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广东省梅州市五洲学校2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.Ⅰ.CH3COOH为常见的弱酸,在工业生产和生活中有广泛的应用。(1)常温下中和100mLpH=3的CH3COOH溶液和1LpH=4的CH3COOH溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2,则V1_______V2(填“>”、“=”或“<”),中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
。Ⅱ.1100℃时,体积为2L的恒容容器中发生如下反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。A.容器中压强不变
B.混合气体密度不变C.1molH-H键断裂同时形成2molH-O
D.H2的体积分数不变(2)若2min时反应达平衡,此时气体质量增加8g,则用H2表示该反应的反应速率为_____。(3)某温度下该反应达平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为14,则该温度下的平衡常数K为________。(4)若降低温度,K值减小,则反应的ΔH______0(填“>”或“<”)。(5)若反应达平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案:Ⅰ(1)>
Na+>CH3COO->OH->H+
Ⅱ(1)BD
(2)0.125mol/Lmin
(3)81
(4)>
(5)不变2.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜高
B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用
C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程参考答案:B略3.下列实验或生产操作,其中没有新物质生成的是()①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀
②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上③二氧化氮经加压凝成无色液体
④溴水滴入植物油中振荡褪色⑤胆矾风化
⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁.A.①②③ B.①④⑥ C.③⑤ D.①⑥参考答案:D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.【专题】物质的性质和变化专题.【分析】①蛋白质溶液中加入无机非重金属盐溶液可发生盐析,使其溶解度降低;②氯水有强氧化性,能将物质氧化;③二氧化氮存在2NO2N2O4平衡;④烯烃能使溴水发生加成反应是溴水褪色;⑤胆矾风化后失水;⑥溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜,而胶体不能通过,所以溶液和胶体的分离方法用渗析.【解答】解:①蛋白质遇到可溶性硫酸铵溶液,会因溶解度降低而从溶液中析出,发生盐析,盐析是可逆的,加水后沉淀又会溶解,是物理变化,无新物质生成,故①正确;②氯水有强氧化性,能将物质氧化,故有新物质生成,故②错误;③二氧化氮红棕色,四氧化二氮无色,该反应是一个气体体积减小的可逆反应,加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深,继续加压平衡向正方向移动,气体凝成无色液体,由气态变为液态,是化学变化,故③错误;④植物油中含有碳碳不饱和键,与溴水发生加成反应,使溴水褪色,是化学变化,故④错误;⑤胆矾风化后失水,由CuSO4?5H2O变为CuSO4,有新物质生成,为化学变化,故⑤错误;⑥氢氧化铁胶体分散质微粒直径为1nm~100nm不能通过半透膜,氯化铁溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜,该法为渗析法分离溶液和胶体,是物理变化,故⑥正确;故选D.【点评】本题考查物理变化和化学变化,正确理解化学反应的本质有新物质生成是判断化学变化的唯一标准是解答本题的关键,题目难度不大.4.下列说法正确的是A.按系统命名法,的名称为4,7-二甲基-3-乙基壬烷B.分子中所有原子共平面C.肌醇与葡萄糖的元素组成相同,化学式均为C6H12O6,满足Cm(H2O)n,因此,均属于糖类化合物D.1.0mol的最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应参考答案:D略5.(2014?延边州模拟)甲苯的苯环上有5个氢原子,其中若有两个氢原子分别被羟基(﹣OH)和氯原子(﹣Cl)取代,则可形成的有机物同分异构体有()A.9种B.10种C.12种D.15种参考答案:B考点:同分异构现象和同分异构体.专题:同分异构体的类型及其判定.分析:采用定一议二法,解题,先固定氯原子的位置,然后确定羟基的位置,据此解题.解答:解:若有两个氢原子分别被羟基(﹣OH)和氯原子(﹣Cl)取代,则可形成的有机物同分异构体有、、,共10种.故选B.点评:本题考查同分异构体的书写,难度较大,注意二取代物的书写可以采用定一议二法解题.6.在pH为4-5的环境中,Cu2+和Fe2+不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子,下列方法中可行的是
A.加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5
B.向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5
C.向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-5
D.向溶液中通入H2O2,再加入CuO粉末调节至pH4-5参考答案:D略7.下列说法正确的是A.1molOH-中含有电子数是9×6.02×1023B.1L1mol·L-1FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C.标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体中,分子总数是6.02×1023D.1molCu和足量稀HNO3反应生成NO气体,转移电子数是3×6.02×1023参考答案:C8.(2004·全国卷Ⅰ)10.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式:下列关于心酮胺的描述,错误的是(
)A.可以在催化剂作用下和溴反应B.可以和银氨溶液发生银镜反应C.可以和氢溴酸反应D.可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案:B
略9.科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术,即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯COOR
CH2-CH
n与水的混合物,使其与沙粒结合,形成既能阻止地下的盐分上升又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是()A.聚丙烯酸酯的单体的结构式为CH2=CHCOOR
B.聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点
C.聚丙烯酸酯能发生加成反应
D.合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应参考答案:A略10.关于氧化物的叙述正确的是(
)
A、酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C、金属氧化物都是碱性氧化物
