广东省揭阳市思贤中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

广东省揭阳市思贤中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用次氯酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（）A．置换反应

B．复分解反应

C．电离

D．水解参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.专题：卤族元素．分析：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，以此解答．解答：解：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，则涉及的变化有电离、水解以及氧化还原反应，不涉及置换反应．故选A．点评：本题考查次氯酸钠的杀菌消毒原理，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，本题注意把握次氯酸钠的性质，注意相关基础知识的积累．2.在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合，使他们恰好完全反应，反应后所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是A．α2=α3＜α1＜α4

B．α3＜α2＜α1＜α4

C．α1＜α3＜α2＜α4

D．α2=α3＜α4＜α1参考答案：A略3.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图，下列说法正确的是A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强参考答案：略略4.化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是（

）A.电解熔融的NaCl能制备Na，电解熔融的AlCl3也能制备AlB.钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气C.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜D.BaCO3与稀HNO3反应生成CO2，BaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2参考答案：B【详解】A、AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融的Al2O3制备铝单质，故A错误；B、钾比钠活泼，金属钠能与乙醇发生反应，则钾单质也能与乙醇反应生成H2，故B正确；C、氯气的氧化性强，与变价金属反应，生成最高价，Cu和Cl2反应生成CuCl2，硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应，生成较低价态，硫单质与Cu反应生成Cu2S，故C错误；D、HNO3具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4，故D错误；答案选B。5.分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电参考答案：AD6.下列实验操作和数据记录都正确的是A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2

gB．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60

mLC．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2

mL参考答案：D略7.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

A、Na2SiO3

B、BaCl2

C、FeCl3

D、NaAlO2参考答案：D8.

参考答案：C9.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是（

）酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7

A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小

B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：

SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO

D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3参考答案：AD略10.下列事实中，能证明NH3·H2O是弱电解质的是（）

A．常温时，稀氨水的导电性比稀NaOH溶液的导电性弱B．常温时，等浓度等体积的氨水和盐酸混合，混合液pH小于7C．1mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红色

D．液氨不导电参考答案：答案;B11.下列说法正确的是A．不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4B．可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇C．在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-D．实验室保存少量液溴和白磷常用水封参考答案：D略12.（08东莞调研）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

（

）A、此法的优点之一是原料来源丰富B、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D、第①到第④步的反应中，分解反应都是氧化还原反应参考答案：答案：D13.下列叙述正确的是（

）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：Ｃ14.下列说法正确的是

A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源参考答案：DA错，同素异形体是同种元素形成的不同种单质，而H2、D2、T2属于同一种物质即氢气；漂白粉也属于混合物，B错；NH3是非电解质，Cl2它是单质，电解质和非电解质都必须是化合物，C错。15.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1mol·L－1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态B.1.0L0.1mol·L－1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1molC.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子D.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)参考答案：C【详解】0.1mol/L丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，A．A为H、B为碳元素，碳氢形成的化合物烃中有气态、液态、固态，选项A错误；B．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，选项B错误；C．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，约6.02×1023个电子，选项C正确；D．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，选项D错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题．[方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用如图1中的装置进行实验．（1）A装置中NaOH溶液的作用是 ，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（2）该方案需直接测定的物理量是

．[方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液．（3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是．a．测定气体体积时未冷却至室温b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面c．Y型管中留有反应生成的气体d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥[方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：（4）称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol?L﹣1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：

．参考答案：（1）吸收空气中的CO2；偏高（2）装置C反应前后的质量（3）b（4）×100%．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；钠的重要化合物．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中二氧化碳的干扰，若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高．（2）需要直接测定的物理量是装置C反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的质量．（3）a项会使测定结果偏高；b项气体压强大于大气压，会使测定的体积偏小，导致碳酸氢钠的测定结果偏低；c项，原Y形管内有空气，后留有反应产生的气体不影响实验结果；本题是用排水集气法测定气体体积，不需要干燥，d项无影响．（4）根据化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知反应消耗的盐酸与碳酸氢钠的物质的量相等．解答：（1）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中二氧化碳的干扰，若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高；故答案为：吸收空气中的CO2；偏高；（2）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量，故需要直接测定的物理量是装置C反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的质量；故答案为：装置C反应前后的质量；（3）a项：测定气体体积时未冷却至室温，由于热胀冷缩，导致所测体积偏大，会使测定结果偏高；b项气体压强大于大气压，会使测定的体积偏小，导致碳酸氢钠的测定结果偏低；c项，原Y形管内有空气，后留有反应产生的气体不影响实验结果；本题是用排水集气法测定气体体积，不需要干燥，d项无影响；故选b；（4）碳酸氢钠和盐酸反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，84g1molmcmol/L×VmL×10﹣3L/molm=×=84cV×10﹣3g，碳酸氢钠的质量分数为：×100%．故答案为：×100%．点评：本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的实验原理，难度中等．通过本题我们要知道在完成实验时要尽可能的排除可能对实验结果产生影响的因素，例如本题中空气中二氧化碳对实验结果的影响，水蒸气的影响等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，n1(N2)＝13mol，n1(NH3)＝6mol，计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)。

n1(始)∶n1(平)＝

。

（4）原始混合气体中，a∶b＝

。参考答案：(1)a＝16

(2)n平(NH3)＝×25%＝32mol×25%＝8mol

(2)5∶4

(3)2∶3

(4)