案选A。7.下列各实验现象或事实能用同一原理解释的是

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A.只有②③④ B.只有⑤⑦ C.只有③④⑥⑦ D.全部参考答案：B【详解】①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是应为吸水，后者是因为挥发，故原理不同；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色，前者是因为发生化合反应，后者是发生氧化还原反应；③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，前者是发生化合反应，后者是发生氧化还原反应；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，前者是发生化合反应，后者发生氧化还原反应；⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，都是利用了浓硫酸的强氧化性；⑥浓硫酸能在白纸上写字是利用浓硫酸的脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是因为氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，都是利用酸性氧化物的性质。故用同一原理解释的为⑤⑦。故选B。8.向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（

）A.小于0.45摩

B.等于0.45摩C.在0.45摩与0.90摩之间

D.大于0.90摩参考答案：A略9.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2反应生成O2I对,II对，有B向氯化铁溶液中加入KSCN溶液后变红氯化铁与KSCN反应生成红色沉淀I对，II对,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对,II对，有D碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应I对,II错，有

参考答案：AA项，Na2O2用于航天员供氧，Na2O2与人呼出的气体中的CO2反应产生O2，I、II都对，且有因果关系，正确；B项，FeCl3溶液中加入KSCN溶液后变红，I对，FeCl3与KSCN反应生成红色溶液，II错，错误；C项，Na原子最外层只有1个电子，金属Na具有强还原性，I对，高压钠灯发出透雾性强的黄光，II对，但I、II没有因果关系，错误；D项，碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃病，I错，Na2CO3可与盐酸反应，II对，错误；答案选A。10.类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2、在过量氧气中燃烧生成SO3D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂参考答案：D11.有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A、B的下列说法正确的是()A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B的最简式一定相同D．各取1molA和B完全燃烧生成CO2的质量一定相同参考答案：C略12.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐是

A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．MgO

D．Al(OH)3参考答案：B略13.在无色溶液中，能大量共存的离子组是()A.K＋、Ca2＋、CO32－、Cl－

B.Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C.K＋、MnO4－、NO3－、Na＋

D.Na＋、SO32－、SO42－、K＋参考答案：DA．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．Cu2＋有颜色，与题意不符，故B不选；C．MnO4-为紫色，与无色不符，故C不选；D．离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故D选；故选D。14.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有关说法正确的是（

）A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.乙醇所在的电极发生了氧化反应D.正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣参考答案：C【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题。【详解】A.原电池中，阳离子向正极移动，A错误；B.氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，B错误；C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水发生氧化反应，C正确；C.在燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液为酸性，不能产生OH-，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查酸性乙醇燃料电池知识，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，电极反应式在书写时要结合溶液的酸碱性分析。

15.下列各组物质，其分子数相同的是（

）A．1gH2和8gO2

B．1mol水和22.4LO2

C．8gO2和3.01×1023个CO2分子

D．18g水和1molHCl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；C．用量筒量取

mL的18.0mol·L-1的浓硫酸；D．将

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

的烧杯中；[KS5UKS5UKS5U]E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中；G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处。（1）填写上述步骤中的空白：C

；D将

注入

；F

；（2）请按正确的操作步骤进行排序

E

。（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是

①量取浓硫酸时俯视读数；②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；④未冷却至室温定容；⑤定容时俯视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；参考答案：（1）11.1mL；

浓硫酸，水；100；（2）CDFEHGBA；（3）④⑤。试题分析：（1）C：稀释前后溶质的物质的量不变，即V(H2SO4)×10－3×18=100×10－3×2，解得v(H2SO4)=11.1ml；D：浓硫酸的密度大于水的密度，因此将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；F：应选用100mL规格的容量瓶，因此应加入到100mL容量瓶；（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤是称量→稀释或溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀，因此步骤是C、D、F、E、H、G、B、A；（3）根据c=n/V=m/MV。①、视线盯着刻度线，俯视所