广东省梅州市五华田家炳中学2022年高三化学联考试题含解析

广东省梅州市五华田家炳中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是（

）A．反应速率a＞b＞cB．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a参考答案：D略2.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62+＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是：①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成0.1molAs，反应中转移的电子的物质的量为0.3

mol。④M为OH－A．①③

B．①②④

C．②③④

D．只有①参考答案：A3.下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是（

）①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热A.①②

B.②

C.①②⑤

D.全部反应参考答案：B略4.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐．A．①和②

B．②和③

C．③和④

D．②③⑤参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：利用化合物、混合物、电解质、胶体、盐等概念来判断物质的分类．①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨、液氯是单质；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间；⑤钠盐应电离出钠离子与酸根离子．解答：解：①中液氯是单质，故①错误；②氢氟酸是HF水溶液，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故③正确；④碘酒是碘单质的酒精溶液、漂粉精为次氯酸盐的水溶液，二者属于溶液，牛奶、豆浆是胶体，故④错误；⑤Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，是氧化物，故⑤错误；故选B．点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键．5.下列措施不合理的是（

）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：B6.漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（）A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低

D．溶液中的Cl－起催化作用参考答案：答案：D7.酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如下图所示，下列说法不正确的是

A．该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高

B．电极A的反应：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+

C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小

D．电池反应：O2—C2H5OH=CH3COOH+H2O参考答案：C略8.(08上海黄埔区4月模拟)下列过程中不涉及化学变化的是（）Ａ．医用酒精用于皮肤消毒Ｂ．用四氯化碳擦去圆球笔油渍Ｃ．橡胶老化Ｄ．蜂蚁叮咬处涂些肥皂水可以减轻痛痒参考答案：答案;B9.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强参考答案：A试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，错误；C、常温常压下，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。答案选A。

10.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：

FePO4+Li

LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

（

）A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

oB．放电时电池内部Li+向负极移动.C．充电过程中，电池负极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4、参考答案：D略11.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

参考答案：D12.北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D．游泳池中的臭氧浓度越大越好参考答案：D略13.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是（

）

A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol；

B．x=6C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol；

D．Fe2+和S2O32—-都是还原剂；参考答案：D略14.常温下，将0．1L0.1mol／LNa2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足A．pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0．0lNAB．该反应释放SO2分子数目为V/22.4NAC．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NAD．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA参考答案：D试题分析：A．pH=2的硫酸溶液中H+浓度为0.01mol/L，溶液体积未知，不能计算个数，A错误；B．不能确定气体是否处于标准状况下，则不能计算该反应释放SO2分子数目，B错误；C．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为2NA，C错误；D．若98gH2SO4即1mol硫酸溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA，D正确，答案选D。15.由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A．1/6

B．2/3

C．1/4

D．1/3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为

。（2）洗涤沉淀B的操作是______________________________________

__________________________________________________________________。（3）在整个实验过程中托盘天平至少使用____

_次。（4）若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则碳酸钠的质量分数为____________

__。方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：（5）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（6）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差____

__。（填“越大”、“越小”或“不变化”）

②D装置的作用是______________

_

_________。（7）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通人N2（如右图），Z反应后通入N2的目的是

______

_

。参考答案：（18分）（1）玻璃棒

（1分）（2）用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2～3次。

（2分）（3）4

（2分）

（4）106n/（197m）×100%

（3分）(5)浓硫酸

不能

(各1分）（6）①越小

（2分）②吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性。（答案合理即可）

（3分）（7）将A、B装置中的残留CO2全部驱入C装置的碱石灰中，减小实验误差（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）

△H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字幕）A．减小NO2的浓度

B.降低温度

C.增加NO2的浓度

D.升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=

kJ·mol-1（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？参考答案：

（1）BC（2）-1224.96（3）根据题意知平衡时：；K=答：平衡常数为13.3。（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：则由===可得答：理论上至少需消耗Cu1.73g.

【解析】（1）考查影响化学平衡移动的因素（2）简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。（3）（4）见答案

18.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。▲

（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）

△H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是

（填字母）

A．减小NO2的浓度

B．降低温度

C．增加NO2的浓度

D．升高温度▲

（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=

kJ·mol-1

（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）在该温度条件下的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？参考答案：略19.（2010·浙江卷）26.（15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：

图2（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是

，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka

，列式并说明得出该常数的理由

。（3）mol·L-1HF溶液与mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通