广东省揭阳市爱群中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

广东省揭阳市爱群中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中，正确的是A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH-B．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OC．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO+2H+==CO2↑+H2OD．过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：A2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．46g乙醇中含有的化学键数为7NAB．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NAC．1molOH-和1mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NAD．10L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA参考答案：C3.下列离子方程式正确的是（

）A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H++SO+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O参考答案：A略4.下列离子方程式，书写正确的是（）A．盐酸与石灰石反应CO32﹣+H+═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++S042﹣═Ba+S04↓C．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．石灰石为碳酸钙，离子方程式中碳酸钙不能拆开；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀；C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁才能拆开；D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁小于保留化学式，正确的离子方程式为：2H++Mg（OH）2↓═H2O+Mg2+，故C错误；D．氯化铝溶液中加人过量氨水，扶生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D．5.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（

）A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O参考答案：C略6.用下列方法制备胶体,能够得到胶体的是

（

）A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾

C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡参考答案：D试题分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热，将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡，产生白色沉淀，所以得不到胶体，A错误；氯化铁溶液加入温水中抑制氯化铁水解，所以得不到胶体，B错误；把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，C错误；把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，D正确。考点：考查氢氧化铁胶体的制备。7.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是(

)①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．①②③④

B．只有①②④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：A略8.对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是()A．该反应的△H＜0B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆)参考答案：B9.1mol过氧化钠与1mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（

） A．Na2CO3 B．NaOHNa2CO3C．Na2O2Na2CO3

D．Na2O2NaOHNa2CO3参考答案：B10.利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2+参考答案：C略11.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

（

）

①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有③④⑤

D．只有②③参考答案：C略12.下列叙述正确的是：A．碳酸钠加热时易分解为二氧化碳和氧化钠B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C．钠可保存在煤油中而锂不能ks5uD．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度参考答案：C13.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应：mX2(g)+2Y2(g)pZ(g)，达平衡时，测得容器中c(X2)=0.1mol·L－1，c(Y2)=0.9mol·L－1，c(Z)=0.8mol·L－1，则Z的化学式可能是A.X2Y3

B.XY3

C.X2Y4

D.X3Y参考答案：D略14.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略15.下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：C．苯酚钠溶液中通入少量D．Na与乙醇反应：参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制100mL1.00mol/L的硫酸溶液，回答下列问题：⑴所需98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）的体积是

mL。（精确到小数点后一位）。量取时应选择最大量程为

mL的量筒。A、5

B、10

C、20

D、100⑵配制过程和主要步骤依次是：A、量取

B、溶解

C、转液

D、

E、

F、摇匀等操作。⑶、步骤B的操作方法是

。进行该操作后，

（“能”或“不能”）马上进行操作C，理由是

。⑷上述⑵中E操作的方法是

。⑸操作B、C均要用到的玻璃仪器是

，若进行C操作时未用该仪器，导致有溶液外流，出现这种情况后，正确的处理方法是

。⑹将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F操作，则所配硫酸溶液的浓度将

（“大于”或“等于”或“小于”）1.00mol/L。参考答案：⑴5.4；B

⑵洗涤、定容⑶将烧杯中先装约30mL水，然后沿烧杯内壁倒入浓硫酸，边倒边搅拌；

不；浓硫酸溶解时放热，而执煌溶液不能马上倒入容量瓶中。⑷先加水到离刻度2～3cm处，然后改用胶头滴管加水到凹液面恰与刻度相切⑸玻璃棒；重新配制

⑹==略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物A是基本有机化工原料，由A合成高分子化合物C和的合成路线如下图（部分反应条件略去）：已知：①R－CNR－COOH②回答下列问题：(1)A的化学名称是____________。(2)C分子中所含官能团的名称是____________；D的结构简式是____________。(3)BC和GH的反应类型分别是____________、____________。(4)AE的化学方程式是_________________________________________。(5)FG的化学方程式是_________________________________________。(6)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种（不含立体异构）；其中某种同分异构体M与H2加成的产物（C5H10O2）的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1，则M的结构简式是______________________________。参考答案：(1)丙烯