D、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应参考答案:A略11.(08上海12校第二次联考)现有浓度为0.2摩尔/某升一元弱酸HX与浓度的0.1摩尔/升的氢氧化钠等体积混合后(忽略混合后溶液体积的变化),所得混合溶液中存在的下列关系可能正确的是(
)A.2c(Na+)=c(X—)+c(HX)=0.2mol·L—1B.2CX—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)C.c(Na+)-c(X—)=c(H+)-c(HX)+c(OH—)D.c(Na+)>c(X—)>c(OH—)>c(H+)
参考答案:答案:BD12.已知氧化性:Br2>Fe3+,在FeBr2溶液中通人Cl2,则所通人Cl2与FeBr2的物质的量之比和所发生的离子方程式对应关系错误的是.()选项n(Cl2)/n(FeBr2)离子方程式A1:12Cl2+2Fe3++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣B2:13Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C1:2Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣D2:34Cl2+62Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣
参考答案:C【考点】离子方程式的书写.【分析】二价铁离子还原性强于溴离子,氯气先氧化二价铁离子再氧化溴离子,据此解答.【解答】解:A.n(Cl2):n(FeBr2)=1:1,二价铁离子全部被氧化,溴离子只氧化1半,反应离子方程式:2Cl2+2Fe2++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣,故A正确;B.n(Cl2):n(FeBr2)=2:1,氯气足量,二价铁离子、溴离子都被氧化,反应离子方程式:3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣,故B正确;C.n(Cl2):n(FeBr2)=1:2,氯气不足,只氧化二价铁离子,反应离子方程式:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣,故C错误;D.n(Cl2):n(FeBr2)=2:3,氯气不足,二价铁离子全部被氧化,溴离子只氧化一部分,反应离子方程式:4Cl2+6Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣,故D正确;故选:C.13.下列排列顺序正确的是①沸点:H2S>H2O
②氧化性:Cu2+>Fe3+>H+>Fe2+
③原子半径:Na>Mg>O
④还原性:F->Cl->S2-
⑤结合H+的能力:OH->CH3COO->Cl-A.①③④
B.②③
C.③⑤
D.②④⑤参考答案:C14.
用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是.A.CuCl2(CuSO4)
B.NaOH(NaOH)C.KCl(HCl)
D.CuSO4(Cu(OH)2)参考答案:C15.国际无机化学命名委员会最近作出决定:把长式周期表原先的主副族取消,由左到右改为18列。如碱金属为第Ⅰ列,稀有气体为第18列,按此规定,下列说法错误的是A、第9列中没有非金属元素B、只有第2列元素的原子最外层有2个电子C、第18列元素的单质随相对分子质量的增大,熔、沸点升高。D、在18列元素中,第14列元素形成的化合物种类最多参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(15分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。Ⅰ.用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术。其脱硝机理如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图2所示。图1
图2①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式
。②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是
。Ⅱ.有学者设想以右图所示装置用电化学原理将燃煤烟气中的CO2、SO2转化为重要化工原料。(1)若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则正极电极反应式为
。(2)若A为SO2,B为O2,C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4,则A处通入烟气(SO2的体积分数为1%)的速率为
L/min(标准状况)。ks5uⅢ.粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的,杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备CuSO4·5H2O的主要步骤如下图所示:Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.7(1)加入3%H2O2之前需将热溶液冷却,其目的是
,H2O2的作用是
。(2)加入2mol/L氨水后,溶液的pH应在
范围内。(3)经操作Ⅰ得到粗胆矾,经操作Ⅱ得到精制胆矾。两步操作相同,都包括
、过滤、洗涤、干燥等步骤。参考答案:(15分)Ⅰ.(1)2C2H4+6NO2=4CO2+3N2+4H2O[或2CH=CH2+6NO2→4CO2+3N2+4H2O](2分)(2)350℃(或340℃~360℃)(1分)、负载率3%(1分)Ⅱ.(1)CO2+6H++6e—=CH3OH+H2O(2分)(2)2240(2分)Ⅲ.(1)防止H2O2分解(1分)将Fe2+氧化为Fe3+,使之在Cu2+之前沉淀(2分)(2)3.2~4.7(2分)(3)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)回答下列问题:
(l)实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理,制取少量二氧化硫气体,通常需要哪些仪器?(2)将SO2气体通入红棕色的溴水中,可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的;乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验,证明甲、乙两同学到底谁的分析正确?参考答案:(1)试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。(3分)(2)将褪色后的溶液加热,看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色,则乙同学的分析正确,如不恢复原来的颜色,则甲同学的分析正确。(3分)本小题共6分略18.现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素.TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生
活中常见金属,Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。
请回答下列问题:
(1)TW3的电子式为___________________________。
(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M,能发生如下转化关系:
F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为______________。
C与水反应的化学方程式为
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