广东省揭阳市普宁洪阳中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

广东省揭阳市普宁洪阳中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验中的下列操作正确的是

（

）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略2.下列说法中正确的一组是A．H2和D2互为同位素；

B．

互为同分异构体；

C．正丁烷和异丁烷是同系物；D．和

是同一种物质

参考答案：D略3.能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是

A、充分利用太阳能

B、因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C、合理、安全开发利用氢能、核能

D、能源都是通过化学反应获得的参考答案：D略4.在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是A.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸

B.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸C.水、硝酸银溶液、稀硝酸

D.水、氢氧化钾溶液、稀硝酸参考答案：A三种物质中，硫酸钡不溶于水，故先加水过滤能将硫酸钡分离出来；要分离氯化铁和氯化钾，需要先将其中的氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，此时所选的试剂与氯化铁反应不能生成新的杂质，故可以选用KOH，然后将生成的氢氧化铁沉淀过滤即可分离得到氯化钾，向生成的氢氧化铁沉淀中加入盐酸即可生成氯化铁，答案选A。点睛：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，且注意不能引入新杂质。氯气需要注意物质分离、提纯的区别：物质的分离是将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。物质的提纯是将混合物中的杂质除去而得到目标物质的过程又叫混合物的净化和除杂。5.汽车加油站的油罐车标签上，印有的警示标记是参考答案：C6.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，那么一个铅笔字所消耗的碳原子数约为（

）A.5×1019个

B.2.5×1019个

C.2.5×1022个

D.5×1022个参考答案：B用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，其中碳原子的质量是0.5mg，碳原子的物质的量是，碳原子的个数是mol×6.02×1023/mol≈2.5×1019，答案选B。7.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO的物质的量浓度为()A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1参考答案：DmgFe3+的物质的量==mol，由化学式可知n(SO42-)=n(Fe3+)=×mol=mol，故SO42-的物质的量浓度==mol/L，故选D。点睛：本题考查物质的量浓度计算，注意对公式的理解，明确硫酸根与铁离子关系是关键。在Fe2(SO4)3溶液中2n(SO42-)=3n(Fe3+)。8.下列说法不正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示B.在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比C．化学反应的速率和限度一般可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变参考答案：A9.据报道放射性同位素Ho可有效治疗肝癌，该核素的质量数与核内质子数之差是A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：C10.稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物，它们的化学性质与苯相似。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为下列说法不正确的是A.萘的分子式为C10H8，与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18B.上述四种物质均能发生取代反应、加成反应、氧化反应C.上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生加成反应D.上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应参考答案：C【详解】A.萘与H2完全加成后，分子中含有两个苯环，产物的分子式为C10H18，故A正确；B.上述四种物质均含有苯环，具有苯的性质，可发生取代反应、加成反应、氧化反应，故B正确；C.上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生取代反应，故C错误；D.上述四种物质均含有苯环，均可与浓硝酸发生硝化反应，故D正确；故选C。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总数为0.3NAB.常温常压下，22.4LO2所含的原子数小于2NAC.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA个分子D.1.8g的NH4+离子中含有的电子数NA参考答案：BDA、0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中没有给出体积，无法计算物质的量，A错误；B、标准状况下（0℃），22.4LO2的物质的量是1mol，所含的原子数等于2NA，在常温常压下（25℃），气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LO2物质的量小于1mol，则所含的原子数小于2NA，B正确；C、标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算分子数，C错误；1.8gNH4+离子的物质的量为0.1mol，离子中含有的电子数为NA，D正确；答案选BD。12.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铁片，上发生的反应为：Fe-

2e

-=Fe2+C.a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片D.a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动参考答案：C13.实验室用电解质配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol?L－1。下面四个选项中能达到此目的A．Na＋、K＋、SO42－、Cl－

B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－C．H＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－参考答案：D略14.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A.原子核内含有4个质子

B.原子核内含有3个中子C.和互为同位素

D.的最外层电子数为2，所以容易失去电子参考答案：C略15.下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的是

A.CuCl2B.Fe3O4C.ZnCl2

D.FeCl2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NO虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为__________。（2）某同学设计了如下图所示装置，研究铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO。①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、_______。②玻璃管的作用是_________。③若需使反应停止.可采取的操作是________。（3）如要在上图a管处连接收集NO气体的装置，合理的是______(填字母)。（4）工业上利用氨气和氧气制取NO的方法是(填化学方程式)__________。参考答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(2)①U形管右侧溶液颜色变蓝(或铜丝部分溶解)

②接收被气体压出U形管的液体

③关闭铜丝附近导气管上的旋塞

(3)C、D

(4)4NH3+5O24NO+6H2O解析：（1）实验室用金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水制取NO的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、U形管右侧溶液颜色变蓝或铜丝部分溶解；②玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体；③关闭铜丝附近导气管上的旋塞，产生的气体将U形管右端的溶液排开，铜丝与溶液分开，反应停止；（3）一氧化氮能与空气中的氧气反应且能污染空气，不能用排空气法收集，不溶于水且不与水反应可以用排水法收集，故符合的收集装置有CD，答案选CD；（4）工业上利用氨气和氧气在催化剂的作用下加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。（1）若小苏打每片含0.42gNaHCO3，则2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是

mol。（2）若胃舒平每片含0.195gAl(OH)3，则中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平

片。参考答案：（1）0.01mol

（2）4片18.将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，求：（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？

（2）HCl溶液的物质的量浓度。参考答案：(1)m(Mg)＝4.8g，m(Al)＝2.7g

(2)8mol·L－1略19.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

、

．（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为

mL（标准状况）．参考答案：（1）H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）448．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段先发生酸碱中和，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠．（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体．【解答】解：（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段0～5mL先发生酸碱中和，其离子反应方程式为H++OH﹣═H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案为：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，设生成二氧化碳的物质的量