广东省揭阳市锡中学校2023年高三化学测试题含解析

广东省揭阳市锡中学校2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.表示下列变化的化学用语正确的是：A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．明矾溶液中加入过量的氨水Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OC．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OD．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6kJ/mol参考答案：D略2.实验室制取乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程中不振荡），对可能出现的现象描述正确的是A、石蕊层仍为紫色

B、石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色C、石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红D、石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝参考答案：D略3.下列有关电池的说法不正确的是（

）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.锌锰干电池中，锌电极是负极C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极参考答案：DA.手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，故其属于二次电池，A正确；B.锌锰干电池中，碳棒是正极、锌电极是负极，B正确；C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能，C正确；D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D不正确。本题选D。4.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略5.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB.若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：A＞BC.若x:y=1:3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D.若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA时，v(正)＜v(逆)参考答案：AD略6.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0．1mol·L-1。下列说法正确的是

A．三种溶液的pH大小顺序是③>②>①

B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．若分别加入25mL0．1mol·L-1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①>③>②

D．三种溶液中，由水电离的c(OH一)大小顺序是③>①>②参考答案：C略7.测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是A.是极强酸

B.有强氧化性

C.遇热分解

D.有4个相同的键参考答案：D8.头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解，下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是A．头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2OB．1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH4mol和Br23molC．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2D．头孢羟氨苄在空气中能稳定存在参考答案：B略9.下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是(

)A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–571.6kJ/molD．浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O参考答案：D略10.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

（

）

A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B、NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

C、湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D、品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性参考答案：答案：BC11.室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（

）A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH)=20ml时，C(Cl—)==C(CH3COO—)D、V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(H+)＞C(OH—)参考答案：B

12.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（

）

A．在lLlmoL／L的AlCl3溶液中，Al3+的个数小于NA

B．100mL18.4mol／L硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA

C．常温常压下，22.4L乙烯中含有的C—H键为4NA

D．1．OL0.10mol／L醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA参考答案：A略13.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量

D．甲中酸过量、乙中碱过量参考答案：B14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（

）A.原子半径：C>B>A B.气态氢化物的热稳定性：E>CC.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E D.化合物DC与EC2中化学键类型相同参考答案：C【详解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，制冷剂为氨气，所以A为氢元素，B为氮元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，为镁元素，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，所以C为氧元素，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E为硅元素。A.根据同周期元素，从左到右原子半径减小，故原子半径：B>C>A，故错误；B.氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的热稳定性：C>E，故错误；C.氮的非金属性比硅强，所以最高价氧化对应的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正确；D.氧化镁含有离子键，二氧化硅含有共价键，故错误。故选C。15.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)已知金属镁与氯化铁和氯化铜溶液反应有多种实验假设。甲、乙两位同学分别设计合理实验步骤探究该反应的历程。提出猜想：甲：推测镁与氯化铁、氯化铜水解产生中的H+反应,拉动水解平衡生成生成H2。乙：推测镁应与氯化铁、氯化铜发生氧化还原反应。结合对试剂的选择两位同学做了如下实验：实验过程编号实验操作预期现象和结论①将打磨过的镁条取加入经盐酸酸化的饱和氯化铁溶液，充分反应始终有大量气泡，颜色无明显变化，未见沉淀生成反应完全后取出镁条发现可被磁铁吸引②将打磨过的镁条取加入0.1mol/L氯化铁溶液，充分反应有少量气泡,颜色变浅,有红褐色沉淀生成,反应完全后取出镁条发现不能被磁铁吸引根据实验操作,实验现象，甲、乙分别推测解释相应的结论。（1）写出生成Fe(OH)3胶体的离子方程式：

（2）与甲同学的推测不尽符合的现象是，在实验①③的基础上甲进一步提出猜测：镁与H+反应拉动饱和氯化铁的水解平衡生成Fe(OH)3胶体，故未看到沉淀现象。要验证甲的进一步猜想，还须补做的实验是

提出你的猜想

（3）乙：根据实验②可推测

（4）结合甲，乙两位同学的推测，你能否谈谈对上述实验事实的认识：

参考答案：（1）Fe3++H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

（1分）（2）未见沉淀生成

反应后的镁条发现可被磁铁吸引

（各1分）对反应后的溶液用激光束照射，看是否有明亮的光路即是否能产生丁达尔效应（2分）根据反应生成大量气泡，则说明镁与H+存在镁拉动氯化铁水解平衡移动的反应，又根据反应后的镁条可被磁铁吸引，说明镁与氯化铁发生氧化还原反应，且最终将Fe3+还原为Fe单质。因此水解和氧化还原反应在镁与饱和氯化铁是竞争反应，同时存在。

（2分）（3）镁与氯化铁稀溶液只发生了拉动水解平衡的反应，且此条件下生成了Fe(OH)3沉淀。（1分）（4）镁与浓、稀氯化铁溶液反应的现象机理均有所不同，说明条件对化学反应的重要性，化学研究中必须以实验事实为依据，结合理论分析，创造性的求的新知。

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣、Cl﹣，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣⑤可能含有SO32﹣A．②④⑤

B．①②③

C．②③④

D．①②⑤参考答案：C考点：常见离子的检验方法．分析：单质溴、碘和Cu2+都有颜色，SO32﹣可以还原单质溴和碘；向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，说明原溶液中不含有Cu2+，一定含有SO32﹣；可能含有I﹣，依此结合选项进行判断．解答：解：单质溴、碘和Cu2+都有颜色，SO32﹣可以还原单质溴和碘，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，说明原溶液中不含有Cu2+，一定含有SO32﹣；可能含有I﹣，故判断正确的是②③④，故选C．点评：本题考查常见离子的检验，难度中等．要注意SO32﹣可以还原单质溴和碘是解题的关键点．18.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

▲

。（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取

▲

杂化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有键的数目为

▲

。（4）D的核外电子排布式是

▲

，它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为

▲

。（5）D的氢化物的晶体结构如图11所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式

▲

。B．在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。★乙酸正丁酯的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁

醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按图12安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。★产品的精制将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤。有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层倒入锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.34g产品。（1）冷水应该从冷凝管

▲

（填a或b）管口通入。（2）判断反应终点的依据是：

▲

。（3）本实验提高产品产率的方法是

▲

。（4）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是

▲

，第二次水洗的目的是

▲

。洗涤完成后将有机层从分液漏斗的

▲

置入锥形瓶中。（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是

▲

。参考答案：A.《物质结构与性质》（12分）（1）C＜O＜N（2分）（2）sp2（2分）（3）2NA（或1.204×1024）（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）

[Cu(NH3)4]2+（2分）（5）2CuH+3Cl2

2CuCl