广东省梅州市佘江中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析

广东省梅州市佘江中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（

）

A、K＋、NO3－、Cu2+

B、K＋、OH－、Na＋C、Ba2+、SO42－、Na+

D、Ca2+、CO32-、Na+

参考答案：A略2.某烃的分子式为，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是(

)参考答案：A略3.以下实验能获得成功的是

（

）

A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．对苯和硝基苯采用分液的方法分离

D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略4.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是

参考答案：C5.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子参考答案：C【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．【解答】解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．6.已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4===2MnSO4+5NaNO3+3H2O+K2SO4有关该反应说法正确的是（

）

A.该反应属于复分解反应

B.S元素化合价升高C.N元素被还原

D.KMnO4作氧化剂参考答案：D略7.下列液体中pH>7的是（

）A．人体血液

B．蔗糖溶液

C．橙汁

D．胃液参考答案：A略8.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．不同条件下，Cl可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．苯酚钠溶液中通入C0生成苯酚和NaC0

C．乙基对羟基的影响。使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H的能力不如H0

D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br反应其一溴取代物只有一种参考答案：B9.在容积固定的容器中发生反应（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z时浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(

)A．该反应正反应的反应热△H>OB．增大压强，平衡向正反应方向移动C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：参考答案：A10.基本可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是

A．反应液使红色石蕊变蓝色

B．反应液使蓝色石蕊变红色C．反应后静置，反应液分为两层

D．反应后静置，反应液不分层参考答案：D11.在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

A．v(H2)=0．1mol/(L·s)

B．v(N2)=0．1mol/(L·s)

C．v(N2)=0．2mol/(L·s)

D．v(NH3)=0．3mol/(L·s)参考答案：C略12.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．大于(50－a)mL

B．大于amL

C．(50－a)mL

D．amL参考答案：A略13.下列各组物质中，均能发生水解反应的是A．氨基酸与蛋白质

B．淀粉与纤维素C．蛋白质与葡萄糖

D．蔗糖与葡萄糖参考答案：B14.下列不属于有机物的是A.尿素[CO(NH2)2]

B.醋酸（CH3COOH）C.乙炔（C2H2）

D.碳化硅（SiC）

参考答案：D略15.下列化学用语或模型表示正确的是（

）A．Cl-离子的结构示意图：

B．CH14分子的球棍模型：C．氢氧化钠的电子式：

D．次氯酸的结构式：H—O—Cl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。回答下列问题：(1)装置B的作用___________________________________________________。

装置D的作用_____________________________________________________。(2)如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。(3)假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

加Ba(NO3)2溶液

加足量稀HNO3

得出结论：产物是Na2SO4.该方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。(4)若上述不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表(可不填满)操作步骤(加入试剂)实验现象结论1

2

3

4

参考答案：(1)B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应。D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。(2)用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。(3)否；HNO3有氧化性，据此不能确定产物是NaSO3还是Na2SO4或者二者兼有。(4)操作步骤(加入试剂)实验现象

1、将C中的固体配成溶液2、加入适量盐酸()若有气泡生成(2)若无明显现象有Na2SO3无Na2SO33、再加入BaCL2溶液(1)

若生成白色沉淀(2)

若无明显现象有Na2SO4无Na2SO4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.美国科学家理查德·赫克（RichardF.Heck）、日本科学家根岸英一（Ei-ichiNegishi）和铃木章（AkiraSuzuki）三位科学家因发展出“钯催化的交叉偶联方法”而获得

2010年度诺贝尔化学奖。这些方法能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地联结在一起，从而合成复杂的分子，同时也有效地避免了更多副产品的产生。已知一种钯催化的交叉偶联反应如下：

（R、R’为烃基或其他基团、X为卤原子）应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知：①B能发生银镜反应，1molB最多与2molH2反应。②C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。③G不能与NaOH溶液反应。④J分子中有3种不同的氢原子。请回答：（1）B中含氧官能团的名称是

。（2）B→D的反应类型是

。

（3）D→E的化学方程式是

。（4）有机物的结构简式：G

；K

。（5）写出一种符合下列条件的某X的同分异构体的结构简式（不包括顺反异构）

。a．相对分子质量是86

b．与D互为同系物（6）分离提纯中间产物E的操作：先用纯碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过

操作除去C8H17OH，精制得E。参考答案：略18.从能量转化角度看，原电池是一种由______的装置．例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反应，电子从______极流向______极．参考答案：化学能转变为电能；正；还原；锌，银．19.某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%(1)A的分子式为________________；(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________________，反应类型是________；(3)