广东省揭阳市溪浦中学2023年高二化学上学期期末试题含解析

广东省揭阳市溪浦中学2023年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（

）A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小参考答案：D略2.金属的下列性质和金属晶体结构无关的是

A．良好的导电性

B．良好的延展性

C．反应中易失电子

D．良好的导热性参考答案：C3.有关化学用语正确的是（

）A．氨气的结构式为：

B．羟基的结构简式：—HOC．羟基的电子式：

D．甲醇分子间的氢键：

参考答案：略略4.可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡

()A．容器内压强

B．平均相对分子质量C．各组分密度

D．混合气体颜色参考答案：D略5.SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如图17所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为A、6种

B、7种

C、10种

D、12种

参考答案：C6.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了

D．a＞b参考答案：D略7.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝b，下列说法正确的是()A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝＋483.6kJ/molC．|ΔH2|<|ΔH1|D．|ΔH2|>|ΔH1|参考答案：D略8.下列说法正确的是

（

）A.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B.用金属钠无法区分乙醇和乙醚C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：A略9.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的

A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3参考答案：D10.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol。下列结论正确的是（

）A．碳的燃烧热小于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ参考答案：D略11.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④

B．③④C．③④⑤

D．④参考答案：B略12.与CO32﹣不是等电子体的是（）A．SO3 B．BF3 C．NO3﹣ D．PCl3参考答案：D【考点】“等电子原理”的应用．【分析】根据具有相同原子数和电子数的微粒互称为等电子体来解答．【解答】解：CO32﹣含有4个原子，其价电子数都是24．A．SO3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故A正确；B．BF3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故B正确；C．硝酸根离子含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故C正确；D．PCl3含有4个原子，其价电子数都是23，不是等电子体，故D错误．故选D．13.1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尓尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织要求各国减少工业排放量的气体是A、SO2

B、H2S

C、SO3

D、CO2参考答案：D略14.将3摩A和2.5摩B充入容积为2升的密闭容器中，发生如下反应：3A(气)+B(气)→nC(气)+2D(气)，5分钟时反应达平衡状态，生成1摩D；经测定，以C表示的平均反应速度为0.1摩/(升·分)，下列结论中错误的是①平衡时B的转化率为20%

②平衡时B的浓度为1摩/升③经计算，n值为1

④用A表示的平衡反应速度为0.3摩/(升·分)Ａ.①、②

Ｂ.①、④

Ｃ.②、③

Ｄ.③、④参考答案：D略15.在密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，充分反应后放出的热量为A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：①需配制0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液；②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；④加入25.00mL0.1mol·L-1的盐酸溶液。（1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）______________。（2）下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1盐酸溶液和0.1mol·L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）______，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）______。（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）__________________。（A）50mL、50mL（B）100mL、100mL

（C）100mL、150mL

（D）250mL、250mL

（4）写出有关的化学方程式_______________。（5）胃药中含碳酸钙的质量是________。参考答案：（1）所以操作步骤应为：①②④③②④③（或②①④③②④③）。（2）A、C；玻璃棒、烧杯。（3）B。（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

煅烧石灰石制生石灰，设用焦炭为燃料，热化学方程式为：

CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；△H=+159KJ/mol

C（s）+O2（g）CO2（g）；△H=—393.5KJ/mol

设热能的利用率为70%，计算煅烧1t石灰石需含碳90%的焦炭多少吨？参考答案：

6.4吨18.（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1:2:3，要使它们的物质的量之比变为4:3:2，则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的

倍。（2）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收

L标准状况下的CO2。

（写出计算过程）参考答案：（1）5/18

（2