广东省揭阳市绵基中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

广东省揭阳市绵基中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列混合物适于用过滤法分离的是()A．KCl、K2SO4 B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3 D．Na2CO3、NaCl参考答案：C2.W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是

A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第三周期第VIA族C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋+OH－=H2O参考答案：C3.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（

）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol参考答案：B略4.和Ne原子电子层结构相同的微粒是（

）A.Na+

B.Cl-

C.K+

D.Ar参考答案：A略5.下列属于加成反应的是己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。乙烯使溴水褪色。甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。参考答案：C略6.在一定条件下，

RO3n-与R2－发生如下反应：RO3n-

+2R2－+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是A.

R原子的最外层上有4个电子

B.

RO3n-中的R只能被还原C.

HnRO3一定是强酸

D.

R的单质既具有氧化性又具有还原性参考答案：D试题分析：根据电荷守恒，-n+2×(-2)+6×(+1)=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R显+4价，最低负价=主族序数-8，故主族序数为6，主族序数=最外层电子数，推测可能是S元素，故A错误；RO3n-中的R显+4价处于中间价态，既可以被氧化又可以被还原，故B错误；R是S元素，H2SO3不是强酸，故C错误；R的单质是0价，处于中间价态，故既具有氧化性又具有还原性，D正确，此题选D。7.镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是

A．没有沉淀物生成

B．只有氢氧化铝沉淀生成

C．只有氢氧化镁沉淀生成

D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成参考答案：C8.下列离子方程式书写不正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+

CO2↑+H2OB．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2

HCO3－C．石灰石跟硝酸反应：CO32+＋2H＋H2O＋CO2↑D．铝丝放入硫酸铜溶液中

2Al+3Cu2+2Al3++3Cu参考答案：C略9.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略10.等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是

(

)A、乙醛

B、乙二醇(HOCH2CH2OH)C、乙醇

D、甲酸甲酯(HCOOCH3)参考答案：C略11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A.常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3NAB.8.4gNaHCO3晶体中含有CO32-数为0.1NAC.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA参考答案：AA、可以看成：O原子质量为48g，物质的量为=3mol，O原子数为3NA，选项A正确；B、NaHCO3晶体只有Na+和HCO3-不含CO32-，选项B错误；C、常温常压下，11.2L氧气(O2)的物质的量小于0.5mol，则所含的原子数小于NA，选项C错误；D、物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，要求含有的Cl－个数还需要知道溶液的体积，才能确定氯离子的数目，选项D错误。答案选A。12.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的木炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C略13.在外界提供相同电量的条件下，Cu2＋或Ag＋分别按Cu2＋+2e－＝Cu或Ag＋+e－＝Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（

）A．1.62g

B．6.48g

C．3.24g

D．12.96g参考答案：B略14.下列化合物中，只含有共价键的化合物是（

）A．MgCl2

B．H2O

C．Na2O2

D．Ba（OH）2

参考答案：B略15.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是A.NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉

B.HCl(H2O含石蕊）红色喷泉C.C12（饱和食盐水）无色喷泉

D.CO2（NaOH溶液）无色喷泉参考答案：C氨气极易溶于水，能形成喷泉，氨水溶液显碱性，遇到石蕊显蓝色，A项正确；氯化氢极易溶于水，能形成喷泉，遇到石蕊显红色，B项正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉，C项错误；二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小，形成喷泉，D项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题

⑴写出指定仪器的名称：A：

，B：

；⑵若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中的

（填标号）；写出用此装置制取CO2的化学方程式：

；⑶用图1所示装置收集氧气，氧气应从

（填“a”或“b”）端导入；⑷要鉴别氧气和二氧化碳，不能选择

。A．无色酚酞溶液

B．紫色石蕊溶液C．澄清石灰水

D．燃着的木条参考答案：(1)指定仪器的名称：A：试管

，B：长颈漏斗（各1分）(2)可选择图中的A、B、C、D、F（填标号）制取CO2的化学方程式：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；(3)氧气应从

a（填“a”或“b”）端导入⑷要鉴别氧气和二氧化碳，不能选择

A

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）比较下列各项的强弱顺序（在横线上填＞、＜或＝）①金属性：K_____Na

②非金属性：O_____F

③氧化性：Br2_____Cl2

④还原性：Na_____Mg

⑤原子半径：F_____Br

⑥碱性：Al(OH)3_____Mg(OH)2参考答案：①__＞___

②__＜___

③__＜___④__＞___

⑤__＜___

⑥___＜__18.（14分）表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。(1)用10％(密度为1.01g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。①计算：需______g10％(密度为1.0lg·cm-3)的NaOH溶液，其体积为_____mL(保留一位小数)，需加______mL水进行稀释。②量取：用_______mL量筒量取10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体_______相切，然后倒入烧杯里，用______mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）③溶解：用_______（填仪器名称）将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2％的NaOH溶液。(2)把98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3mol·L-1的稀硫酸100mL，回答下列问题：①需要量取浓硫酸___________mL(保留一位小数)。②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是_____________。A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线③如果缺少②中操作的B，所配溶液的浓度将_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液和1mol·L-1的H2SO4溶液各100mL。①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为_______(填代号，下同)。A．4.0g

B．小于4.0g

C．大于4.0g②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是________。A．称量或量取

B．溶解

C．移液、洗涤

D．定容参考答案：(14分)(1)①5.5（1分）

5.