广东省揭阳市桂林中学2021年高三化学上学期期末试题含解析

广东省揭阳市桂林中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（

）A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同

B．100mL0.1mol/L的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．pH＝3的两溶液分别与足量锌反应放出的氢气一样多

参考答案：B略2.工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积可变的密闭容器中，在一定条件下上述反应各物质的量随时间变化如下表：

t/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.200.30002n1n2n30.303n1n2n30.3040.09n1n40.33下列说法错误的是()A．在2～3min之间反应处于平衡状态B．3～4min之间，容器内H2增多的原因是充入了水蒸气C．其他条件不变时升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小D．其他条件不变时增大压强，CH4的转化率减小参考答案：B略3.下列所给的离子或分子能大量共存的是

A.

B.

C.

D.参考答案：D略4.室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12mol/L，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol/L，下列说法正确的是()A．甲乙两溶液的pH不可能相同B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C．HCO3－不可能在甲、乙两溶液中大量存在D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液参考答案：C略5.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(

)A．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NAB．由D和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为4NAC．2.3gNa和足量的O2完全反应,在常温或燃烧时,转移电子数均为0.1NAD．00mL0.1mol/L盐酸中,含有HCl分子数目为0.05NA参考答案：C略6.下列说法正确的是A.，且该反应为吸热反应B．x=2C.若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D.℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%参考答案：C略7.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C同周期元素原子半径，从左到右逐渐减少，最外层电子数增多，所以原子半径：丙＞丁＞戊，最外层电子数：甲＜乙，故A，D错；同主族，从上到下金属性逐渐增强，金属性：甲＜丙，B错；答案选C。8.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结

束后，下列结果不可能出现的是(

)

A．烧杯中有铜、无铁

B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无参考答案：B略9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．接触法制H2SO4时，使用98.3％的浓硫酸来吸收SO3C．高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D．燃煤中加人适量石灰石，可减少废气中SO2的量参考答案：C略10.下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是()。A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色参考答案：D略11.世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。通过并网，上海市使用半导体照明（LED）。已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是

(

)A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能

B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C．电流从a流向bD．LED中的Ga和Y都显＋3价参考答案：AD略12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NAB.一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NAC.用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NAD.n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA参考答案：C【详解】A．18g该氨基的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA，A项错误；B．若形成C-Cl键的数目为2NA，则表示氯气中所有的氯反应后均形成了C-Cl键，这显然是错误的，因为每取代一个氢原子，都还要生成一个氯化氢分子，形成H-Cl键，B项错误；C．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电解过程分两个阶段，第一阶段是电解硫酸铜2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二阶段是电解硫酸（实为电解水）：2H2O2H2↑+O2↑。阳极始终产生氧气，阴极先是产生铜，后是产生氢气，因此当阴、阳两极产生相同量的气体时，说明第一阶段和第二阶段产生的氧气的量相同，因第一阶段硫酸铜完全反应，转移电子数为0.02mol，所以两阶段共转移电子数为0.04mol，C项正确；D．KHSO3溶液中硫原子有三种存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以该溶液中K+的数目大于1mol，D项错误；所以答案选C项。13.物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t－BuNO)22(t－BuNO)。在20℃时，向2L正庚烷中加入(t－BuNO)21.0mol，10min时反应达平衡，此时(t－BuNO)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2L）。下列说法正确的是（

）A．反应在前10min内的平均速率为ν(t－BuNO)＝0.0375mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入

正庚烷，平衡向生成(t－BuNO)2的方向移动C．保持其他条件不变，升高温度，(t－BuNO)2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示D．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t－BuNO)2的平衡转化率大于75%参考答案：C14.胶体区别于溶液最本质的特征是

A、分散质粒子的直径大小

B、有丁达尔效应

C、分散质粒子因吸附而带电荷

D、可以通过滤纸参考答案：A略15.固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a．b均不参与电极反应。下列判断正确的是（

）

A．有O2参加反应的a极为电池的负极

B．有H2参加反应的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e=4OH-

D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。（1）将A中a旋钮打开，通入CO和CO2的混合气体，欲得到纯净干燥的CO，装置的连接顺序为：A接_______(填写装置代号)；若要验证CO的还原性及氧化产物，E内应放置______，装置的连接顺序为：A→C→B→E→C→G，能验证CO氧化产物的实验现象是___________。（2）完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内换成放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。①为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是

。②将试管K放入水温78.5℃或略高于78.5℃的水浴中加热的目的是

。m中发生反应的化学方程式是____________________③若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是

。参考答案：（12分）(1)B；CuO；（2分）AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊

（2分）(2)①打开旋钮b，加入浓硫酸

（2分）②为了得到平稳的乙醇蒸汽流

（2分）

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

（2分）

③取出试管n并用酒精灯加热

（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)称取含CaC03

60％的试样0.25g，用酸溶解后加入过量(NH4)2C204，使Ca2+沉淀为CaC2O4。在过滤、洗涤沉淀时，为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一，应该用100mL质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C204作洗涤液?已知溶液中当Ca2+和C2042—离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.3×10-9时会析出CaC2O4沉淀。参考答案：略18.在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反：2A(g)＋B(g)

2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为？