(2)酯基

(3)加聚反应

取代反应

(4)CH2＝CHCH3+Cl2CH2＝CHCH2Cl+HCl

(5)CH2＝CHCH2OH+

(6)8

、【分析】A为C3H6，A发生加成反应生成的B为CH3CH=CHCOOCH3，则A结构简式为CH2=CHCH3，B发生加聚反应生成的C为聚丁烯酸甲酯，其结构简式为，聚丁烯酸甲酯发生碱性水解反应然后酸化得到聚合物D，D的结构简式为；A与Cl2在光照条件下发生反应生成E，D发生水解反应生成F，F和C4H5Cl发生信息②的加成反应生成G，则F分子结构中含有一个碳碳双键，C4H5Cl分子结构中含有两个碳碳双键，结合F分子式C3H6O可知，F结构简式为CH2=CHCH2OH、E结构简式为CH2=CHCH2Cl，X为2-氯-1，3-丁二烯()，F和X发生加成反应生成G，G与NaCN发生取代反应生成H，H在酸性条件下水解生成，由此推出H为，G为，由此分析解题。【详解】(1)A的结构简式为CH2=CHCH3，其化学名称是丙烯；(2)C的结构简式为，分子中含有的官能团的名称是酯基；D的结构简式是；(3)B为CH3CH=CHCOOCH3，发生加聚反应生成；G为，与NaCN发生取代反应生成；(4)A为CH2=CHCH3，在光照条件下与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl的化学方程式是CH2＝CHCH3+Cl2CH2＝CHCH2Cl+HCl；(5)F为CH2=CHCH2OH，其和2-氯-1，3-丁二烯()发生加成反应生成的化学方程式是CH2＝CHCH2OH+；(6)B为CH3CH=CHCOOCH3，其分子式为C5H8O2，分子结构中含有酯基，则它的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有HCOO-，烃其分子式为C4H7O—，其中结构C=C-C-C中连接HCOO-有4种、C-C=C-C中连接HCOO-有2种，C=C(C)2中连接HCOO-有2种，即满足条件的B的同分异构体共有8种；其中和与H2加成的产物(C5H10O2)的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1。

18.（9分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用

，灼烧后的坩埚应放在

上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿

b石棉网

c泥三角

d表面皿

e坩埚钳

f试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

d．该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、

、冷却结晶、

、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：

、

参考答案：（1）c，e，b

（2）b

（3）加热浓缩，过滤

（4）消耗原料少，物污染略19.（17分）铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等．Ⅰ．铜的冶炼：工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．火法炼铜的方程式为：

，该工艺的中间过程会发生反应2Cu20+辉铜矿6Cu+m↑，若反应每生成5.6L（标准状况下）m气体．则转移电子的物质的量为

mol.Ⅱ．粗铜精炼：利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

．A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu一2e﹣=Cu2+D．电解后．电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

E．整个过程溶液中的Cu2+浓度减少Ⅲ．铜及其化合物的性质探究：将洁净的铜丝放在火焰上加热．并趁热插入到乙醇中，铜丝表面的现象为

，发生的反应为

．Ⅳ．无水氯化铝是一种重要的化工原料．利用明矾石：K2SO4?A12（SO4）3?2A1203?6H20]制备无水氯化铝的流程如下：（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是

．（2）吸收焙烧炉中产生的S02，下列装置如图1合理的是

（填代号）．图1图2（3）氯化炉中发生反应的化学反应方程式为

．（4）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要捕述实验步骤、现象和结论）

．仪器自选；可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液（5）某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利用．利用电化学法将尾气中的SO2气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图2：试写出SO2气体发生的电极反应式为

．

参考答案：Ⅰ．Cu2S+O22Cu+SO2；1.5；Ⅱ．DE；Ⅲ．铜丝表面先变黑，后变为红色；2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；Ⅳ．（1）将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2；（2）ad；（3）3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2Cl3；（4）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应；（5）SO2﹣2e﹣+2NH3?H2O=S042﹣+2NH4++2H+．考点：制备实验方案的设计；铜金属及其重要化合物的主要性质．.分析：Ⅰ．火法炼铜是利用Cu2S与氧气在高温条件下反应生成Cu与二氧化硫，该工艺的中间过程会发生反应为：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；Ⅱ．利用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，连接电源正极，发生氧化反应，发生反应有：Cu﹣2e﹣=Cu2+、Fe﹣2e﹣=Fe2+、Zn﹣2e﹣=Zn2+，精铜作阴极，连接电源负极，发生还原反应：Cu2++2e﹣=Cu，活泼性比Cu弱金属Ag、Pt等金属在电解槽底部会形阳极泥，阳极得到的Cu2+比阴极反应的Cu2+少，整个过程溶液中的Cu2+浓度减少；Ⅲ．Cu丝在空气中加热生成CuO，并趁热插入到乙醇中，CuO与乙醇反应生成乙醛与Cu；Ⅳ．（1）用品红溶液检验二氧化硫；（2）根据装置能否防止溶液倒吸分析解答；（3）由流程图可知，氯化炉中氧化铝、碳、氯气反应生成氯化铝、CO；（4）二氧化硫溶液与氯水都可以使品红溶液褪色，据此设计实验；（5）二氧化硫失去电子，在氨水存在条件下生成硫酸铵，有氢离子生成．解答：解：Ⅰ．火法炼铜是利用Cu2S与氧气在高温条件下反应生成Cu与二氧化硫，反应方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2，该工艺的中间过程会发生反应为：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，生成二氧化硫为=0.25mol，反应中S元素化合价由﹣2价升高为+4价，转移电子为0.25mol×[4﹣（﹣2）]=1.5mol，故答案为：Cu2S+O22Cu+SO2；1.5；Ⅱ．A．利用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；B．电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误；C．粗铜应作阳极，连接电源正极，其电极反应是Cu﹣2e﹣=Cu2+，故C错误；D．阳极发生反应有：Cu﹣2e﹣=Cu2+、Fe﹣2e﹣=Fe2+、Zn﹣2e﹣=Zn2+，活泼性比C