广东省揭阳市锡中学校2022年高一化学联考试卷含解析

广东省揭阳市锡中学校2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用Cl2的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）A.取代，4molCl2

B.加成，2molCl2

C.加成，取代，2molCl2

D.加成，取代，3molCl2参考答案：D略2.下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（）A．CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2OB．HNO3+KOH═KNO3+H2OC．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O参考答案：B解：A．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH﹣=H2O表示，故B选；C．硫酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故C不选；D．Cu（OH）2为弱碱，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不选；故选B．3.甲烷和氯气在光照条件下充分反应，生成的气态产物有几种（

）

A．0

B．1

C．2

D．3参考答案：C略4.下列实验事故的处理方法正确的是A.钠着火时，赶紧用水灭火B.衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中C.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭D.不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦参考答案：C【详解】A.不能用水灭火，因为钠与水反应生成易燃的氢气，燃烧更旺，故A错误；B.氢氧化钠溶于水放出大量的热，会进一步烧伤衣服，应该用干抹布擦去，然后再用水冲洗，故B错误；

C.酒精灯倾倒了燃烧起来，立即用湿抹布铺盖，所以C选项是正确的；

D.不慎将酸或碱液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故D错误。所以C选项是正确的。5.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯参考答案：A略6.下列说法中不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（

）①1molO2中含有NA个氧原子

②1molO2中含有NA个氧分子③1molNaCl中含有NA个氯化钠分子④1molNaCl中含有NA个钠离子和NA个氯离子A.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：C略7.2009年在哥本哈根召开的世界气候大会上，各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。2010年世界环境日的中国主题是“低碳减排?绿色生活”。利用下列能源，可以减少温室气体排放的是（

）A.太阳能

B.煤

C.石油

D.天然气参考答案：A略8.下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

参考答案：D略9.图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（

）

A.H2S

B.HCl

C.SiH4

D.PH3参考答案：C略10.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（

）A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略11.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．H2O＋CaO＝Ca(OH)2

B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2

C．2H2O

O2↑＋2H2↑

D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO参考答案：D略12.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐的物质的量浓度比为

（

）

A．1:2:3

B．1:6:9

C．1:3:3

D．1:3:6参考答案：B略13.在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是(

)A．金属钠保存在煤油中

B．氢氟酸（HF）保存在玻璃试剂瓶中

C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中

D．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：B略14.火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、NO、N2，但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是A．高温下N2遇空气生成NO2

B．NO遇空气生成NO2

C．CO2和NO反应生成NO2和CO

D．H2O和NO反应生成H2和NO2参考答案：B15.下列关于胶体和溶液的有关叙述，正确的组合是（

）①溶液呈电中性，胶体带有电荷②用石膏或盐卤点制豆腐，利用了胶体的性质③用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离④用光照射鸡蛋清溶液和淀粉溶液均能产生丁达尔效应⑤纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体⑥向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液并继续煮沸制备Fe(OH)3胶体⑦水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷。⑧胶体都是均匀透明的液体⑨以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是：浊液、溶液、胶体、A．②④⑥⑦

B．①②⑤⑥

C．④⑥⑧⑨

D．①②④⑤参考答案：A

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案（见下图）（1）甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？甲，乙，丙（填“能”或“不能”）。（2）在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？。应增加哪些措施防止污染？。参考答案：（１）不能不能能。（２）丙方案的第③步；增加冷凝回流装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）（1）若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：

。（2）图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是

，负极的电极反应式为

（3）氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是

kJ（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是

，在导线中电子流动方向为

（用a、b表示）。②负极反应式为

。参考答案：

略18.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式：__________________。（2）反应I的化学方程式为________________________。（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：______________。（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为__________________。（5）副产品X的化学式是____________。（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为________。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O

(2)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

(3)2CuS＋3O22CuO＋2SO2

(4)S2O52-＋2H＋===2SO2↑＋H2O

(5)CuSO4·5H2O

(6)2∶1解析：（1）实验室利用氯化铵与碱石灰共热制备氨气，该反应为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑；正确答案：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。

（2）流程确定反应物为NaCl、NH3、CO2、产物为NH4Cl和碳酸氢钠,反应Ⅰ的化学方程式为:NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；正确答案：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。（3）硫化铜灼烧一定生成氧化铜和二氧化硫,反应的化学方程式为:2CuS＋3O22CuO＋2SO2；正确答案：2CuS＋3O22CuO＋2SO2。（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，硫元素价态不变，为非氧化还原反应，其离子方程式为S2O52-＋2H＋===2SO2↑＋H2O；正确答案：S2O52-＋2H＋===2SO2↑＋H2O。（5）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此结晶后得到的X是硫酸铜晶体。副产品X的化学式是CuSO4·5H2O；正确答案：CuSO4·5H2O。（6）从生产过程可以看出是硫酸铜晶体，从图示中可以看出二氧化碳和水可以再次利用，反应Ⅱ中气体与固体分别是二氧化硫和碳酸钠，这两种物质反应必须生成亚硫酸氢钠；反应Ⅱ中反应应是二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3,NaHSO3再生成Na2S2O5,反应方程式为NaCO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2,因此气体与固体的物质的量之比为:2:1；正确答案：2:1。19.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）画出原子的结构示意图：④______________

（2）在①~元素中，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是_____。（均填元素符号）（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）元素⑤的最高价氧化物的水化物分别与元素③⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________，（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程：_____。（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：______参考答案：(1)

(2)F

Ar

(3)Cl

b

(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(5)

(6)+4→【分析】根据表中位置可知①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是K，?是Ca，?是Br。【详解】（1）④是Mg，为12号元素，位于第三周期，其原子结构示意图为；（2）同周期时，自左往右非金属性逐渐增强，同主族时，自上而下非金属性逐渐减弱，在①~?元素中，非金属性最强的元素是②即F，稀有气体化学性质很稳定，最不活泼的元素是⑨，即Ar；（3）元素⑦与元素⑧位于同周期，同周期时，自左往右非金属性逐渐增强，因而非金属性较强的是⑧，即Cl，下列表述中能证明这一事实的是：a．常温下⑦的单质和⑧的单质分别是S和Cl2，S是固体，Cl2是气体，状态不同，但不能判断非金属性强弱，错误；b．元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，可判断S的非金属性弱于Cl，正确；c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应，但不可以判断非金属