广东省揭阳市灰寨中学高二化学月考试卷含解析

广东省揭阳市灰寨中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示的是丙基的是

A．CH3CH2CH3

B．CH3CH2CH2－C．―CH2CH2CH2―

D．（CH3)2CH－参考答案：B2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，A．COCl2

B．XeF2

C．BF3

D．SF6参考答案：A略3.在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应，其反应方程式为2FeCl3+Cu===

2FeCl2+CuCl2。现向FeCl3溶液中加入agCu粉，完全溶解后，再加入bgFe粉，充分反应后尚有cg残余固体。若c>a，则下列说法正确的是A．残余固体全部是Cu

B．残余固体为Fe和Cu的混合物C．最后得到的溶液可能含有Fe3+

D．残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2+参考答案：B4.下列能用勒沙特列原理解释的是A．加入催化剂后H2和O2反应生成水B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深参考答案：B略5.下列实验操作或装置中正确的是

A．萃取碘水中碘

B．收集氢气

C．稀释浓硫酸

D．向试管中加液体参考答案：C略6.在某一透明溶液中加入Al片有H2生成，则此溶液中一定可大量存在的离子组是A、AlO2-，K+，NO3-，Cl-

B、K+，Br-，SO42-，Na+C、Fe3+，NO3-，Na+，S2-

D、I-，Cl-，Mg2+，SO42-参考答案：B7.下列关于稀有气体的叙述正确的是（）A．原子的最外电子层都有8个电子B．化学性质非常不活泼C．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的小参考答案：B解：A．它们原子的特征是最外层电子都达到稳定结构，除He外最外层2个电子外，其余都是8个电子的稳定结构），故A错误；B．由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，故B正确；C．稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期ⅤA、ⅥA、ⅦA族阴离子（得电子达饱和）的电子排布相同，还和下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子（失去最外层电子）的电子排布相同，故C错误；D．它们的原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大，故D错误．故选B．8.一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（

）①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸

A.①③④

B.①③⑤

C.②④⑥

D.②⑤⑥参考答案：B略9.合成氨时既要使合成氨的产率增大,又要使反应速率加快,可采取的办法是()①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出NH3⑥补充N2或H2⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量A.③④⑤⑦ B.②⑤⑥C.②⑥ D.②③⑥⑦参考答案：C解析：合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的特点为:正反应放热且气体体积减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,应选C。10.在H2O、、（

）、CH3COOH、HCl的排列中，（

）内应填入的物质是

A．H2SO4

B．CH3CH2OH

C．H2-CO3

D．CH3COOCH3参考答案：C11.下列说法正确的是A．含有羟基的有机物称为醇

B．能发生银镜反应的有机物都是醛C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强

D．含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态参考答案：D12.在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A、溶液的PH值增大；B、Na+和CO32-的浓度减小；C、溶液的浓度增大；

D、溶液的浓度不变，有晶体析出；参考答案：D13.元素的性质呈周期性变化的根本原因是

（

）A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C略14.下列离子方程式中，正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OC．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O参考答案：B略15.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是(

)A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL（1）需准确量取98%的硫酸

mL。（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：

.①500mL量筒

②烧杯

③1000mL容量瓶

④500mL

容量瓶

⑤天平

⑥胶头滴管

⑦锥形瓶

⑧玻璃棒

⑨酸式滴定管（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是

。A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。D．用胶头滴管加水时,视线高于刻线读数II.实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是

，之后关闭止水夹a。（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的

和

质量。（3）E装置的作用是测量

的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的

的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意

（填代号）。a、视线与凹液面最低处相平

b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平（4）实验中测定的哪一数据可能不准确

其理由是

（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的

。若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的

。参考答案：（17分）Ⅰ（1）100mL（2）②④⑥⑧（3）AC

（每空2分）Ⅱ、（1）排净装置中的N2

（2）H元素；C元素（3）N2；N元素；ac（2分）（4）N2的体积；

多余的O2在D中没有被吸收完全

（5）最简式；相对分子质量

（其余每空1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是

；(2)A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为

态；(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是

。(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是

反应(选填“放热”或“吸热”)。

参考答案：（8分）(1)m+n<p；(2)固态或(纯)液态；(3)向左移动；(4)吸热。（各2分）略18.（10分）请你按下列要求书写相应的方程式：（1）用离子方程式解释Na-AlO2溶液的碱性：

。（2）5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量QKJ。写出此反应热化学方程式：

。（3）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2，则该电池工作时的正极反应式为：

。（4）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：

。（5）将（4）反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图（标出正、负极、溶液）。

参考答案：（每空2分，共10分）（1）AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-（2分）（2）Fe(S)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g);ΔH=-10QkJ/mol（2分）（3）2CO2+4e－＋O2=2CO32－；（2分）（4）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2分）（5）

（2分）略19.有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有

、

、

；（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为

；（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有

、

、

；（4）合金中铝的质量分数为

。参考答案：（1）Fe2+、Al3+、H+

（2）Fe2O3

（3）Cl-、OH-、AlO2-

（4）30%（2分）（1）铝铁合金溶于足量盐酸中，发生的化学反应有：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Fe+2HC=FeCl2+H2↑，合金溶于足量盐酸