广东省梅州市东升中学2022年高一化学期末试题含解析

广东省梅州市东升中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C为单一溶质溶液参考答案：B【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由流程可知，白色固体溶于水的无色溶液，则一定不含CuSO4，滤渣A与盐酸反应生成气体B，且滤渣全部溶解，则A为CaCO3，B为CO2，原固体一定不含BaCl2、K2SO4中的一种，且滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH，以此来解答．【解答】解：A．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A错误；B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正确；C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C错误；D．氯化钡与二氧化碳不反应，而C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中溶质为BaCl2、NaOH，故D错误；故选B．2.科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是（

）A．聚丙烯酸酯有固定的熔沸点

B．聚丙烯酸酯的单体的结构式为CH2＝CHCOORC．聚丙烯酸酯能发生加成反应

D．合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应参考答案：B略3.下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．Cl2溶于水 B．CaO溶于水 C．MgO溶于盐酸 D．CO2溶于NaOH溶液参考答案：A解：A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．CaO溶于水，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．MgO溶于盐酸生成氯化镁和水，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；D．CO2溶于NaOH溶液，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误。4.在透明的溶液中可以大量共存的离子组是A.K+、Fe3+、SO32-、I- B.OH-、Ba2+、Na+、NH4+C.Fe2+、K+、SO42-、NO3- D.HCO3-、NO3-、OH-、K+参考答案：C【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析判断。【详解】A、在溶液中铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，不能大量共存，A不选；B、在溶液中氢氧根离子能和铵根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，B不选；C、在溶液中Fe2+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，能大量共存，C选；D、在溶液中氢氧根离子能和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D不选；答案选C。5.完成下列实验所需的装置或仪器都正确的是A.分离植物油和氯化钠溶液B.除去氯化钠晶体中混有的I2晶体C.分离CCl4中的Br2D.除去CO2气体中的HCl气体参考答案：A6.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D.木材浸过水玻璃后，不易着火参考答案：DA.硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A错误；B.硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，B错误；C.SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸发生反应，C错误；D.硅酸钠的水溶液是俗称水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸过水玻璃后，不易着火，D正确，答案选D。7.下列叙述正确的是（

）①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.⑤⑥⑦⑧

D.④⑦⑧参考答案：D【详解】①应为气体物质，并非所有物质，故该叙述错误；②并非只有标准状态下的气体摩尔体积才为22.4L/mol，故该叙述错误；③水在标准状态下为非气态，1LHCl和1LH2O的物质的量不相同，故该叙述错误；④1gH2和14gN2的物质的量均为0.5mol，在标准状况下的体积都是11.2L，故该叙述正确；⑤气体所处的状态不确定，则体积也不确定，故该叙述错误；⑥没有说明是否为气体物质，故该叙述错误；⑦在同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，故该叙述正确；⑧由阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故该叙述正确；答案选D。8.下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也应从下口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须和水有差别参考答案：C略9.在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)()A．纯镍作阳极B．阳极发生还原反应C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为Ni2＋＋2e－===NiD．电解后，电解槽底部有含Cu和Pt等金属杂质的阳极泥参考答案：D解析粗镍作阳极，发生氧化反应，其电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋(Zn、Fe比Ni活泼)，Ni－2e－===Ni2＋；Cu、Pt等在阳极沉积下来，形成阳极泥；纯镍作阴极，发生的反应为：Ni2＋＋2e－===Ni。10.下列说法正确的是（

）A．反应热就是反应中放出的能量B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．在一定条件下，1g碳燃烧所放出的热量为碳的热值参考答案：B略11.下列说法正确的是()A．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽以及给食品增白。B．浓硫酸可以用来干燥SO2、CO2Ｈ2等气体C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．稀硝酸在空气中可以通过加热浓缩的方法增大溶液的浓度参考答案：BA、利用SO2的漂白性，可以漂白纸浆、丝毛、草帽等，因为SO2有毒，因此不能漂白食品，故A错误；B、浓硫酸用来干燥SO2、CO2和H2等气体，故B正确；C、S在纯氧中燃烧生成SO2，故C错误；D、硝酸具有挥发性和不稳定性，因此不能加热浓缩的方法增大溶液的浓度，故D错误。12.设NA为阿伏加德罗常数，在标况下某种O2和N2的混合气体mg含b个分子，则ng该混合气体在相同状况下的体积是（

）A．L

B．L

C．L

D．L参考答案：A略13.关于2molCO2的叙述中，正确的是

（

）A．质量为44g

B．质量为88g

C．分子数为6.02×1023

D．有4mol原子参考答案：B略14.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2

B．MgCl2

C．FeCl2

D．FeCl3参考答案：BA.铜和盐酸不反应，错误；B.正确；C.铁与氯气反应生成三氯化铁，错误；D.铁与盐酸反应生成亚铁离子，错误；选B。15.下列说法正确的是

A.31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

C.断开1molH2O分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H2O分子中的化学键所吸收的能量相等

D.铝热反应中,2molAl和1molFe2O3的总能量比2molFe和1molAl2O3的总能量高参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。⑴图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是

。⑵仪器A的名称是

，仪器B的名称是

。⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量

，其作用是

。⑷图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

；烧杯中还应盛有的物质是

。参考答案：⑴冷凝管进出水口颠倒（2分）

⑵蒸馏烧瓶；冷凝器（各1分）⑶碎瓷片；防止液体暴沸（各1分）

⑷冷凝水蒸气；冰水（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、318.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；

。（2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_____________（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）参考答案：

（1）过滤；

Al2O3+2OH-==2AlO2-