高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题+答案

选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得的反应速率中最快的是（）A．υ(D)=mol/L·s B．υ(C)=mol/L·sC．υ(B)=mol/L·min D．υ(A)=mol/L·s2．某反应：△H==—122kJ/mol，∆S==231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．υ正(N2)=υ逆(NH3)B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D．υ正(N2)=3υ逆(H2)4．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5．4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是，则B的反应速率是（）A．mol/L·sB．mol/L·sC．mol/L·sD．mol/L·s6．已知：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使该平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（） ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤ B．②③⑤C．②③⑥ D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，υ正增大，υ逆减小9．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H＋（溶液，无色）＋In－（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（）A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色10．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)ΔH＝，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）A．ΔH<0，m＋n>xB．ΔH>0，m＋n<xC．ΔH<0，m＋n<xD．ΔH>0，m＋n>x11．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达到平衡时A的转化率为（） A．20% B．40% C．60% D．80%12．在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC；②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO；③c(CO2)∶c(CO)=1：2的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的压强不再改变的状态；⑥C的质量不再改变的状态A．①④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①②③④

D．②④⑤⑥13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨工业中通常控制温度在500℃C．反应CO＋NO2CO2＋NO，升高温度可使平衡逆向移动D．反应SO2+O2SO3，为提高SO3的产率，通常使用过量的O214．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为L，下列判断正确的是（）A．x=1B．平衡时，恒温下容器内混合气体的压强是反应前的85%C．B的转化率为20%D．平衡时A的浓度为L15．已知可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，当加入一定量的SO3使上述系统达到平衡时，n(O2)=mol、n(NO2)=mol，则此时SO2气体的物质的量为（）A．molB．molC．molD．mol16．2L恒容密闭容器中进行的某可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）以c(Y)的改变表示的反应速度υ正(单位为mol·L-1·s-1)，υ正、υ逆与时间的关系如图。则右图中阴影部分的面积可表示（）A．X的物质的量浓度的减少B．Y的物质的量浓度的减少C．Z的物质的量增加D．Y的物质的量减少17．现有反应X(g)+Y(g)2Z(g)，。右图表示从反应开始到t1s时达到平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3s时又达平衡。则在图中t2s时改变的条件可能是（）A．增大压强B．使用了催化剂C．降低温度 D．减小了X或Y的浓度tt0n/mol0ZXYⅡⅠ18．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱtt0n/mol0ZXYⅡⅠA．该反应的化学方程式为：3X+2Y2ZB．若两容器中均平衡时，体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C．若两容器中均平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应19．（5分）对于A+2B(g)nC(g)，△H<0。达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为________态。(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为_____态。(3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。20．（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/molⅡ．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=—129kJ/mol（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为。（2）将1molCH4和2molH2O(g)通人容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。①假设100℃时需要5min达到平衡，则用H2表示该反应的平均反应速率为②100℃时反应I的平衡常数为（3）在压强为0．lMPa、温度为300℃条件下，将1molCO与2molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 A．c（H2）减小B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c（H2）／c（CH3OH）减小E．平衡常数K增大（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用甲醇蒸汽重整法，该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，此反应能自发进行的原因是：。21．（16分）在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝mol/L、c(B)＝mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种条件。所改变的条件是：②________；③_________。

(2)实验②平衡时B的转化率为__________；实验③平衡时C的浓度为__________；

(3)该反应的ΔH_____0（填“>”或者“<”），你判断的理由是：_____________________；

(4)设实验①②③的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为：

K1K2K3（填“>”、“<”或“=”）。22．（16分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)△H<0。请填写下列空白：(1)若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余，C的浓度为L

①1min内，B的平均反应速率为_______________；x=______________；

②若经2min达到平衡时，C的浓度L(填“>”、“<”或“=”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_______________；

④若达到平衡时，C的体积分数为W%。在恒温条件下按起始物质的量A：、B：、C：充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则关于X取值正确的是：_________。A.只能为3B.只能为4C.3或者4D.无法确定(2)若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数__________22%，(填“>”、“<”或“=”)；

②欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则还应加入______molA气体

和_______molB气体。附参考答案：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案BC